硫 sulfur S，原子量32.1 - 生科总论
标题: 硫 sulfur S，原子量32.1
摘要: [硫 sulfur S，原子量32 1] 　　硫 sulfurS，原子量32 1。是一切植物不可缺少的营养素。植物、微生物是以硫酸盐的形式被摄取的，进入体内后被还原为硫比氢H2S，用于胱氨酸、半胱氨酸、蛋氨酸（含硫氨基酸）的合成。在动物体内则是以硫酸离子、硫酸酯（软骨素硫酸）的形态存在。此外，连结蛋白质的氨基酸之间的-S－S-桥，起着稳定蛋白质分子的螺旋结构…… [关键词:原子量 硫酸 细菌 蛋白质 离子 软骨素硫酸 螺旋结构]……
　　硫 sulfur
　　S，原子量32.1。是一切植物不可缺少的营养素。植物、微是以硫酸盐的形式被摄取的，进入体内后被还原为硫比氢H2S，用于胱氨酸、半胱氨酸、蛋氨酸（含硫氨基酸）的合成。在动物体内则是以硫酸离子、硫酸酯（软骨素硫酸）的形态存在。此外，连结蛋白质的氨基酸之间的-S－S-桥，起着稳定蛋白质分子的螺旋结构的作用。硫还以异硫代氰化物的形态，存在于杂环化合物如硫胺素、素和青霉素中，或是在特殊植物的芥子油中，硫细菌H2S作为光合成中的电子供体。此时，H2S被氧化成S或是H2SO4。进行化学合成时，这些细菌也是把H2S或是S分别氧化成S2或H2SO4。相反，脱硫酸细菌则还原H2SO4生成H2S。土壤中如果硫酸过剩，在偏干条件下会造成土地盐渍化和盐生植物的生长。在伴有过剩硫化氢的火山硫植物荒原中，伴随灰化作用（po－dsolization）可引起的贫养植被物（oligotrophicvesetation）出现。在实验中可应用35S放射性。（刘信译）
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电话：021-氮原子的相对原子质量为14g则它表示的意义
氮原子的相对原子质量是14,不是14g.它表示的意义是一个氮原子与一个碳原子的实际质量的1/12比为14.
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相对原子质量
由于的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个的实际为1.674×10???千克，一个的质量为2.657×10???千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10???千克。元素的相对原子质量是其各种相对原子质量的平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
相对原子质量定义
相对质量（
)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。[1]
原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
相对原子质量发展
原子量最早是由科学家提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
1803年，道尔顿用的原子量为1作为相对原子量的基准。
1826年，永斯·贝采利乌斯改为原子量的 1/100 为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的 1/16 为基准，沿用了很长时间。
1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着O、O、O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。
1959年，在召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义。
相对原子质量特点
当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和来表示、的质量关系。相对分子质量在数值上等于，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。
相对原子质量国际规定
把一个碳-12原子的质量分为12等份，（有好几种，其中有一种碳原子它的中含6个和6个，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e???kg。
相对原子质量计算方法
（1.993e???）/12=1.667e???。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如的相对原子质量求法为：（2.657e???）/（1.667e???）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种（原子核内有6个和6个的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e???kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（），但请注意：只有当该原子、分子、的的单位为g/mol时，才符合本规律。
由“原子的质量主要集中在原子核上”
可以得到计算相对原子质量的推导公式：
相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
=[*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC
②：碳原子元素符号
③：质子和的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.
相对原子质量≈+（不能作为计算公式）。
概念与元素氩(Ar)不能混淆。
相对原子质量≈+（不可作为公式）
相对原子质量质量概念
2011年国际标准相对原子质量
原子序数元素名称化学符号相对原子质量注脚脚注1
[1.007 84; 1.008 11]
4.002 602(2)
[6.938; 6.997]
9.012 182(3)
[10.806; 10.821]
[14.006 43; 14.007 28]
[15.999 03; 15.999 77]
18.998 4032(5)
20.1797(6)
22.989 769 28 (2)
24.3050(6)
aluminium (aluminum)
26.981 538 6 (8)
[28.084; 28.086]
phosphorus
30.973 762(2)
[32.059; 32.076]
[35.446; 35.457]
potassium 钾
39.0983(1)
calcium 钙
44.955 912(6)
titanium 钛
50.9415(1)
51.9961(6)
manganese 锰
54.938 045(5)
58.933 195(5)
58.6934(4)
74.921 60(2)
selenium 硒
bromine 溴
85.4678(3)
88.905 85(2)
92.906 38(2)
molybdenum
technetium*
ruthenium 钌
102.905 50(2)
107.8682(2)
112.411(8)
114.818(3)
118.710(7)
antimony 锑
121.760(1)
126.904 47(3)
131.293(6)
caesium (Cesium)
132.905 451 9 (2)
137.327(7)
138.905 47(7)
140.116(1)
praseodymium
140.907 65(2)
144.242(3)
promethium*
151.964(1)
gadolinium
158.925 35(2)
dysprosium 镝
162.500(1)
164.930 32(2)
167.259(3)
thulium 铥
168.934 21(2)
173.054(5)
174.9668(1)
tantalum 钽
180.947 88(2)
tungsten 钨
186.207(1)
iridium 铱
192.217(3)
195.084(9)
196.966 569(4)
mercury 汞
thallium 铊
[204.382; 204.385]
208.980 40(1)
232.038 06(2)
protactinium*
231.035 88(2)
238.028 91(3)
neptunium*
plutonium*
americium* 镅
curium* 锔
berkelium*
californium* 锎
einsteinium*
mendelevium*
lawrencium*
rutherfordium*鑪
seaborgium*
meitnerium*
darmstadtium*
roentgenium*
copernicium*
ununtrium*
Flerovium*
ununpentium*
Livermorium*
ununoctium*
　　以下是翻译为中文的上表附注：
*这些是没有稳定同位素的元素. 一个或多个已知同位素已列在“参考资料”中的“Table 3”中，并给出了合适的相对原子质量和半衰期。然而，三个元素（钍、镤、铀）有确定的特征性地表同位素成分，所以这些元素的原子量也被列入上表。
相对原子质量常用原子量
通常初中和高中所用到的都是整数或最多一位小数点附下表：
核电荷数元素名称元素符号相对原子质量1
35.5（只能写成35.5）
63.5（可写64或63.5）
International Union of Pure and Applied Chemistry (1980). &Atomic Weights of the Elements 1979&. Pure Appl. Chem. 52 (10): 2349–84. doi:10.1351/pac.
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题型：单选题难度：偏易来源：不详
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相对原子质量
定义：以一种碳一12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量(符号为A)。 公式：某原子的相对原子质量= 原子质量与相对原子质量的区别和联系：
对概念的理解：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 ②相对原子质最有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读。 ③相对原子质≈质子数+中子数，只是约等于，可以用于计算。 ④碳原子有多种，作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 ⑤只是用这种碳原子实际质量的1/12，而不是这种碳原子的质量。
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