根据氯化镁与烧碱反应原理书写方程式;过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作;为了不增加新的杂质,可加入盐酸除去多余的氢氧化钠;增大压强,气体的溶解度增大;根据铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质回答前一空;根据氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子,氯化钠是制纯碱的原料回答.根据氯化铵的化学性质回答.氯化铵可与(碱)氢氧化钙反应生成氯化钙,氨气分析解答;
解:烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作,所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法;盐酸能和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠,水,用盐酸除去多余的氢氧化钠不会产生新杂质;二氧化碳能溶于水,但溶解性较差,气体的溶解度随压强的增大而增大,为了促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分,所以需加压;铵盐与碱性物质反应生成氨气,在氯化铵溶液中加入物质产生了可循环使用的氨气,定是加入碱性物质;又因为该反应生成氯化钙,所以加入的物质是熟石灰;氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子,所以在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度,使氯化铵晶体单独析出;不直接蒸发结晶析出氯化铵固体,是因氯化铵受热易分解,这从题目所给信息可以知道;故答案为:;
过滤;盐酸;
;增大二氧化碳的溶解度,使反应更充分;;溶解度;氯化铵受热易分解.
化学来源于生产,生活,又服务于生产,生活,本题很好的体现了这一理念;该题涉及化学方程式的书写,气体的溶解度等知识,要根据相关知识细心分析解答.
1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$931@@3@@@@物质除杂或净化的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##931@@97@@13@@2
求解答 学习搜索引擎 | 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程.已知有关物质重要反应的化学方程式如下:2N{{H}_{4}}Cl+X=2N{{H}_{3}}↑+CaC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O
N{{H}_{4}}Cl\xrightarrow{
}N{{H}_{3}}↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题.(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的MgC{{l}_{2}}沉淀除去,可以向其中加入过量的烧碱.此时反应的化学方程式为___,将混合液中不溶物除去的实验方法是___;溶液中多余烧碱可以加___(填试剂名称)来除去,反应的化学方程式为___.(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要"加压"的原因是:___.(3)在氨碱工业的历史上,如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是"索尔维法",即在氯化铵溶液中加入物质X___(填化学式),产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的"联合制碱法",即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化铵的___,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用.(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答:___.高中钠的所有反应方程式总结谁有较完整的高中有关纳的反应方程式整理总结_百度作业帮
高中钠的所有反应方程式总结谁有较完整的高中有关纳的反应方程式整理总结
谁有较完整的高中有关纳的反应方程式整理总结
2Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 (点燃)Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + Cl2 =(点燃) 2NaCl 4Na + TiCl4 = (高温) Ti + 4NaCl 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2↑ 2NaCl(熔融) = (通电) 2Na + Cl2↑当前位置：
＞＞＞稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式．序号用..
稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式．
反应化学方程式
用稀硫酸制硫酸钠
用稀硫酸除铁锈
用稀硫酸制硫酸铜
证明“银粉”成分是铝不是银
______以上反应中，属于复分解反应的是______（填序号）．（少一个不得分；可视卷面实际书写反应的类型确定）
题型：问答题难度：中档来源：山西
①用稀硫酸制硫酸钠，可以采用与氢氧化钠的中和反应完成；②铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应会生成硫酸铁与水；③用稀硫酸制硫酸铜可以采用硫酸与氧化铜的反应产物是硫酸铜与水；④利用铝能与酸反应生成氢气，而银不能进行判断即可．在四个反应中①②③符合复分解反应的特征，而④符合置换反应的特征．故答案为：
反应化学方程式
用稀硫酸制硫酸钠
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
用稀硫酸除铁锈
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
用稀硫酸制硫酸铜
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
证明“银粉”成分是铝不是银
3H2SO4+2Al=Al2（SO4）3+3H2↑①②③
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据魔方格专家权威分析，试题“稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式．序号用..”主要考查你对&&酸的性质，复分解反应，化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质复分解反应化学反应方程式的书写文字表达式
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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NaHCO3生成NaCl的方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaCl生成NaOH的方程式和NaCl生成Cl2的方程式：2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+↑Cl2+↑H2；NaCl生成NaHCO3的方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=（低温）NH4Cl+NaHCO3↓（）；NaCl生成Na的方程式和NaCl生成Cl2的方程式：NaCl2=（熔融电解）Na+Cl2↑. 钠与氯化铁 2Na+2H2O====2NaOH+H2 ! 3NaoH+FeCl3===Fe(0H)3 !+3NaCl3.总换学时为:6Na+6H2O+2FeCl3===2Fe(oh)3 !+6NaCl+3H2!有! 有氧化反映!钠与氯化钛共熔: 4Na+====4NaCl+Ti !@_@! 钠与硫酸钾 2Na+2H2O====2NaOH+H2 不是!@_@!1 怎么生成乙醇CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl;2 怎么生成氢氧化钠CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH;3 过氧化钠和反应3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓+O2↑4 如何由钠炼钾Na+KCl=(高温(至) )=K +NaCl;5 钠和氯化钠如何转化 NA+H20=NAOH+H2NAOH+HCL=NACL+H206 和钠如何转化NA2S+AL2(SO4)3+H20=AL(OH)3+H2S+NA2SO4H2S+NAOH=NAHS+H20 7 氢氧化钠和碳酸钠如何转化 NAOH+H2CO3=NA2CO3+H208 氢氧化钠和如何转化 NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL9 氢氧化钠怎么变成 NAOH+SIO2=NA2SIO3+H2010 怎么由二氧化碳制 CO2+NAOH=NAHCO311 怎么由二氧化碳制 CO2+CA(OH)2=CACO3+H20H20+NA=NAOH+H2NAOH+SIO2=NA2SIO3+H2012 怎么变成氯化钠HCLO=HCL+O2HCL+NAOH=NACL+H20 13 氯气怎么制CL2+H20=HCL+HCLO 14 氯化钠怎么制盐酸 NACL+H2SO4(浓）=NAHSO4+HCL15 氯化钠怎么制NACL+H2SO4(浓）=NAHSO4+HCLHCL+NA2CO3=NAHCO3+NACL17 氢氧化钠怎么制NAOH+H2S=NA2S+H20还有过氧化钠的反应,以及NA熔融状态置换钛单质钾单质,等等等等就是这样,欢迎追问!有关钠的所有化学方程式_百度文库
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