如何提纯含杂质的碘硫酸钠 Mgcl和泥沙等杂质...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-03 06:39 标签： 提纯含杂质的碘
1、除去粗盐中泥沙的方法是（ ）,除去mgcl2、na2so4、cacl2等可溶性杂质用（ ）法,具体加的试剂分别是（ ）、（ ）、（ ）.2、配置溶液的步骤是（ ）、（ ）、（ ）,粗盐提纯的步骤是溶解、_百度作业帮
1、除去粗盐中泥沙的方法是（ ）,除去mgcl2、na2so4、cacl2等可溶性杂质用（ ）法,具体加的试剂分别是（ ）、（ ）、（ ）.2、配置溶液的步骤是（ ）、（ ）、（ ）,粗盐提纯的步骤是溶解、
1、除去粗盐中泥沙的方法是（ ）,除去mgcl2、na2so4、cacl2等可溶性杂质用（ ）法,具体加的试剂分别是（ ）、（ ）、（ ）.2、配置溶液的步骤是（ ）、（ ）、（ ）,粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步中所用的仪器分别是（ ）、（ ）、（ ）；每步中都要用到的玻璃仪器是（ ）,这个玻璃仪器的作用是（ ）,其中蒸发步骤中（ ） 时停止加热.
1、除去粗盐中泥沙的方法是（溶解、过滤）,除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质用（化学沉淀）法,具体加的试剂分别是（NaOH溶液 ）、（BaCl2溶液）、（Na2CO3溶液）.2、配置溶液的步骤是（计算 ）、（称量）、（溶解 ）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；所用的仪器是（玻璃 棒烧杯）（玻璃棒 烧杯 漏斗 铁架台 滤纸）（蒸发皿 玻璃棒 铁架台）；每步中都要用到的玻璃仪器是（玻璃 ）,这个玻璃仪器的作用是（搅拌加速溶解 引流 搅拌使受热均匀防止飞溅）,其中蒸发步骤中（有较多晶体析出时 ） 时停止加热.海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成_百度作业帮
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取______毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是______，这一步中玻璃棒作用是______．第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．（1）向滤液中加入过量的______、______、______等试剂．（2）过滤，向滤液中加入适量的______，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为______．（3）蒸发结晶得到精盐．除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：①______；②______；③______；④______；⑤______；⑥______．
第一步：20℃时NaCl的溶解度是36克，即100g水最多溶解36g的氯化钠，因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的体积是10毫升；要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出；故答案为：10；过滤；引流；第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量Na2CO3（去除钙离子）；故答案为：氢氧化钠（NaOH）；&&&&氯化钡（BaCl2&）；&&&碳酸钠（Na2CO3&）；（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，同时调节滤液的pH；测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；故答案为：稀盐酸；& 取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值；（3）除杂时加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，且不能引入新的杂质；据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；然后依据加入试剂的顺序书写反应的方程式；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故答案为：①MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；②Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；③CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；④BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓；⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O；⑥2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑（书写时顺序可颠倒）
本题考点：
氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
问题解析：
第一步：根据氯化钠的溶解度分析，要使氯化钠全部溶解需要水的质量；过滤可除去不溶性固体杂质，玻璃棒在此过程中的作用是引流；第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量Na2CO3（去除钙离子）；（2）由于所加物质均过量，最后可以加入稀盐酸调节滤液的pH；并根据PH试纸测定溶液的pH的方法分析解答；（3）根据所加除杂物质的先后顺序和发生的反应原理书写方程式．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂_百度知道
粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂
hiphotos粗盐除含NaCl外.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=d924bb7ee5cd7b89ee91/5d6034a85edf8db1c630c7d00a23dd，还含有少量MgCl2、Ba（NO3）2溶液.com/zhidao/pic/item/5d6034a85edf8db1c630c7d00a23dd://f、Na2SO4、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．<img class="ikqb_img" src="http://f.jpg" esrc="http：过量的NaOH溶液.hiphotos，按滴加顺序依次为.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=5f455e920a24ab18e043e93105cacaf5/5d6034a85edf8db1c630c7d00a23dd://f、K2CO3溶液.jpg" />提供的试剂、NaOH溶液、______，从提供的试剂中选出a所代表的试剂、饱和NaCl溶液．（1）欲除去溶液工中的MgCl2、CaCl2：Na2CO3溶液
提问者采纳
和氢氧化钠，可以依次除去氯化镁；Na2CO3溶液．&nbsp：BaCl2溶液，从而把过量的氢氧化钠;（2）在滤液中加盐酸的作用是、碳酸钠反应、硫酸钠（1）依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时、氯化钙和过量的氯化钡．故填;&nbsp、碳酸钠除去．故填
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粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去上面反应生成的BaCl2：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液,析出NaCl晶体.

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