考点：离子方程式的书写
分析：A．电子、电荷不守恒发；B．遵循电子、电荷守恒；C．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；D．反应生产硅酸和氯化钠．
解：A．Fe能溶于FeCl3溶液的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．Cl2的氧化性强于Br2的离子反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正确；C．Na与H2O反应产生气体的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D．Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶的离子反应为SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），故D正确；故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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科目：高中化学
根据信息回答列问题：A．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．B．不同元素的原子在分子内吸电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）认真分A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为＜Al＜（填元素符号）；（2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；（3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是周期族；（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是；（5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围；（6）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是．（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是．请设计一个实验方案证明上述所得到的结论．
科目：高中化学
某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，该溶液中Na2SO4的质量为克．
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、200mL&1mol/L的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAB、标准状况下，11.2L乙醇中的分子数为0.5NAC、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物质的量浓度为0.5mol/LD、1mol金属Na与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的电子数为NA
科目：高中化学
下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）
A、加热氯化铵B、干冰气化C、熔融氯化钠导电D、氯化氢溶于水
科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
A、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑B、氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2OC、碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
科目：高中化学
胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
A、外观透明B、有丁达尔效应C、不稳定D、分散质粒子直径为：10-9m～10-7m
科目：高中化学
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解．试回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为、．（2）A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．（3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL&2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为mol．
科目：高中化学
（1）在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液‘沸腾’起来．”请解释上述现象．（2）有同学设计了装置（见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验（铁架台等支垫仪器从略）．试回答下列有关问题：①装置中，导管的作用是：．②实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？③实验中，准确测得4个数据：实验前铝片的质量m1（g），实验后残留固体的质量m2（g），实验前、后量气管中液面读数分别为V1（mL）、V2（mL）．则通常情况时气体摩尔体积：．
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已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。 (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___。(2)鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂___，其离子方程式为____。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)Be+2OH-=BeO22-+H2↑| (2) NaOH溶液 ；Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列..”主要考查你对&&元素的性质，物质的鉴别&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素的性质物质的鉴别
元素的性质：由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。卤族元素的性质： (1)相似性：①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性：①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。 鉴别原则：根据几种不同物质的性质不同及实验现象不同，将其一一区别开。鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：(1)化学反应中有颜色变化(2)化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）(3)反应产物有气体产生(4)反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。互滴现象不同的化学反应：
&1．Na2CO3与稀盐酸的反应 (1)向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气泡产生。 (2)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，开始不产生气泡，后来产生气泡。 2．Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液的反应 (1)向H3PO4溶液中滴加Ca(OH)2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 (2)向Ca(OH)2溶液中滴加H3PO4溶液，肝始有白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失。 3．NaOH溶液与AlCl3溶液的反应 (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失j (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 4．NaAlO2溶液与稀盐酸反应 (1)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀逐渐消失。 (2)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 5．AgNO3溶液与NH3·H2O反应 (1)向NH3·H2O中滴加AgNO3溶液，开始不产生沉淀&&(2)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O，开始出现沉淀，最终沉淀消失。有机化合物的鉴别方法：(1)烯烃、二烯、炔烃：①溴的四氯化碳溶液，红色腿去 ②高锰酸钾溶液，紫色腿去。 (2)含有炔氢的炔烃：①硝酸银，生成炔化银白色沉淀 ②氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 (3)小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 (4)卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 (5)醇：①与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；②用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 (6)酚或烯醇类化合物：①用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。②苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。(7)羰基化合物：①鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；②区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；③区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；④鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 (8)甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 (9)胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法①用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。②用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 (10)糖：①单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；②葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。③麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。&(11)使溴水褪色的有机物有：①不饱和烃（烯、炔、二烯、苯乙烯等）；②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛等）；③石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；④天然橡胶；⑤苯酚（生成白色沉淀）。 (12)因萃取使溴水褪色的物质有：①密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；②密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。 (13)使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：①不饱和烃；②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物；④部分醇类有机物；⑤含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；⑥石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；⑦天然橡胶。
发现相似题
与“已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列..”考查相似的试题有：
326713318733390350358131371782375847【图文】高三原子结构_百度文库
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