CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。⑴有效&减碳&的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是。（填字母序号）A．电解水制氢：2H2O2H2&＋O2&B．高温使水分解制氢：2H2O2H2&＋O2&C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2&＋O2&D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2⑵CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g
试题及解析
学段：初中 学科：化学 浏览：1044
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
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⑴C &&&&&&&&&&&&&&⑵①0.107　②D&&&&&
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题型：实验题
难度：中等来源：
实验室需要配制240 mL 0.2 mol·L－1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）需称量Na2CO3·10H2O的质量
g。（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
。A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用称取所需质量的Na2CO3·10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
。A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．定容时，仰视刻度线E．称量时误操作为“左码右物”F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。 
题型：实验题
难度：困难来源：
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
F请回答下列问题：（1）B装置的名称是________________；E装置的作用____________________。（2）写出F中发生反应的离子反应方程式
。（3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为：
。（4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是_________。（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________________________。（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）________________。 
题型：推断题
难度：困难来源：
物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：（1）写出下列物质的化学式：D是
；（2）写出“C→F”反应的离子方程式
；（3）写出反应“F→G”的离子方程式
；（4）写出反应“I→J”的离子方程式
；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是
；写出相关的化学反应方程式
。（6）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为
题型：填空题
难度：困难来源：
铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：
。（2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为：
。（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
。（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO3)2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3onH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是
，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是
。③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作
，写出相关的离子反应方程式
。④Fe(NO3)2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入
。⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）
。a、氮氧化物
c、硝酸亚铁
d、硝酸 
题型：选择题
难度：困难来源：
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(
)A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na＋、Cl－、NO3— 
题型：选择题
难度：中等来源：
向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是(
)A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+ 
题型：选择题
难度：困难来源：
含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(
)A．128 mL
D． 40 mL 
题型：选择题
难度：中等来源：
将一定量的CO2 通入下列溶液中:(
)①BaCl2溶液
②澄清的石灰水
③饱和Na2CO3溶液
④K2SiO3溶液;可能变浑浊的是:A. ①②
C. ①②③④
D.②③④ 
题型：选择题
难度：困难来源：
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(
)A. 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB. 1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NAD. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积 
题型：选择题
难度：中等来源：
对于某些离子的检验及结论一定正确的是(
)A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 
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篇一：化学必修一第四章复习题 第 四 章 一、选择题：（每小题3分，共45分） 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（） A．陶瓷餐具B．计算机芯片
C．石英钟表D．光导纤维 2．下列操作不能用于检验NH3的是（） ．． A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （
） A．稀硫酸与锌粒反应 C．浓硫酸与铜反应 B．三氧化硫与水反应D．二氧化硫与氧气反应 4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（
若管道漏气遇氨就会产生白烟 B
该反应利用了Cl2的强氧化性 C
该反应属于复分解反应 D
生成1molN2有6mol电子转移 5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（
） A．硫是一种易溶于水的黄色晶体
B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（
） A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（
） A．浓硝酸
B．浓硫酸C．稀硝酸 D．稀硫酸 8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 9．下列说法符合事实的是 （ ） A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( ) A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 11．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3D→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(
) A．1∶1 B．1∶3C．2∶1 D．1∶4 12．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (
) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 D．O2、SO2、H2O C．NO2、Na、Br2 13. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
（ ） A.仅①和④ B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④ 14. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变 化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ：
） A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL C．CO2为30mL，O2为20mL
D.CO2为40mL，O2为10mL 15.下列各组中的离子能大量共存的是(
) A．H、Na、NO3、SiO3
B．NH4、K、Cl、OH C．Mg、NH4、NO3、SO4 D．K、H、SO3、ClO 二、非选择题（共55分） 16. （25分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体――氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：2++-2-++2--++-2-++--
（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。 （3）此实验结果所得Ca?ClO?2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca?ClO3?2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。 ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。 （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca?ClO?2?4HCl?2Cl2??CaCl2?2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol，被氧化的HCl的物质的量为__________mol。有效氯是漂粉精中有效Ca?ClO?2的含量大小的标志。已知： 有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）?100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca?ClO?2的质量分数为__________（保留一位小数）。 17.（18分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。 可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO 可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水 可供选择的仪器有：如图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。 （1）、氨氧化制NO的化学反应为________
__________________， 该反应应在装置_________中进行。 （2）、为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______， ．． 其化学反应方程式为_____________ ； 制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为__________________________。 （3）、利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确 ．． 顺序为____________[按装置先后顺序排列] （4）、装置C的作用是___________________。 （5）、装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）____________________________。 18．(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： (1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→ →→→（填各接口的编号）。 (2)实验时甲仪器的作用与原理是 。 (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催 化剂的先后顺序是。 (4)Ⅳ处观察到的现象是
。 (5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
（填“增大”“不变”或“减 小”）。 (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为。
BCDCCBDAADBAD C 16. （1）分液漏斗，浓盐酸，MnO2?4HCl浓?△MnCl2?2H2O?Cl2?， （2）2Cl2?2Ca?OH?2?CaCl2?Ca?ClO?2?2H2O。 （3）①将U形管置于冷水浴中。 ②2HCl?Ca?OH?2?CaCl2?2H2O。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。 （4）1
1mol 2 65.5%?2 ；F 4HO53?17.（1）、N催化剂? （2）、A；NH3?H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 MnOA；2H2O2 2O＋O2↑ （3）、??G?D?F?C?E?H A?A? （4）、吸收多余NH3及生成 H2O （5）、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 24．(12分)（1）a
d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小 nmol? （6）
mgmn??164g?mol×100% ×100%或nnmol篇二：化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析) 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是(
) ．．． A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是(
B．水玻璃C．氨水 A．消毒
D．液氯D．吸收紫外线 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是(
) C．保温 4．下列物质不会因见光而分解的是(
) A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是(
) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④
B．①③④C．③④
D．②③④ 6．下列说法正确的是(
) ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ －D．③④⑤ D．加热干燥使用 D．液态氯化氢 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是(
) A．加入苛性钠溶液A．食盐水
B．用水湿润C．加少量稀盐酸C．新制氯水 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl)的是(
) B．氯酸钾溶液 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(
) A混合气→a→e→b→a→d→c
B混合气→c→d→e→e→a
C混合气→a→e→e→b→d→c
D混合气→b→e→a→d→c 10．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是(
B．氯水C．水银D．水晶 11．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是() 12．下列化学反应的离子方程式正确的是(
) A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O＋CO2===NH4＋HCO3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋2ClO===CaSO3↓＋2HClO ＋－＋－ C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H===Fe2＋H2S↑ ＋＋ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋OH＋H＋SO24===CaSO4↓＋H2O ＋－＋－ 13．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是(
) A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO(NH3)：通过水洗涤 C．NH4Cl(NaCl)：加热混合物 D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取 14．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是(
) A．浓H2SO4
B．HNO3C．HClD．H2O 15．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为(
) A．70.0%B．69.5%C．63.6% D．53.8% 1．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…(
) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液
C．石灰水 D．漂白粉溶液 2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…(
) A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O 3．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…(
) A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰 4．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…(
) A．稀盐酸
B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体
D．氯化钠晶体 5．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂 是……….………………………………………………………….……….…(
) A．AgNO3 B．NaOH 二、非选择题 C．BaCl2 D．Ba(OH)2 16．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________
__________。 另取少许上层清液，先滴加适量的__________(填化学式)酸化，再滴加__________(填化学式)溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为__________________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后－溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。 17．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气。 (1)用化学方程式表示实验室制氨的原理____________________________________。 (2)收集氨应选用下图甲中哪种装置____________________(填序号)。某同学用下图乙来收集，其方法是____________________。 (3)检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：__________________ __________，若______________________，则证明瓶内已充满氨。 18．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。 请回答下列问题： (1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，__________接__________，__________接__________。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。(4)装置②的作用是__________________。(5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是__________________________。 19．(1)用氧化物的形式表示下列硅酸盐： CaAl2H6Si3O13(钙氟石)______________；Mg2SiO4(镁橄榄石)__________________。 (2)正长石的组成为KAlSi3Ox，则x＝__________； 20．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。(1)A、B、D、F四种气体是单质。(2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。(3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。(4)D和F在放电条件下可生成气体G。 (5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。(6)E和C反应冒白烟。(7)H溶于水生成一种强酸和气体G。试写出各种气体的化学式： A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________，G__________，H__________。 21．有A、B、C三种酸，均不能与铜反应。A酸跟B酸的钠盐反应可得B酸，A酸跟C酸的钠盐反应可得挥发性的酸性氧化物。A酸极易溶于水，当蘸取浓氨水的玻璃棒置于浓A酸的上方时可观察到浓厚的白烟。B酸不溶于水。B酸和C酸的酸性都很弱，且B酸的酸性更弱。根据上述事实回答：(1)写出A、B、C三种酸的名称： A__________，B__________，C__________。(2)写出上述反应的化学方程式。 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 22．用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO24离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度。 －
1B2D3D4A5C6C7C8C9C10DBACCA 16 Ca2＋ ＋CO2－ 3===CaCO3↓ 稀HNO3
AgNO3 Ag＋ ＋Cl－===AgCl↓ 碱 漂白 17 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)B A管进气，B管出气
(3)用湿润的红色石蕊试纸放 在集气瓶口 试纸变蓝 18 (1)F B A C
(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)①中溶液变蓝 Cl2＋2I－ ===2Cl－ ＋I2 (4) 吸收多余的氯气，防止污染空气 (5)将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液 19 (1)CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O 2MgO?SiO2
(2)8 1、12或2、10或3、8或4、6或5、4或6、2 20 H2 Cl2 HCl N2 NH3 O2 NO NO2 21 (1)盐酸 硅酸 碳酸 (2)2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓ 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ HCl＋ NH3===NH4Cl 22 随着反应的进行，浓H2SO4会变稀，即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4。 被还原的H2SO4为：n(SO2)＝ 0.05 mol0.05 mol
可得 c(CuSO4)＝0.05 mol 0.1 L ＝0.5 mol/L。
18.4 mol/L×0.02 L－3.18 mol/L×0.1 L＝0.05 mol。 根据Cu＋2H2SO4(浓)=====△
CuSO4 ＋ SO2↑＋2H2O篇三：高中化学必修一第四章章末综合测试题及解析 章末综合测试
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满分：100分 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．(2011年东北师大附中期末考试)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正．．确的是(
) ． A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 答案：B 2．(2011年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是(
) A．水泥 C．氨水 答案：D 3．(2011年四川)下列“化学与生活”的说法不正确的是(
) ．．． A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐 C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 答案：C 解析：硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不被x射线穿透，可用于钡餐透视。盐卤(MgCl2)可用于制豆腐。明矾可用于净水，但不能用于水的消毒、杀菌。醋酸可用于除去暖水瓶中的水垢，如CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3等。 4．下列物质不会因见光而分解的是(
) A．NaHCO3 C．AgI 答案：A 解析：本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，HNO3、AgI和HClO易分解，而NaHCO3不分解，故正确答案为A。 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是(
) ①能使澄清石灰水变浑浊 B．HNO3 D．HClO B．水玻璃 D．液氯②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红(来自: 唯 才 教育 网:高中化学必修一第四章题)溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ C．③④ 答案：C 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。 6．下列说法正确的是(
) ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ C．②③④ 答案：C 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是(
) A．加入苛性钠溶液 C．加少量稀盐酸 答案：C 解析：加入盐酸H＋ClO===HClO，HClO漂白能力增强。 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl)的是(
) A．食盐水 C．新制氯水 答案：C 解析：食盐水中无Cl；氯酸钾溶液中无Cl、Cl2；液态氯化氢中仅存在HCl分子。 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(
) A．混合气→a→e→b→a→d→c B．混合气→c→d→e→e→a C．混合气→a→e→e→b→d→c －－＋－B．①③④ D．②③④ B．①④⑤ D．③④⑤ B．用水湿润 D．加热干燥使用 B．氯酸钾溶液 D．液态氯化氢D．混合气→b→e→a→d→c 答案：C 10．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是(
) A．冰水 C．水银 答案：D 解析：水晶是SiO2固体。 11．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是()B．氯水 D．水晶
答案：B 解析：A、B、C、D4支试管充满的气体依次是NH3、NO2、Cl2、O2。 12．下列化学反应的离子方程式正确的是(
) A．在稀氨水中通入过量CO2： NH3?H2O＋CO2===NH4＋HCO3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋2ClO===CaSO3↓＋2HClO ＋－＋－ C．用稀HNO3溶解FeS固体： FeS＋2H===Fe2＋H2S↑ ＋＋ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋OH＋H＋SO42===CaSO4↓＋H2O ＋－＋－ 答案：A 13．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是(
) A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO(NH3)：通过水洗涤 C．NH4Cl(NaCl)：加热混合物 D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取答案：C 解析：加热时NH4Cl会分解，留下NaCl。 14．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是(
) A．浓H2SO4 C．HCl 答案：C 解析：HCl与Zn反应表现出氧化性，与MnO2反应表现出还原性和酸性。 15．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为(
) A．70.0% C．63.6% 答案：A 解析：因CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O，而最终产生的物质为Ca(NO3)2?4H2O晶体，所以所用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为2∶3。 二、非选择题(共55分) 16．(6分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________________________。 另取少许上层清液，先滴加适量的__________(填化学式)酸化，再滴加__________(填化学式)溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为__________________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。 答案：Ca2＋CO32===CaCO3↓ 稀HNO3 ＋－－B．HNO3 D．H2O B．69.5% D．53.8% AgNO3 Ag＋Cl===AgCl↓ 碱 漂白 17．(10分)(2011年河北省沧州市质量检测)某校研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： 【制取氨气】 (1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，写出反应的化学方程式：__________________________________________，该方法制备氨气的装置为__________(填字母，下同)，收集氨气的装置可以是__________。 ＋－【实验探究】 该小组设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图(夹持装置未画出)如下： (2)通入的NH3必须干燥的原因是________________________________。 (3)实验中到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：______________________。 【问题讨论】 (4)已知Cu2O是红色粉末，属于碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu能发生自身氧化还原反应生成Cu2和Cu。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。现＋＋ 向得到的红色物质中直接加入试剂M，通过观察现象可直接确定产物成分，则试剂M可以是__________(填序号)。 ①稀硫酸 ②稀盐酸 ③稀硝酸 ④浓硝酸 △ 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O A CD (2)NH3不干燥会影响产物的检验 △ (3)2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O (4)①② 18．(10分)请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。 请回答下列问题： (1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，____________接____________，____________接__________。