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织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2
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织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。下列说法正确的是 （&&&）A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1B．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH&6时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0D．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
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2011年山东省高考化学三轮冲刺精选30题
2011年山东省高考化学三轮冲刺精选试题1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．推广燃煤脱硫技术，可减少气体对大气的污染D．可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物2.下列关于有机物的说法中，正确的是　　A．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应　　B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键　　C．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂　　D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应3．下列叙述正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子方程式：B．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳　4．在恒容密闭容器中存在下列平衡：
。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．反应
的B．在时，若反应处于状态，则一定有C．平衡状态与相比，平衡状态的小D．若时的平衡常数分别为，则5．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．人体中缺碘元素会得贫血病D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于"减排目标"的实现6．下列叙述中，错误的是A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于化学性质不同的同位素C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强7．下列说法中，正确的是A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀8．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是　　A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA　　B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA　　C．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA　　D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA9．一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是A. 升高温度，减小B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动C. 稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D. 加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小10．高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O　　下列说法中，正确的是A．上述两个反应中， KClO3做氧化剂，KClO 做还原剂B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1 : 111．下列叙述正确的是A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的12．下列叙述正确的是A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒13．下列推断或表述正确的是A．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-
CaCO3↓+H2O14．下列说法不正确的是A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石15．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．C元素的最高正价为+7价
B．离子半径：A2-＞C-＞B2+C．对应气态氢化物的稳定性A＞C
D．还原性：A2-<C－16．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为A．铝和铁 B．氯气和硫 C．碳和硅 D．氢气和钠17．关于下列图示的说法中正确的是A．图①表示从碘水中分离出碘的操作方法B．图②为电解氯化钠溶液的装置，通电一段时间后两极产生气体的体积之比一定为1：1C．图③为测定溶液pH的实验操作D．图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀18．（15分）NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将
（填"增大"、"减小"或"不变"）。（2）已知：a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O　　则NH4HCO3溶液呈______性（填"酸"、"碱"或"中"），溶液中浓度最大的离子是__　　其次是__
_____（以上填化学式）。（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为　A. 盐酸不足，氨水剩余
B. 氨水与盐酸恰好完全反应
C. 盐酸过量②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填"增大"、"减小"或"不变"）。19．（12分）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。（1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称（2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为__________（填化学式）。（3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填"A"或"B"）（3）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如右图。① 结合右图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为
。20．（14分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为
。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
，对应的现象为
　　　　　　　　　
。（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为
，作用是_______________________。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案　　精确测量硬质玻璃管的质量为a g,
放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后　　甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。　　乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：　　　　方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在
。　　②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量
。21．(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为。(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为
；Ⅱ．已知：(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为
；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。　　(3)步骤①中加入保险粉的作用：(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
(填字母)。①40℃
③EDTA质量为O.05g
④EDTA质量为0.10g
⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤
D．②③⑤22. (14分)运用相关原理，回答下列各小题：Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－ 。（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）
c（OH－）+ c（SO42－）（填 "＞"、"＝"或"＜"下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH
7。（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：
；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是
。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：
。（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
反应而损耗，铁受到保护。23．（8分）【化学－有机化学基础】下图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。E能使溴水退色，不能发生银镜反应。　　试回答下列问题；　　　　　　（1）写出B、E的结构简式 B
、E　　（2）写出D中官能团的名称
，E生成D的反应类型是　　（3）写出A生成C的化学方程式（4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C1可能的结构简式
。24.（8分）【化学-有机化学基础】菠萝酯（结构简式如下）是一种具有菠萝香气的食用香料，其的合成路线如下：提示：(1)有机物乙中所含有的官能团是_________(2)上述合成菠萝酯的过程中，下列反应类型中未涉及到的是___________。　　　　A.取代反应
B.加成反应
C.消去反应
D.中和反应(3)菠萝酯有多种同分异构体，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式。（写出其中的一种即可）　　　　①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl3溶液不显紫色　　　　②除苯环外无其他环状基团　　　　③能与NaOH溶液反应，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应　　　　____________________________________________________________________(4)写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式。_______________________________________________________________________。25（12分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质。（1）煤炭气化生成水煤气，C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）
△H　　已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）
△H1=-221．0 kJ·mol-1　　2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=-483．6 kJ·mol-1　　则生成水煤气反应的△H=
。（2）请写出水煤气在一定条件下合成甲醇的化学方程式
。（3）甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味，误饮5mL-10mL能使人双目失明，大最饮用导致人死亡。①甲醇一空气燃料电池是一种符合绿色化学理念的新型发电装置，它采用20％-30％的KOH溶液作为电解质溶液，该电池放电时负极的电极反应式为
．②用甲醇一空气燃料电池作电源，电解氯化钠溶液，若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收，则得到含有一种溶质的消毒液，以上电解过程的总反应化学方程式
。（4）近年来各种自然灾害频发，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要。①Cl2、H2O：、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 molO3转化为1 molO2和1 molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是
。　　A．Cl2
D．O3②消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，分解的离子方程式为：HClO2
ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是
。26．（14分）研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
；（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式
（只写一种）。（3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式
．（4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）　　△H<0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是
（填序号）A．降低温度平衡常数变大B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动（5）使用催化技术利用反应
。NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图。①前1 S内的平均反应速率v（CO2=
。　　②该温度下的平衡常数K=
。（6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝　　（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、　　负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：　　为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是
。27．（16分）近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO2+2Fe2（SO4）3+2H2O。某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：（1）操作1的名称是
。（2）试剂a和试剂b分别是
。（3）简述检验某未知固体是否含有SO42-的实验过程
。（4）向含有0．2863 g绿矾的25．00 mL溶液中滴加0．01000 mol·L一1的酸性KMnO24溶液，当恰好完全反应时，用去20．00 mL酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O，则FeSO4·7H2O的质量分数为
。（5）由CuSO2溶液制取纯净的CuSO4·5H2O应进行的操作是：加热浓缩、
并干燥。（6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量。　　①气体的3种可能性为：
；有SO2、SO3和O2。②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置。顺序为：A→
→B。　　③根据连接意图，说明你是如何确定SO2、SO3和O2物质的量?　　28．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。　　（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：　　①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　　②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）　　写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式
；　　（2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成　　甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。　　①P1
P2（填大于、小于或等于）；　②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率
（填"增大"、"减小"或"不变"，下 同），平衡常数
。（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+　　①正极的电极反应式是
；放电时，H+移向电池的
（填"正"或"负"）极。　②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=
（假设反应前后溶液体积不变）。29．（12分）已知：在25时H2OH++OH-
Ka=1.8×10-5　　（1）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为
。当升高温度时，Kh将
（填"增大""减小""不变"）；　　（2）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
，a与b的关系为
（填"大于""小于""等于"）；　　（3）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为 0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中
能生成沉淀，原因是
。　　（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）　　30．（16分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：　　试回答下列问题：　　（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
（"酸性"、"碱性"或"中性"）。　　（2）操作①需要的玻璃仪器有
（填写仪器名称）。　　（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。　　　　①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
（选填序号）。　　a.氢氧化钡溶液
c.硫氰化钾溶液
d.硝酸银溶液　　②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
，说明装置不漏气。　　③装置A的作用是
，装置C中的试剂为
。　　④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？（选填"必要"或"不必要"），判断的理由是
。参考答案：1-5D C D C C
6-10B A B B C
11-15B C A A B
≒17D18、（15分）（1）①CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) △H =－91kJ·mol－1
（2分）②12L2.mol-2（2分）
③增大（2分）（2）碱性（2分）
NH4+ （1分）
（1分）（3）①A
C(每空1分，共3分)
②增大（1分） 减小（1分）19、（13分）（1）左
电解质为 硫酸铜溶液
（每空1分，共3分）　（2）Ag、Au
（每空1分，共2分）　（3）Pb
（每空1分，共3分）　（4）①Ksp[Fe(OH)2] > Ksp[Ni(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]（2分）②Fe3+、Cu2+、Fe2+ (每空1分，共3分)20、（14分）（1）E（1分）
C（1分）（2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液（1分）
溶液变为蓝色（1分）（4）浓硫酸（1分）
吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂（2分）（5）①甲（1分）
空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分）②16(c-a)/(b-c) （2分）21、(15分)(1)
(3分)(3)还原剂
(3分)　(4)悬浊液中存在如下平衡：
当不断滴入EDTA时，EDTA将结合促使平衡向右移动而使不断溶解
(3分)（5)C
(3分)22、（14分，每空2分）Ⅰ．（1）＝
＞（2）CO32－＋H＋ ===
HCO3－ ； BaSO4Ⅱ．（1）2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4
氧化23、 (8分)〔化学一有机化学基础〕（1）CH3-CH＝CH-CHO
CH3-CH＝CH-CH2OH （2分）（2）羟基
加成或还原
（2分）（3）CH3-CH-CH2-CHO+2Cu(OH)2 CH3-CH-CH2-COOH　+Cu2O↓+2H2O （2分）（4）CH3-CH2-CH-COOH
CH3-C-COOH（2分） (4)取代反应、加成反应(2分)24、（1）羧基和氯原子（2）BC　　（3）或其他合理答案　　（4）25、26、27、28、（共14分）（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
H2=-49kJ·mol-1　　（2）①小于
不变　　（3）①O2+4H++4e-=2H2O
（每空2分，共14分）29、（12分）（1）Kh=（2分）；增大（2分） （2）小于（1分）；大于（1分）　　（3）Cd2+、Zn2+（2分）；［OH-］=2.2×10-5mol·L-1
［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3　　5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11　　5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17　　5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（3分）30、（共16分）（1）碱性（2分）
（2）普通漏斗
玻璃棒（3分）（3）①bd（2分）
②漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）③除去空气中CO2，防止影响测量结果（2分）
浓硫酸（2分）④必要（1分），因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果（2分君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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3秒自动关闭窗口含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3o3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为．②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：．（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3obNaHCO3o2H2O，取mg天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：①曲线正确，天然碱的化学式为；②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL．（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3o3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为．②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：．（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3obNaHCO3o2H2O，取mg天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：①曲线正确，天然碱的化学式为；②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL．（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是．含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3o3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为．②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：．（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3obNaHCO3o2H2O，取m&g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：①曲线正确，天然碱的化学式为；②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL．（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol&ClO2生成时转移的电子个数是．科目:难易度:最佳答案解：（1）①由反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO3；故答案为：KHCO3；②MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则还原反应为MnO4-→Mn2+，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；（2）①图象分析可知B图象：碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸2.5ml，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸7.5ml-2.5ml=5ml，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2+H2O，则碳酸钠物质的量=0.0025L×1mol/L=0，0025mol，原混合物中的碳酸氢钠物质的量=0.005L×1mol/L-0.0025mol=0.0025mol，图象B合理，样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为1：1，天然碱的化学式为：Na2CO3oNaHCO3o2H2O；图象A分析：碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸0.006ml，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸7.5ml-6.0ml=1.5ml，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2+H2O，则碳酸钠物质的量=0.006L×1mol/L=0.006mol，原混合物中的碳酸氢钠物质的量=0.0015L×1mol/L-0.006mol＜0，所以图象A不符合反应过程的定量关系，故A不合理；故答案为：B，Na2CO3oNaHCO3o2H2O；②依据计算图象B可知碳酸钠物质的量=0.0025mol，碳酸氢钠物质的量=0.0025mol，根据碳元素守恒得到最大量生成二氧化碳物质的量=0.005mol，标准状况生成二氧化碳体积=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112ml；故答案为：112；（3）由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO2生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×NAmol-1=NA，即为6.02×1023，故答案为：6.02×1023；解析（1）①由元素守恒和原子守恒确定产物，根据双氧水的产物是否对环境有影响判断；②由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，据此写出离子方程式；（2）①依据图象分析，开始无二氧化碳气体生成，是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠的过程，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，再加入盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，依据化学方程式计算得到样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量对AB图象分析判断；②根据计算出的碳酸钠和碳酸氢钠物质的量计算生成二氧化碳气体体积；（3）根据化合价变化来计算转移的电子数；知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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