下图所示实验装置我们常用：
（1）写出图中标号仪器的名称①试管&②集气瓶
（2）实验室制取氧气的一个化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；．
根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是A或B（填装置字母代号，下同）．
（3）用B装置通过复分解反应制取某种气体，写出制取该气体的化学方程式2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；；
（4）已知实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是r，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（5）某化学研究性小组的同学们用上述装置进行了如下实验探究（假设每次反应都完全）．
①碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥．碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3）．我猜想另外两种生成物是H2O、CO2；为了证明我的猜想：我选择上述装置中各接口的连接顺序是a接h接i接g．
②对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分的探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳，在收集尾气后，利用上面的装置进行实验．请回答：为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置F；为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体通过装置EF；实验中要两次用到装置F，它们的作用分别是第一次是验证尾气中含有CO2，第二次是验证CO还原CuO后有CO2生成，证明尾气中含有CO；&经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？使煤充分燃烧，并注意通风排气．．
解：（1）仪器名称：试管、集气瓶．（2）实验室制氧气的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或
2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；高锰酸钾和氯酸钾受热分解应选A，双氧水分解应选B装置；
（3）实验室制二氧化碳用大理石和稀盐酸，方程式为2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气发生装置应选固液常温型，故选B，方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（5）检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，要先检验水的存在，因检验二氧化碳时通过石灰水会带出水蒸气，影响水的检验，故接管口顺序为a接h接i接g；证明一氧化碳和二氧化碳同时存在，需先用澄清石灰水检验二氧化碳，证明一氧化碳时需将一氧化碳通过灼热的氧化铜，再检验生成物中有二氧化碳，所以在通入氧化铜之前需除去混合物中的二氧化碳，故通过E氢氧化钠溶液除去．一氧化碳是由于煤的不充分燃烧生成的，所以使煤充分燃烧，并注意通风排气．
故答案为：（1）试管、集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或
2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；A或B
（3）2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）B；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（5）①H2O和CO2；a接h接i接g；②F；3（或3、F或3、F、G）；F，第一次是验证尾气中含有CO2，第二次是验证CO还原CuO后有CO2生成，证明尾气中含有CO；使煤充分燃烧，并注意通风排气．
根据实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的反应原理正确写出化学方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水；证明一氧化碳和二氧化碳同时存在要先检验二氧化碳，然后再检验一氧化碳．通过两个多月的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a酒精灯，b试管；
（2）当用装置C和D组合制取氧气时，实验结束后，应先操作…A
A．导气管从水槽中取出&&&&&&&&&&&&&&&&&B．熄灭酒精灯
（3）装置C中仪器8的口要略向下倾斜的原因是防止受热后固体表面产生的水分倒流使试管破裂，若用装置D收集得到的氧气不纯，其原因可能是收集了反应一开始产生的气体（写出一种即可）；
（4）若采用分解过氧化氢（加少量二氧化锰）方法制取氧气，要得到比较平稳的氧气流，应选用的发生装置是B（填写字母编号）；
（5）现要得到2mol氧气，理论上需要分解多少克过氧化氢？（请写出计算过程）
（6）通过查阅资料得知：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH3），反应后生成氯化钙、氨气和水．氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．
请你完成实验室制氨气的化学方程式：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．
实验室制取氨气应选用的发生装置是C（填写字母编号），收集装置是F（填写字母编号）．
（1）酒精灯和试管是实验室常用的仪器，故答案为：a：酒精灯&&&&b：试管&&&&&&&&&&
（2）应该先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流而炸裂试管，故答案为：A
（3）装置C中仪器b的口要略向下倾斜的原因是：防止受热后固体表面产生的水分倒流使试管破裂；若用装置D收集得到的氧气不纯，其原因可能是：收集了反应一开始产生的气体（内混有空气）或收集前集气瓶内留有空气
．故答案为：防止受热后固体表面产生的水分倒流使试管破裂；收集了反应一开始产生的气体（内混有空气）或收集前集气瓶内留有空气
（4）如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；故答案为：B
（5）设理论上需要分解Xmol过氧化氢
2H2O+O2↑&&&
2&&&&&&&&&&&&&&&&&1
Xmol&&&&&&&&&&&&&2mol
&& &&&&&&&&&X=4mol&&&&m=4×34=136g&&&&答：理论上需要分解136g过氧化氢．
故答案为：136g
（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，因此需要加热；氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，因此只能用排水法收集；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2&CaCl2+2H2O+2NH3↑；&C；&F
制取装置包括加热和不需加热两种，本题给出的装置是需要加热的；如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，收集气体时，当气泡均匀连续的冒出时再收集．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．书写化学方程式，要注意配平，有关的计算要正确．如图所示是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①；②；③．（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、等．（3）采用分解过氧化氢制取氧气有许多优点，如（填序号）．①产物无污染；②不需加热；③需加热；④生成物只有氧气．（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：（仪器、用品等任选）．（5）甲同学以高锰酸钾为原料，他选择发生装置（填字母）和E组合制取氧气，实验过程中发现水槽中的水变红了，原因是；实验结束后，发现试管炸裂了，可能的原因是．（6）乙同学用分解过氧化氢的方法制取并收集一瓶氧气，他选择装置B和C，除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是，其作用是．当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是、．（写出两点）（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是、．（写出两种原因）（8）氨气是一种元色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．请回答．实验室制取氨气应该选用装置（填字母，下同），收集氨气最好选用装置． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&如图所示是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①；②；③．（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、等．（3）采用分解过氧化氢制取氧气有许多优点，如（填序号）．①产物无污染；②不需加热；③需加热；④生成物只有氧气．（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：（仪器、用品等任选）．（5）甲同学以高锰酸钾为原料，他选择发生装置（填字母）和E组合制取氧气，实验过程中发现水槽中的水变红了，原因是；实验结束后，发现试管炸裂了，可能的原因是．（6）乙同学用分解过氧化氢的方法制取并收集一瓶氧气，他选择装置B和C，除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是，其作用是．当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是、．（写出两点）（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是、．（写出两种原因）（8）氨气是一种元色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．请回答．实验室制取氨气应该选用装置（填字母，下同），收集氨气最好选用装置．如图所示是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①；②；③．（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、等．（3）采用分解过氧化氢制取氧气有许多优点，如（填序号）．①产物无污染；②不需加热；③需加热；④生成物只有氧气．（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：（仪器、用品等任选）．（5）甲同学以高锰酸钾为原料，他选择发生装置（填字母）和E组合制取氧气，实验过程中发现水槽中的水变红了，原因是；实验结束后，发现试管炸裂了，可能的原因是．（6）乙同学用分解过氧化氢的方法制取并收集一瓶氧气，他选择装置B和C，除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是，其作用是．当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是、．（写出两点）（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是、．（写出两种原因）（8）氨气是一种元色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．请回答．实验室制取氨气应该选用装置（填字母，下同），收集氨气最好选用装置．科目: 初中化学难易度:最佳答案解：（1）锥形瓶常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，量筒是测量液体体积的仪器，故答案为：锥形瓶；集气瓶；量筒（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾等，故答案为：加热氯酸钾（3）采用分解过氧化氢制取氧气的优点是：产物无污染；不需加热，节约能源等，故答案为：①②（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，采用的方法是：将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积就是集气瓶的容积，故答案为：将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积就是集气瓶的容积；（5）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；要先从水槽中取出导管，再停止加热，否则水会倒流而炸裂试管，故答案为：试管口没有棉花团，高锰酸钾粉末进入水槽；没有先撤导管后撤酒精灯，水槽内的水倒流炸裂试管；（6）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是：装置漏气；药品量不足或收集的氧气太少等；故答案为：二氧化锰；催化作用；装置漏气；药品量不足；（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是：集气瓶没有装满水，还混有空气；加热时，没有等到有连续均匀的气泡出现时，就开始收集等故答案为：集气瓶没有装满水，还混有空气；加热时，没有等到有连续均匀的气泡出现时，就开始收集；（8）实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气的小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，故答案为：A；D解析锥形瓶常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，量筒是测量液体体积的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰是催化剂，起催化作用，当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是：装置漏气；药品量不足或收集的氧气太少等；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．采用分解过氧化氢制取氧气的优点是：产物无污染；不需加热，节约能源等；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是：集气瓶没有装满水，还混有空气；加热时，没有等到有连续均匀的气泡出现时，就开始收集等；为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，采用的方法是：将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积就是集气瓶的容积；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气的小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集．知识点: [常用气体的发生装置和收集装置与选取方法, 常用仪器的名称和选用, 氧气的化学性质, 实验室制取氧气的反应原理]相关试题大家都在看热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~解：实验一：（1）图中仪器a、b是长颈漏斗、集气瓶；（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需加热，所以可用B装置制取，双氧水分解生成水和氧气，方程式是2H2O22H2O+O2↑；装置C中打开弹簧夹固体和液体混合生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内的气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，所以该装置可利用弹簧夹的开闭来控制反应的发生或停止；（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，所以选择A发生装置；由于氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；实验二：（2）①反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭，说明收集满；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②因为酸能使湿润的石蕊试纸变红，并且二氧化碳与水反应生成碳酸，所以湿润试纸变红，干燥的不变红，又因为二氧化碳密度比空气大，所以最下面的试纸先变红，上边的后变红，方程式是：CO2+H2O═H2CO3；通过这一实验现象能说明二氧化碳的密度比空气大，能与水反应生成碳酸；故答案为：实验一：（1）长颈漏斗、集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；可随时控制反应的发生和停止；（3）A；F；实验二：（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭说明收集满；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②干燥试纸无变化，湿润试纸由下至上依次变红；CO2+H2O═H2CO3；密度比空气大，能与水反应．分析：实验一：（1）根据常用仪器分析解答；（2）装置B适用于固体和液体常温反应，不需加热，实验室用二氧化锰作催化剂、双氧水分解制取氧气可用此装置，并依据反应原理书写方程式；根据装置C的特点分析其优越性；（3）根据实验室制取氨气的反应物和反应条件选择发生装置；并依据氨气的密度和溶解性选择收集装置；实验二：（2）①根据方程式的书写方法和二氧化碳的性质来回答本题；②根据酸能使湿润的石蕊试纸变红并结合二氧化碳的性质来考虑本题．点评：通过回答本题明确了实验室制取气体的装置选取方法，并会灵活应用，以及制取氧气和二氧化碳的反应原理，二氧化碳的验满方法和二氧化碳的性质、对装置的评价等知识，考查的较为全面，要认真分析，仔细解答．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
（2012?惠安县质检）【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：碳酸氢钠溶液的碱性．【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性．【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．现象：试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．试管①中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．小洪的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．Ⅰ．他的依据是反应前后元素的种类不变．Ⅱ．小洪同学为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液．
溶液变成红色
固体产物一定是NaOH
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液．
产生了白色固体
固体产物含有Na2CO3．
实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加酚酞试液．
溶液不变色
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红．试写出碳酸氢钠受热生反应的化学方程式：&Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸过多症．
科目：初中化学
题型：填空题
同学们用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气（装置如图）．该反应的化学方程式为________．某小组甲、乙、丙三名同学用该装置进行实验过程中，橡皮塞突然被弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象这三名同学进行了如下探究：[问　　题]橡皮塞为什么会突然弹飞？[查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞．②化学反应速率与反应物的浓度、用量、接触面积、温度、催化剂等因素有关．[猜　　想]甲同学认为：是由导气管堵塞造成的．乙同学认为：是过氧化氢溶液用量过多造成的．丙同学认为：是过氧化氢溶液的浓度过大造成的．[分析验证]同学们通过检查实验装置发现导气管没有堵塞；再与其他实验成功的小组交流时，得知各小组所用的过氧化氢溶液的质量分数均相同．于是他们否定了________同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的可能原因．实　验　步　骤实　验　现　象结　 论另一名同学的猜想正确[问题拓展]实验结束后，有的同学发现衣服和手上出现白色的斑点．由此推出过氧化氢溶液具有________性质．[交流反思]老师提示他们引起此实验过程中橡皮塞被突然弹飞的原因可能还有其他因素，并建议还可进一步探究．而就目前的原因，可以通过改进气体发生装置和操作的方法，避免橡皮塞被弹飞．你对气体发生装置有何改进设想？请你从两个【不同角度】提出切实可行的改进方法．[改进方法]________；[改进方法二]________．
科目：初中化学
题型：解答题
小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳铵（碳酸氢铵的简称）在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：【提出问题】碳酸氢铵很快消失，这一过程是物理变化还是化学变化？【查阅资料】（1）纯净的碳铵是一种无味、易溶于水的白色固体．其特点是在低温、干燥的条件下，能稳定存在．但是，当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失；碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色．（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳气体．碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊．（3）氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气（NH3）．【收集证据】（1）按如图所示安装好实验装置，安装仪器的顺序是________（2）检查装置的气密性，检查方法是________（3）进行实验：　　实　验　步　骤　　实　验　现　象　　实　验　结　论①在试管中加入少量碳铵粉末，加热．将一白瓷板放在导管口的下方②将湿润的酚酞试纸与碳铵接触　酚酞试纸没有颜色变化碳铵不能使酚酞试纸变红③将湿润的酚酞试纸放于试管口处【获得结论】碳铵受热消失了，生成了新物质，发生了化学变化．【反思与交流】（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末，你的建议是________；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是（写一条）________．（2）有的同学认为上述实验不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验，你同意吗？为什么？________．（3）闻生成物的气味时有的同学直接把鼻子凑到试管口处，结果受到了比较强烈的刺激，你认为正确的做法是________．对于如何减少实验过程中生成气体的强烈刺激，你的建议是________（4）有的同学把导气管通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，他认为由此也可说明生成了二氧化碳，发生了化学变化，你认为理由充分吗？为什么？________（5）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是________．
科目：初中化学
题型：解答题
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究．实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈________色．实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．[进行实验]：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有________．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到的现象是________．（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．①他们猜想的依据是________．②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请帮忙完成下表．实　验　操　作实验现象结　　论固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
科目：初中化学
题型：解答题
超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售．保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？[查阅资料]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝氧气及细菌，防止食物腐败．[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周．【实验现象】一周后发现：A杯中水量几乎不变；C杯中水量减少较多；B杯中水量减少不多；【解　　释】请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因：______；【提出问题1】制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？【实　　验】在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化．由此得出：制作保鲜膜的材料是______．（填“热塑性”或“热固性”）塑料．【查阅资料】食物用保鲜膜使用的材料是聚乙烯．【提出问题2】聚乙烯是由什么组成的？【进行实验】兴趣小组的同学取了5.6克聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中：实验前实验后B装置的质量/g213.6220.8C装置的质量/g200.2217.8（1）根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是______；二氧化碳的质量是______．聚乙烯中是否含有氧元素______（填“是”或“否”）；其中碳、氢元素的质量比为______．（2）由于聚乙烯中含有碳元素，有同学提出：如果不充分燃烧可能产生一氧化碳造成大气污染．于是化学兴趣小组的同学将上述装置进行修改，对聚乙烯塑料在空气中燃烧是否产生一氧化碳进行探究．同学们查阅资料了解到：浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸遇到微量CO，会立即变蓝；而该试纸遇CO2不变色．接着，化学兴趣小组在老师的指导下，修改上述装置（如下图），认真观察装置B、C的实验现象，请你帮助他们完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论及化学方程式点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气．观察装置B、C中的现象装置B中的现象是：______装置C中的现象是：______聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中，既有CO2，也有CO．装置C中反应的化学方程式为：______实验结束后，同学们根据实验结论，认为从环保角度考虑实验中应对尾气进行处理．处理方法是______．
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