与单质相关的词条
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百科词条：摘要：由同种元素组成的纯净物叫做单质。有的元素可以形成几种单质。例如，氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质。单质是元素以游离态存在的具体形式。水电解可以生成氢气和氧气。据此，只能说“水中含有氢元素和氧元素”，不能说“水中含有氢和氧两种单质”。单质不能发生分解反应。 [ 最后修订于 22:39:27 148字 ]
相关词条：拼音：dānzhì英文：由同种元素组成的纯净物叫做单质。有的元素可以形成几种单质。例如，氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质。单质是元素以游离态存在的具体形式。水电解可以生成氢气和氧气。据此，只能说“水中含有氢元素和氧元素”，不能说“水中含有氢和氧两种单质”。单质不能发生分解反应。拼音：dānzhìtàn英文：碳在周期表里位于第2周期ⅣA族(第14列)，它有4个价电子，电负性中等，它不容易丢失电子成正离子，也不容获得电子成负离子，而容易形成各式各样的共价键。碳单质有3种同素异形体。金刚石碳原子的4个价电子，按四面体的4个顶点方向和其他4个碳原子以C-C共价键结合，形成无限的三维骨架。两个碳原子核间距离(即C-C键长)为154pm(1.54×10-8cm=1.45)。金刚石的ijíxìngjiàn英文：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键拼音：zìyóuhánbiàn英文：在标准状态下，由元素的指定单质生成单位物质的量的物质时的自由焓的变化叫该物质的标准生成自由焓。用类似处理焓的办法来处理自由焓，可得标准摩尔反应自由焓变为△r，B为B物质的标准生成自由焓，其它符号的意义皆与前述相同。的氧化值是—1。在共价化合物中，元素的氧化值等于该元素的原子偏离或偏向的共用电子对数。偏离的那种原子，元素的氧化值是正的，偏向的元素氧化值是负的。例如在NH3中，氮的氧化值是—3，氢的氧化值是1。在单质中，相同元素的原子不发生电子的转移或偏移，元素的氧化值定为O。例如在氮气、铜、单晶硅等单质中，元素的氧化值都是O。通常规定氧的氧化值是—2，氟是—1，氢是1，碱金属是1，碱土金属是2。但在过氧化物中拼音：yuánzǐ英文：原子是组成单质和化合物分子的基本粒子。同种原子可以组成单质分子，而不同种原子构成化合物分子。当原子间通过共价键结合而成无限分子的规整排列时，就构成原子晶体。20世纪初，英国物理学家卢瑟福（ErnestRutherford）通过α粒子散射实验建立了原子有核模型，即原子由原子核和核外电子构成。原子核的体积很小，直径约为1飞米（fm）（是原子直径的10万分之一）。核外电子绕核高速拼音：wēiféi英文：微肥即微量元素肥料微肥类型按养分组成划分，大致可分为：单质微肥。这类肥料一般只含一种为作物所需要的微量元素，如硫酸锌、硫酸亚铁即属此类。这类肥料多数易溶于水。故施用方便，可作基肥、种肥、追肥。复合微肥。这一类肥料多在制造肥料时加入一种或多种微量元素而制成，它包括大量元素与微量元素以及微量元素与微量元素之间的复合。例如，磷酸铵锌、磷酸铵锰等。这类肥料，一次施用同时补给几种养分在结构上的这种差别，使得离子和相应原子（或者由原子组成的分子）的性质完全不同、例如，在氯化钠（NaCl）的水溶液里，存在着Na+离子和Cl-离子；比较氯化钠溶液和由钠原子组成的金属钠、由氯分子组成的单质氯气的性质，它们在很多方面都不相同。原子失去电子后带正电荷，变成阳离子（或正离子）；得到电子后带负电荷，变成阴离子（或负离子）。带电的原子团如高锰酸根离子（MnO4-）、铜氨络离子{[Cu（NH3）间的键型不纯属共价键，尚有范德华力等作用，则应归属于混合键型晶体（如石墨）。典型的共价型原子晶体（如金刚石）以典型的共价键结合，因此硬度高、熔点高，导电性和导热性低。除金刚石外，由Si、Ge、Sn等单质形成的晶体也有类似结构，它们都以四面体堆积（A4型）方式形成晶体。由异种元素原子形成的化合物共价型晶体有六方（ZnS）、立方（ZnS、AgI）、铜的四种卤化物、金刚砂（SiC）、白硅石（SiO2）等由人工核反应发现和制取的。至今发现的铀后元素有18种。铀后元素大都是不稳定的人造元素，它们的半衰期很短，这给人工合成这些元素带来困难。仅在氟碳铈镧矿中发现有微量的钚244，在铀矿中发现微量的钚239和镎237。从93号镎到97号锫都已制得单质。它们都是银白色的脆性金属，易溶于稀酸，铀后元素有多种价态。科学家对铀后元素提出稳定岛的假说，预言在原子序数114两侧（110～126）能发现较稳定的新元素。拼音：fēijíxìngfēnzǐ英文：以共价键结合，正、负电荷中心重合的分子，整个分子不显极性。这种分子叫非极性分子。在非极性分子中，整个分子的电子云分布是对称的。同种原子组成的双原子分子是非极性分子。多原子分子中，如果各极性键的空间取向对称，极性互相抵消，也会形成非极性分子。以非极性键结合形成的单质分子都是非极性分子。分子类型和空间构型对分子极性的影响。拼音：húnhéwù英文：由两种或几种不同的单质或化合物机械混合而成的物质，叫做混合物。混合物跟化合物不一样，它没有固定的组成。混合物中各组分仍保持各自原有的性质。混合物中各组分之间可以是均匀地分散（如溶液）或非均匀地分散（如浊液或固体混合物），但互相不发生化学反应。由于不同组分之间相互吸引或排斥，可能影响混合物的整体特性。例如，由几种液体形成的混合物，总体积一般不等于各种液体分体积的和。混合物能形式存在，所以在状态变化时，不涉及化学键的变化，只是分子间作用力发生变化。它们和离子化合物相比，熔点、沸点就低得多，在液态时也没有带电的微粒，所以不导电，这类物质属分子型共价化合物。也有分子型的共价单质，如碘(I2)、磷(P4)和硫(S8)的单质都是多原子分子，原子间有共价键，它们熔点、沸点也不高。有些共价化合物是原子型的，如优质磨料金刚砂，它的化学式是碳化硅(SiC)，其结构和金刚石相似。其中一Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）6种元素，因位于周期表的零族而得名。零族元素的原子最外层结构是ns2np6，具有8电子的稳定结构（氦只有2个电子），所以化学性质极不活泼。它们的单质都是以单原子形式存在的气体，无色、无嗅、无味，微溶于水，熔点和沸点都很低。根据国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，过渡元素是指d-电子层中电子数小于10（或生成的离子其d电子数小于10子对间有很大的排斥作用。根据键能数据可以估计反应的热效应。从实验测得的反应热和已知键能的值，也能计算化合物中未知键能的值。另外，根据键能还可以判断物质的热稳定性。在卤化物中，氟化物的键能最大，碘化物最小，因此氟化物常有最高的热稳定性，容易出现最高的配位数（如BiF5、IF7、XeF6等）而不分解。相反，碘化物的热稳定性最低，容易分解，因此碘化物常作为制备有些高纯单质的原料，如制备高纯硼、钛、锆等。-25离子交换层析进行粗毒分离，测定了该蛇毒蛋白组分的一些酶活性和生物学活性。结果表明其具有磷酯酶A2、精氨酸酯酶、凝血酶样酶、蛋白水解酶、氨基酸氧化酶、5′核苷酸酶、核苷焦磷酸酶、透明质酸酶，磷酸单质酶，另外该蛇毒还具有纤维蛋白原凝固活性、出血毒活性和抗血小板聚集活性。中毒途径：咬伤毒素信息：TJ-GPIb-bpa链：分子中文名：TJ-GPIb-bpa链分子英文名：TJ-GPIb-bpalphaHX、H2S溶于水时电离而显酸性，NH3溶于水显碱性，CH4跟水不发生任何作用，SiH4发生反应：SiH4＋4H2O==H4SiO4＋4H2↑。(3)金属型氢化物铍、镁、铟、钛和d区、f区金属元素的单质都能跟氢生成金属氢化物，如BeH2、MgH2、FeH2、CuH等，还有非整数比化合物，如VH0.56、ZrH1.92、PdH0.8等。金属型氢化物保留金属的外观特征，有金属光泽，密度比相应金属小。据英文：oxidizer在氧化还原反应中得到电子的反应物叫做氧化剂。氧化剂能氧化其他物质而自身被还原。它得到电子后，自身的化合价（或氧化数）降低。氧化剂通常是活泼的非金属单质（如O2、Cl2、Br2）、处于高价态（或高氧化数）的金属离子（如Fe3、Sn4）、高价元素的含氧化合物[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、H2SO4（浓）、PbO2]和过氧化物（拼音：jīnshǔ英文：由金属元素组成的单质。金属具有特殊的金属光泽（对可见光强烈反射）、富有延性和展性，是电和热的良导体等性质。金属的上述特性都跟金属晶体里含有自由电子有关。在金属晶体中有中性原子、金属阳离子和自由电子。自由电子能在整个晶体中自由移动。①当光线照射到金属表面时，自由电子吸收所有频率的可见光，然后很快发射出大部分所有频率的可见光，这就使绝大多数金属显出银白色或钢灰色的光泽。金属在粉sept8:oct9:enn（2）将表示数目的词根按原子序数相联，再加词尾ium，就得该元素的名称。例如，原子序数为104的元素名称是Unnil-quadium，即（3）元素符号由组成元素名称的代表数字中的三个词根的第一个字母表示，如104号元素的符号是Unq。元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。在热化学方程式中，元素符号还表示这种元素的1摩原子。大多数固态单质也常用元素符号表示。、飞机等）排出的废气和噪音；4）大量使用化肥、杀虫剂、除草剂等化学物质的农田灌溉后流出的水。5）矿山废水、废渣。造成环境污染的原因：造成环境污染的原因可分为化学的、物理的和生物的。化学的原因是指某些单质或化合物（如镉、汞、氰、酚、苯、多氯联苯、有机磷等）被引入环境，因化学反应而发生破坏作用。物理的原因指因粉尘、固体废弃物、各种破坏性辐射线、噪音、振动、废热、恶臭等对环境的破坏。生物的原因指各种病菌↓能表示硝酸银跟氯化钠在溶液中的反应，还可以表示任何可溶性银盐跟任何可溶性氯化物（或盐酸）之间的反应。书写离子方程式时要注意以下几点：（1）把易溶的强电解质写成离子形式，难溶物质、弱电解质以及气体、单质、氧化物都用化学式表示，再删去没有参加反应的离子。（2）书写离子方程式时要遵循质量守恒定律和离子电荷守恒（即离子方程式两边离子的电荷总数相同）的原则。例如，Fe2Cl2=Fe32Cl-是错的，应改正色。密度2.2～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。沸点2230℃。不溶于水和酸（除氢氟酸），微粒时能与熔融和碱类起作用。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等。食品添加剂：二氧化硅可作为抗结剂用于其他乳制品（仅限奶片）（食品分类号：01.08）中，限量15g/kg。相关标准：QB/T牙膏用二氧化硅二氧化硅药典标准：品名：中文名：二氧合物性质的周期性变化是原子核外电子层结构周期性变化的必然结果。在元素周期表的短周期中，当把元素按原子序数（即核电荷数）递增的次序排列时，核外最外电子层结构重复着由s1到s2p6的变化，因此元素的性质（氧化数、第一电离能、电子亲和势、电负性、金属性、非金属性、原子体积、单质的密度、硬度、熔点、沸点、导电性和延展性）也发生周期性的变化。元素周期律具有深刻的哲学意义，它充分证明量变引起质变规律的普遍性。22s2sp63s2)，其中最外层的2个s电子不完全属于哪一个镁原子，而能流动于整个金属晶体之中，这些能自由流动的电子叫自由电子。自由电子和金属原子间产生没有方向性的“胶合”作用力，称为金属键。金属单质或合金有许多共性：能导热、能导电、富有展延性、有金属光泽等，这些性质都与金属键的特性有关。对金属键本质的确切阐述需借助近代物理的能带理论。金属自由电子模型可以解释金属的导电、导热、延展性和有金属光泽拼音：fēijīnshǔ英文：由非金属元素组成的单质叫做非金属。非金属正好跟金属相反，一般无金属光泽，缺乏延展性，是电和热的不良导体。在通常状况下，非金属有的是固体，有的是气体，只有溴是液体。非金属固体中金刚石、晶体硅、晶体硼是原子晶体，熔点和沸点都很高，硬度也大。其他非金属固体属于分子晶体，熔点、沸点较低，硬度小。非金属元素原子的价电子较多，在化学反应中倾向于得到电子，具有氧化性，容易跟金属化合拼音：chúnjìngwù英文：只由一种单质或一种化合物组成的物质，叫做纯净物。纯净物都有固定的组成，可以用一定的化学式表示。纯净物不能用物理方法而只能用化学方法把各组成元素分开。实际上完全纯的物质是没有的。一种物质，它所含杂质的量不至于在生产和科研中发生有害影响，这种物质可以看作纯净物。一般说的纯净物，它们的纯度有差别。例如，化学试剂按纯度由低到高可分为工业纯、实验纯（L.R）、化学纯（C.P）。镧系元素原子核外6s都是2个电子，次外层5d（除镧、铈、钆、镥为9个电子外）都是8个电子。从铈到镱，电子依次填入4f轨道。镧系元素原子的最外面两层电子结构相似，不同的仅在4f亚层，因此它们的化学性质非常相似。这些元素的单质，活泼性仅次于碱土金属，能跟热水作用生成氢气，化合价一般是3，能形成稳定的3价化合物和配位化合物。镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐渐缩小，这种现象叫镧系收缩。它们既有共同的价态，又有各自的多种氧化态，可形成多种价态的化合物，而且它们常各自呈现独特又美丽的颜色。原子半径关于原子半径r，按近代原子结构的概念，核外电子呈几率分布，因而原子的大小无明确界限。但在单质和化合物中，元素的原子常以化学键结合在一起，因此原子的半径实际上根据测定它们的核间距离的实验结果推导而得。通常将同种相邻原子形成单键键距之半定为共价半径，在金属晶体中则称金属半径。周期表中同周期内的子式表示，只能用实验式表示。例如，氯化钠、硫酸钾、氢氧化钡等都是离子化合物，并不存在单个的分子，只能用实验式NaCl、K2SO4、Ba(OH)2等表示。这时经常把这些实验式叫做化学式。按分子式对各原子相对原子质量(旧称原子量）进行加和的结果，称为相对分子质量（过去称分子量）。按化学式对各原子相对原子质量进行加和的结果，则称为式量。对磷、硫、铜、铁等的固体单质（除碘外），常用元素符号表示它的化学式。拼音：fēnzǐjīngtǐ英文：单原子分子或以共价键结合的有限分子靠范德华力凝聚而成的晶体，是典型的分子晶体。全部稀有元素单质、许多非金属单质、一些非极性氧化物和绝大部分有机化合物的晶体，都属于分子晶体。如果由同种非金属元素或由异种元素的“无限多”个原子以共价键结合而形成的是一个无限大分子的晶体，则属于原子晶体。范德华力比化学键、氢键的结合力都弱，所以一般分子晶体的熔点低、硬度小。范德华力没有衰变模式衰变能量MeV衰变产物19F100%稳定在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压性质：氟是一种具有极强腐蚀性的淡黄色双原子气体。是自然界电负性最强的元素，也是最强的单质氧化剂。在常温下，能同所有元素发生化合反应，并剧烈放热。和氢气即便在-250摄氏度的黑暗中混合也能发生爆炸，故液氟和液氢也用作高能火箭的液体燃料。在一般化合物中，氟都显-1价。有人认为，在少量氟气通拼音：RFLPdāntǐxíng英文：RFLP单体型是指不同的多态性切点在一特定人群中出现（）的频率不一样。如在一段DNA中，切点Ａ出现的频率为0.6（即60％的人含有该切点，而另外40％的人在同一位点处不含该切点）；而切点Ｂ的出现的频率为0.4。如果这两个多态性切点（Ａ，Ｂ）是随机相关的，那么，Ａ、Ｂ同时存在（）的概率等于每个位点存在频率的乘积，即0.6×0.4=0.24,即24％的人同时含有拼音：dānéfēng单蛾风病名。系指咽喉关上一侧生乳蛾，其形圆似小筋头的病证。见《奇效良方》卷六十一。也即单乳蛾；详见该条。拼音：5-fùfāngdānhégānsuānnà药品说明书：别名：5-复方单核苷酸钠,复方５′－单核苷酸钠适应症：用于各种原因引起的白细胞减少症、血小板减少症、高血压、中毒性肝炎等的治疗。用量用法：口服：４０～６０ｍｇ／次，３次／日。肌注：０．０５ｇ／次，１～２次／日。规格：片剂：２０ｍｇ；针剂：０．０２５ｍｇ／２ｍｌ、０．０５ｇ／２ｍｌ。拼音：3-dānhégānsuānnà药品说明书：适应症：用于放疗、化疗或其他工业品中毒引起的急慢性白细胞减少症、急慢性肝炎、中毒性肝炎等的防治。用量用法：肌注：０．０５～０．１ｇ／次，１～２次／日，注射宜缓慢。规格：针剂：０．０５ｇ／２ｍｌ。拼音：5-dānxiāosuānyìshānlíchúnzhǐ药品说明书：特点：5－单硝酸异山梨酯（isosorbide5-mononitrate）是抗心绞痛药物的一种，是新一代长效硝酸盐制剂。因无肝的首过代谢，口服与静脉注射血药浓度几乎相近，持续作用达12小时，剂量为每天一到两次，每次20毫克，必要时可增加至每次40毫克，效果优于同剂量的长效硝酸异山梨酯。副作用在用药最初几天可出现头痛，若继续拼音：DNAdānhégānsuānnà药品说明书：别名：DNA单核苷酸钠;脱氧核苷酸钠,脱氧核糖核苷酸钠适应症：主要用于治疗急性白细胞减少症，对慢性白细胞减少症、再生障碍性贫血等也有一定疗效。用量用法：肌注：０．０５ｇ／次，１次／日，疗程不宜超过２～３周。冻干针剂临用前用等渗盐水或注射用水溶解。规格：针剂：０．０５ｇ／２ｍｌ；冻干针剂：０．０５ｇ。拼音：dānxiāosuānyìshānlízhǐpiàn英文：IsosorbideMononitrateTablets单硝酸异山梨酯片药典标准：品名：中文名：单硝酸异山梨酯片汉语拼音：DanxiaosuanYishanlizhiPian英文名：IsosorbideMononitrateTablets含量或效价规定：本品含单硝酸异山梨酯（C6H9NO6）应为标示量的90.0%～110.0%。性状拼音：fùfāng５′－dānhégānsuānnà药品说明书：别名：5-复方单核苷酸钠,复方５′－单核苷酸钠适应症：用于各种原因引起的白细胞减少症、血小板减少症、高血压、中毒性肝炎等的治疗。用量用法：口服：４０～６０ｍｇ／次，３次／日。肌注：０．０５ｇ／次，１～２次／日。规格：片剂：２０ｍｇ；针剂：０．０２５ｍｇ／２ｍｌ、０．０５ｇ／２ｍｌ。拼音：dānfèiyízhíshù英文：unilaterallungtransplantation手术名称：单肺移植术别名：单肺移植；单侧肺移植术；singlelungtransplantation分类：胸外科/肺手术/肺移植术ICD编码：33.5101概述：肺移植的实验研究可追溯到20世纪初期。人体肺移植开始于1963年。但在年近40例手术患者最长生存时间未超过10个月。随着拼音：dānxīngtǐ英文：monaster单星体指以单个出现的星状体。可以在海胆受精卵正常的核融合时看到。如将海胆类的卵用麻醉剂处理或机械刺激，就会妨碍中心体的分裂。在单个中心体周围常会出现单星体，这种单星体的出现是一种病理变化，在染色体即使分裂也不能移向两极，同时细胞质也不发生分裂。拼音：dānzhōuqīxìng英文：monocyclic指进行异型有性世代交替的动物，其雄虫的出现一年仅一次。拼音：dānmiànzhēn《全国中草药汇编》:单面针：别名：山枇杷、白三百棒、九百锤、大叶花椒、山椒根、黄椒根、钻山虎、单面虎来源：芸香科花椒属植物蚌壳花椒ZanthoxylumdissitumHemsl.，以根入药。全年可采，洗净切片，晒干。性味：辛、涩，温。有小毒。功能主治：根：活血散瘀，续筋接骨。用于跌打损伤，扭伤，骨折。子：理气止痛。用于疝气痛。用法用量：根、子3～5钱。水煎服或泡酒服。起病缓慢，可有头晕、乏力、心悸、气短、一般无出血发热的表现，无淋巴结肿大，肝脾肿大。疾病名称：纯红细胞再生障碍英文名称：pureredcellaplasia别名：纯红细胞再生障碍性贫血；纯红再障；单单纯性红细胞再生不良分类：血液科红细胞疾病ICD号：D60流行病学：患者年龄多为20～67岁，多见于中年人。有的合并胸腺瘤，而胸腺瘤合并纯红再障者约占全部胸腺瘤患者的7%。纯红再障合并胸腺瘤组女性多拼音：dānchúnniàodàoyīndàolòuxiūbǔshù英文：simplerepairofurethro-vaginalfistula手术名称：单纯尿道阴道瘘修补术分类：妇产科/妇科手术/阴道及经阴道手术/阴道损伤性疾病手术/尿道阴道瘘修补术ICD编码：58.4301概述：尿瘘是阴道手术中的难题之一。如无对手术成败能作充分估计的能力和熟练的修补技巧，不要轻率动手。因为瘘孔看来虽小，关拼音：dāntǐxìng英文：monosomy单体性是二倍体的体细胞染色体数目为（2n-1）的现象，是低数性的一种。把这种在1对同源染色体中缺失其中一条而仅存的另外一条染色体称为单染色体（monosome）。缺失一条染色体的染色体组可以有n种，从而与此相应的（2n-1）个体也有n种。单体性的例子如已知异源六倍体的普通小麦（2n=6x=42），可能有的21种单体性植物（monosomics）；又如拼音：dānzǐyèlèi英文：Monocots，monocotyledoneousplants单子叶类是被子植物二大类中的一类，为双子叶类的对应词。可看做是来源于双子叶类的多心皮类。子叶一枚，叶脉平行。茎有不对称的中柱，通常无形成层。花三基数。胚发芽后不久幼根丧失，而代之以不定根。约有5.5万种。拼音：英文：单层林是指把树木的树冠互相连接的林冠看作是单一层的森林。大体上也和同层林，齐层林等同义。与英语的single－layeredforest和德语einfachschi－chtigerForst大致相当。它比复层林和连层林的育林和利用技术较为简单，在经济方面有利条件居多，但损害地力，容易发生冻害、雪害、虫害等。多数人工针叶林属于这类林形。拼音：英文：操作名称单个核细胞单采献血员标准除和一般献血员的标准相同外(详见国家卫生部颁发的《献血体格检查参考标准》，以下简称《标准》)，必须出血、凝血时间正常，血小板功能正常，血小板计数＞150×109/L，白细胞计数及分类正常。患者单采血小板供自身输血时，其标准为：出血、凝血时间正常，血小板功能正常，血小板计数＞80×109/L，白细胞计数及分类正常。单采频度单个核细胞单采间隔时间应在2周以单酚氧化酶是以分子氧氧化酚成为邻苯二酚，进而再氧化成O-苯醌的酶。EC1．14．18．1。亦称为单酚单氧酶，是氧酶的一种。氧分子的1原子氧结合在苯环上，另1原子使邻苯二酚氧化生成水，形成苯醌。所谓的O-邻苯酚氧化酶，酚酶（phenolase），酪氨酸酶（tyrosinase）、多酚氧化酶都是相同的物质，是针对作用的不同侧面命名的。在马铃薯块茎、菌类的子实体、苹果等植物及动物的黑素细胞等组织中广泛
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编辑QQ群：8511895 （不接受疾病咨询）《金刚石、石墨和C60》重难点分析
本课题内容主要分为两部分：碳的单质和碳的化学性质。碳的单质部分主要包括：碳单质的种类（包括金刚石、石墨、C60和无定形碳）、结构、物理性质和由物理性质所决定的各类碳单质的用途；单质碳的化学性质部分主要研究了碳与氧气和金属氧化物的反应这两点主要化学性质，以及由单质碳的化学性质所决定的用途。
由此可见，通过本课题的学习需要教师帮助学生初步建立起“结构──性质──用途”三者间的关系，这也是化学学习的一种核心思想，这一思想对学生未来化学的学习会有很大帮助，尤其在建构元素化合物的知识体系上能够起到更大的作用。
一、碳的单质
1．金刚石、石墨的物理性质、用途和结构的比较
这一内容的核心知识如下表：
无色透明、正八面体形状的固体，加工后光彩夺目；
制作装饰品；
自然界中硬度最大；
切割玻璃、大理石等
钻探机的钻头。
熔点很高。
深灰色细鳞片状固体、有金属光泽、不透明；
质软、滑；
铅笔芯、润滑剂；
石墨坩埚；
导电性良好。
由于学生在生活中对金刚石、石墨制品多有认识，所以这一部分内容在教学中应该尽可能基于学生的生活经验进行教学，可以通过师生共同列举生活中的制品（即金刚石、石墨的用途），根据这些制品（即用途）推测金刚石、石墨的性质，帮助学生认识用途是性质的体现，性质决定着物质的用途。然后再分析性质的不同是由结构的不同所造成的──由于金刚石和石墨晶体中碳原子的排列方式不同，致使两种物质的物理性质有很大差异。从而建立“用途──性质──结构”三者间的关系。
2．木炭、焦炭、活性炭和炭黑等几种碳单质
第一，认识这些物质都是碳单质的存在形式，并且其“结构与石墨类似”。
第二，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，所以它们均具有吸附性，可以吸附色素和有异味的物质；且活性炭的吸附性比木炭还强。可以应用于食品脱色、冰箱除味、防毒面具、净水滤芯、吸附房屋装修后（或新车内）的有毒有害气体等。
对于木炭和活性炭，学生在第四单元课题2《水的净化》中已经有所认识，可以通过“温故知新”、“举一反三”的方式进行教学，而且要继续强化“性质是由结构决定的，用途是由性质决定的”这一学科思想。
第三，对“碳”与“炭”的认识。“碳”“炭”混淆是学生学习中的一个易错点，在此需要帮助学生进行辨析：
是指碳元素（即核电行数为6的一类原子的总称），用来描述物质的组成。
如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等。
是指具体物质。
如木炭、炭黑、焦炭和活性炭等。
辨析的目的是帮助学生正确使用化学的语言来描述问题。
3．碳单质的新进展
（1）了解C60、碳纳米管的一些基本知识。
应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
机械强度高、导电性好。
应用于材料、催化、信息等诸多领域中。
单层石墨片
优异的导电、导热性。
用途广泛。
（2）帮助学生认识到，随着科学技术的不断进步，人类对自然界的认识也在不断的发展，知识也在日益更新，所以创新精神是未来人才所必需的品质。
（3）通过了解金刚石、石墨、C60等都是碳的不同形式的单质这一概念，帮助学生进一步认识物质分类中的“单质”的含义，由同种元素组成的纯净物叫单质，但只含一种元素的物质不一定是单质。教学中需要注意的是，可以帮助学生建立同种元素可以形成不同种单质的概念，但是不要出现“同素异形体”的概念。
教学片段一　生活中的碳单质
环节一、引入新课
【师】出示金刚石、石墨制品的几张图片。
【提出问题】你知道这些物质的主要成分都是什么吗？
【师生讨论】都是碳的单质，一种是金刚石，一种是石墨。今天我们就先来认识与我们生活密切相关的这两种碳单质。
环节二、交流认识金刚石的性质和用途
【师】请同学们联系生活实际，交流金刚石有哪些用途，这些用途体现了金刚石有什么性质？性质和用途之间有什么联系？（讨论交流）
【生】金刚石用在玻璃刀刀头裁割玻璃，钻探机的钻头开凿坚硬的岩石，说明金刚石很坚硬；金刚石经仔细琢磨后成为璀璨夺目的装饰品──钻石。
【师】有些不法商贩以玻璃制品冒充钻石饰品，牟取暴利。在购买钻石饰品时，鉴别真伪有什么简单方法？小组同学讨论后回答。大家想想都用了金刚石的哪些性质。
【生】　A．用铁锤捶　B．用火烧　C．在玻璃上划
【小结】得出金刚石是天然存在的最硬的物质的结论。
环节三、交流探究石墨的性质和用途
【师】从铅笔芯在纸上划过，留下深灰色痕迹的事实，说明石墨很软，是天然存在的最软的矿物之一。
【活动探究】
1．学习小组按照下图装置把一根软铅笔芯与灯泡、导线串联，接通电源后，观察并描述现象，说明石墨具有什么性质。
现象：灯泡发光。
结论：石墨有良好的导电性。
2．请同学们用手指在铅笔芯上研磨几下后，你有什么感觉？说明石墨有什么性质?
思考：自行车淋雨后，车锁常会出现不易打开的现象。如果在锁内注油润滑，开锁后的钥匙上沾满油污，不便携带。你有什么更好的方法吗？
3．下图是现代城市交通中无轨电车图片，请同学们讨论：电车与高压线接触手臂顶端的石墨电刷，有哪些作用，都利用了石墨哪些性质。用金属代替是否可行（小组讨论交流后归纳总结）。
学生交流后回答：有学生回答出了利用石墨的导电性，还有学生补充了利用石墨的润滑性可以降低摩擦损耗；学生多数知道用金属代替石墨不好，但由于不熟悉金属的性质，所以原因可能不好回答，教师可以帮助学生分析，金属与导线之间摩擦较大，产生的高温会使金属与氧气发生反应，使接触点导电能力下降，甚至不导电；同时石墨的高熔点也不会使接触点在高温下融化。石墨电刷的使用利用了石墨的多个性质。
环节四、认识金刚石与石墨性质、用途、结构的关系
【师】通过以上的活动探究，大家谈一谈物质的用途和它们的性质之间有什么联系？并举例说明。
【生】物质的性质决定了物质的用途，物质的用途是性质的体现。如石墨用作电极，电池内部的碳棒等都利用了石墨的导电性。石墨在高速运转的机械中作润滑剂利用了石墨的润滑性和耐高温的性质。
【师】那金刚石、石墨都是碳的单质，而在性质上又有很大差异呢？你们认为是什么原因造成的呢？
【生】可能是它们的结构不同，但具体情况不清楚。
【师】利用金刚石、石墨晶体的结构示意图讲解性质与结构的关系。
环节五、认识木炭、焦炭、活性炭和炭黑等其他几种碳单质
【师】除了金刚石、石墨之外，你听说过木炭、焦炭、活性炭和炭黑这些物质吗？你认为它们是碳单质吗？
【生讨论】都是碳单质。
【师】我们在前面的学习中曾经使用过其中一种物质，你还能回想起来我们使用的是哪一种物质？使用该物质做什么？利用了它的什么性质？它又为什么具有这样的性质？
【生讨论】木炭（活性炭），吸附性、因为具有很大的表面积。
【师】它们的吸附性都可以吸附哪些物质？利用它们的吸附性，你认为它们还可以有哪些用途？
【生讨论】吸附色素和有异味的物质。并列举其它用途。
【师讲述】炭黑的用途，焦炭的主要性质将在下一节课学习。
【提出问题】你们有没有发现我们今天出现了两个同音字“碳”和“炭”，你们能比较一下它们有什么区别吗？我们在使用过程怎么才能正确使用这两个字而不犯错误呢？
【生讨论】得出结论：
是指碳元素（即核电行数为6的一类原子的总称），用来描述物质的组成。
如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等。
是指具体物质。
如木炭、炭黑、焦炭和活性炭等。
环节六、认识碳单质的发展
【师】阅读教材P108—P110第一段结束。并从教材中提炼出你发现的碳的新单质及其结构特点、性质和用途。
【生】阅读，然后交流（略）。
二、碳的化学性质
1．碳的稳定性
常温下，碳的化学性质不活泼，与空气、水、酸、碱接触，都不易发生化学变化。
2．碳与氧气的反应
当木炭充分燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热。
C＋ O2 点燃& CO2
当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放出热。
2C＋O2 点燃& 2CO
前面的学习中学生已经知道木炭能够在氧气中燃烧生成二氧化碳，本节课在此基础上学习碳在氧气中不完全燃烧的情况，生活中的煤气中毒事件告诉我们碳在氧气（空气）中燃烧时，氧气的量不足时还会生成有毒气体一氧化碳。通过这些事实帮助学生建立起物质化学性质的活泼与稳定是相对的、有条件的，在不同条件下发生反应的产物可能不同的学科思想。
3．碳与某些氧化物的反应
（1）碳与金属氧化物的反应。
木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳：2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑
焦炭可以把铁从它的氧化物里还原出来：2Fe2O3＋3C　高温 4Fe＋3CO2↑
（2）在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳。
CO2＋C　高温 2CO
教学中，教师应该想办法完成“木炭还原氧化铜”的实验，如果没有条件进行学生分组（或教师演示）实验，可以利用视频资料让学生观察实验现象，并对实验现象进行分析，得出相关结论和实验中应该注意的事项。如果没有实验，只是看课本讲实验，学生脑子中留下的只是考试的考点，而不是实验的过程、现象，也得不到分析问题的能力。
如果利用视频治疗完成这一实验的话，建议教师将视频进行“消音”、“消字幕”的处理后使用，这样处理过的视频治疗可以相当于教师演示实验，还能给学生留有观察、思考、分析的空间。
教学片段二　探究碳的还原性
环节一、创设情境，认识碳的稳定性
【师】出示资料：（1）我国考古学者在挖掘出的古墓中发现棺木周围埋了足有一米厚的木炭，千年后木炭仍无变化。（2）古代字画历经千年不褪色。
【提出问题】这说明了碳的什么性质？
【生讨论】说明碳与空气、水、酸、碱等不发生反应，化学性质稳定。
环节二、交流讨论碳与氧气的反应
【问题】碳的化学性质稳定，是不是什么时候都不能与其他物质发生反应呢？请举例说明。
【生】不是，以前学过木炭可以在空气中燃烧生成二氧化碳。
【师】在黑板上用化学方程式进行记录C ＋ O2 &点燃& &CO2，并讲解：由此说明碳的稳定性是相对的，应该指明在“常温下”。
【师】对于碳燃烧的产物，同学还有不同意见吗？
【生】还可以生成一氧化碳。
【师】在黑板上用化学方程式进行记录2C＋O2 &点燃& &2CO，同时提出问题：请说明你的依据。
【生】煤气中毒就是由于碳不完全燃烧产生一氧化碳。
【师】总结：碳与空气在不同条件下，燃烧的产物不同。
环节三、探究碳与某些氧化物的反应
【师】演示实验
师生讨论如下问题：
（1）装置中的酒精灯有什么特别之处？这样做的目的是什么？
（2）实验中我们观察到哪些现象？根据实验现象分析反应的产物，并写出反应的化学方程式。
石灰水变浑浊，这是二氧化碳与石灰水的特征反应，说明碳和氧化铜反应生成了二氧化碳气体。黑色粉末变成红色物质，说明有铜生成。理由有二：一是铜为红色金属，该反应中只有一种金属元素；二是根据质量守恒定律可知，元素的种类在化学反应前后不变，所以另一种产物只可能是铜。
（3）为什么实验完毕后要先撤出导气管？
（4）为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察？
【师讲述】像氧化铜这种含氧化合物里氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧变成铜，我们就说氧化铜被还原。是木炭使氧化铜失去了氧，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就说木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜为碳提供了氧，我们叫氧化铜为氧化剂，具有氧化性。
【师讲述】利用碳的还原性，在工业上，可以用它来冶炼金属，即将金属氧化物里的金属还原出来，例如：焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。请大家写出该反应的化学方程式。
【生讨论】2Fe2O3＋3C高温 4Fe＋3CO2↑
【师讲述】在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。
CO2＋C高温 2CO
环节四、课堂小结（略）
点击下载：
《金刚石、石墨和C60》教材变化
《金刚石、石墨和C60》课标要求
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