可逆反应问题一个容器体积不变,对于可逆反应aA=bB,a＜b,加入气体A后,A浓度变大了,但压强也变大了,到底向哪个方向移动?
为什么呢，你能说的详细点吗，谢谢了
平衡向气体摩尔数少的方向移动
可是，增加反应物的浓度，反应不是正向移动的吗
你加入的只有一个反应物的反应。与其它反应（A+B-->）不同。
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向正向移动。在这个问题上有很多人容易犯这样的错误。压强改变一定会引起平衡移动吗？一定要搞清楚，压强改变必须要引起浓度发生变化才可以引起平衡移动。本题中，体积不变，加入气体A后，A 的浓度增大，B的浓度不变，平衡一定右移。如果向里面充入惰性气体，压强也增大了，但是A和B 的浓度，都没变化，平衡不移动！那是不是说，对于任何一个可逆反应，增大压强之后反应向哪个方向移动，主要是看反应物与生成物浓度的变化的...
扫描下载二维码温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡时,若a=b+c,增加A的浓度,A的转化率不变.为什么?我的理解是增加反应物的浓度,平衡不是向正方向移动吗,转化率就增大了吧?另一个问题是：若a＜a+b,增加A的浓度,A的转化率减小.但我觉得增加A的浓度,平衡向右移动,A的转化率不是提高了吗?我的理解错在哪了?
aA(g) =bB(g)+cC(g)因为a=b+c,所以体积的改变不影响平衡的移动增加A的浓度我们可以看做是把一部分A打入原平衡（就是已经达到的平衡状态）（这个可以认可吧）既然这个可以认可,我们可以认为是A先经过反应,达到平衡2以后,再打入最开始已经平衡的体系（最开始的是平衡1）因为原始条件都是一样的,所以达到的新的平衡3和平衡1、平衡2的各成分组成是一样的然后把平衡3进行压缩,压缩到平衡1时候的体积,因为上面已经有了“体积的改变不影响平衡的移动”,所以压缩后平衡和平衡1、2、3的组成是一样的,所以A的转化率也是不变的看第二个问题我们既然增加A的浓度,当然可以认为是A先经过反应,然后达到和原体系相同的平衡以后再打入原体系,这样的话,潜移默化的把原体系的体积增加了,所以需要压缩,压缩过程中根据勒夏特列原理,a＜b+c,所以平衡向左移动,所以A的转化率减小了
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1.平衡向右移动也要向左移动的，是可逆么。A=B+C，A.B.C同时增大，但转化的不变。2.A∠B+C，A增大，虽然向右移动，但反映也要向左移动，只不过向左的程度更大，平衡向气体体积减小的方向移动，是勒夏特列原理。所以A转化的减少。
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已知可逆反应aA(g)＋bB(?)cC(g) ΔH&0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是
A．加压若平衡正向移动，则a&c B．加入一定量的B，平衡一定正向移动 C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
题型：单选题难度：中档来源：0108
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据魔方格专家权威分析，试题“已知可逆反应aA(g)＋bB(?)cC(g)ΔH&0(B物质的状态未确定)。关..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
发现相似题
与“已知可逆反应aA(g)＋bB(?)cC(g)ΔH&0(B物质的状态未确定)。关..”考查相似的试题有：
710078894587295658878661390333可逆反应aA+bB=cC+dD.取amolA和bmolB置于VL容器内.1分钟后,测得容器内A的浓度为Xmol/L.求这时B的浓度?C的浓度?D的浓度?
说明怎么算的这段时间内反应的平均速度A.B.C.D等物质浓度变化多少,怎么算的
【星宇】TA331
①可逆反应置于VL容器内,说明是恒容的反应②1分钟后,测得容器内A的浓度为Xmol/L.那么反应掉的A也就是a-xv mol,对应的消耗的B是（a-xv）a/b mol,生成的C是（a-xv）a/c mol,生成的D（a-xv）a/d mol.③对应的容器中B的物质的量是b-（a-xv）a/b mol,C的物质的量是（a-xv）a/c mol,D的物质的量是（a-xv）a/d mol④B浓度【b-（a-xv）a/b】/v mol/L,C的浓度（a-xv）a/cv mol/L,D的浓度是（a-xv）a/dv mol/L,⑤这段时间内反应的平均速度A.B.C.D等物质浓度变化多少, 你自己算吧
⑤平均速度用浓度的变化除以一分钟也就是60s,例如A的浓度变化是（a-xv）/v,用A表示反应速率是（a-xv）/60v mol/L/S,其他的还用说?
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扫描下载二维码已知可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g），体系中A、C的浓度随温度的变化曲线如下图1所示，下列说法不正确的是（　　）A．该反应于T2温度时曾达到过化学平衡B．该反应正反应是放热反应C．T1、T3时正反应和逆反应速率相等D．该反应的速率随温度的变化情况可用上图2表示
T2℃之前A浓度变小，C浓度从0渐增大，而T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应．A、T2℃之前A浓度变小，C浓度从0渐增大，而T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，故A正确；B、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应放热反应，故B正确；C、T1温度之后A浓度继续变小，C浓度继续增大，T3温度之后A浓度继续增大，C浓度继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，T1、T3时正反应和逆反应速率不等，故C错误；D、上述分析可知，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，图象符合，故D正确．故选：C．
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T2℃之前A浓度变小，C浓度从0渐增大，而T2℃之后A浓度渐大，C浓度渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析．
本题考点：
化学平衡的影响因素．
考点点评：
本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键．
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