已知两个已知热化学方程式式：2KNO3(s)...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-01 14:01 标签： 热化学方程式ppt
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）
ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S（s）+2K（s）==K2S（s）
ΔH2= b kJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）
ΔH3= c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c
B．c +3a－b
D．c+a－b 
【解析】已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S（s）+O2（g）=SO2 （g） ΔH1= a kJ·mol－1 ，②S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2= b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3= c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c...
考点分析：
考点1：化学反应与能量
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某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 
下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是  
下列叙述正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol
AgCl和0.1mol
AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－） 
下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 
中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜
B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷
D．打磨磁石制指南针 
题型：选择题
难度：中等
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已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ -393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ -483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝-393.5kJ/mol2H2(g..”主要考查你对&&化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应热的计算
应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
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81002711441123911059488817571088已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g_答案_百度高考
化学 燃烧热...
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
A1：1 Bl：2 C2:3 D3:2
第-1小题正确答案及相关解析已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-94kJ/mol,为了提供分解1molKNO3所需要的能量,理论上需要燃烧碳（ ）A 28/47mol B 29/94mol C 58/47mol D 47/58mol
分解1molKNO3 需要热量 58/2==29 KJ而燃烧 1 mol C 产生 94 KJ则C 需要 29/94 mol选 B
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扫描下载二维码已知两个热化学方程式：2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJomol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJomol-1，为了提供分解1molkNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳（　　）A．molB．molC．molD．mol
我不狼狈98
依据反应2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJomol-1，反应1molKNO3所需要吸收的热量==29KJ；提供29KJ热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJomol-1，反应放热29KJ需要燃烧碳的物质的量为mol；故选B．
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分解1molKNO3所需要的能量依据热化学方程式计算得到需要的热量，根据碳燃烧放出的热量计算需要的碳物质的量；
本题考点：
有关反应热的计算．
考点点评：
本题考查了热化学方程式计算的分析应用，掌握基础顺利解决，题目较简单．
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