0.1mol l盐酸溶液/l CH3COOH 氢离...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-01 03:32 标签： 0.1mol l盐酸溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LH2SO4溶液的氢离子大小?如何判断?
醋酸是弱酸,只有部分在水中电离 浓度小于0.1而硫酸是强酸,H离子浓度为0.2mol/L
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前者弱酸，不完全电离，<0.1mol/L；后者强酸，完全电离，=0.2mol/L。后者大的
那必然是硫酸的氢离子浓度大了，首先它是强电解质，其次它有两个氢
1、NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以pH=5本身就是考虑了水解的。水电离出H+和OH-两种离子，其中NH4+结合了部分OH-，使c(OH-)下降，拉动水的电离平衡右移，直至最终pH=5。这时溶液中的H+就都是来自于水的。也就是说NH4+的水解实质上就是促进了水的电离而已，水解出的H+其实都是水电离出来的。所以水电离出的H+就是10^(-5)mol/L（应该没有那个2，是1x10(-5)）；...
扫描下载二维码在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HClA略云南省保山市曙光中学学年高二上学期期中考试化学试题.doc答案知识点梳理
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0....”，相似的试题还有：
室温下，(1)pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=_____；(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=_____；(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=_____；(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L&的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)，则①和②溶液中c(OH-)之比是_____．(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是_____，其主要原因是(用离子方程式表示)_____．(6)设某pH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol/L(a、b都是小于14的正整数)，那么a和b之间应满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)．_____、_____．
下列说法正确的是()
A.pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
B.0.1moloL-1CH3COOH溶液中，加水冲稀电离平衡向电离方向移动，电离平衡常数增大
C.pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积中和后，溶液呈中性
D.0.1moloL-1KHSO3溶液中，pH＜7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
下列说法正确的是()
A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1
B.pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比1：2
C.0.2&moloL-1的CH3COOH溶液与0.1&moloL-1的盐酸中c（H+）之比2：1
D.常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大

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