高中化学选修4第二章第一节 与第二节课件
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高中化学 第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》课件 新人教版选修4|
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93高中化学选修三练习题
高中化学选修三练习题；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A；第Ⅰ卷（选择题共42分）；1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是；A．1s22s2B．1s22s22p5C．1s2；2．下列说法不正确的是；A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；B．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反；C．浓硫酸稀释属于放热过程；D．已知盐酸和氢氧
高中化学选修三练习题可能用到的相对原子质量：H 1
S 32 Ca 40
Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是A．1s22s2
B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s14p32．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可改用3g粉末状大理石C．浓硫酸稀释属于放热过程D．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol3．一定温度下，对于密闭容器中发生的可逆反应 2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ，下列叙述能说明该反应已达平衡的是A．单位时间内有6a mol N―H断裂，同时生成3a molH―H键生成B．NH3分解的速率与NH3生成的速率相等C．容器内的压强不再变化D．混合气体密度不再变化4．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则A．原子半径：x＞y
B．电负性：x＞yC．离子半径：x＜y
D．第一电离：x＜y5．关于杂化轨道类型，下列判断错误的是A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型6．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子7．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．打开啤酒瓶盖有大量的气泡产生C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅19．25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)2(g)===Na2O(s)
ΔH1＝－414 kJ/mol 2②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)
ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)
ΔH＝－317 kJ/mol10．X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是：A．a―34+m+n
B．a+16―m―n
C．a+8―m―n
D．a―m―n11．下列叙述正确的是①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“?”表示）结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性质可知NH3?H2O的结构式为A．①③
D．④⑤12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①
已达平衡的反应C(s)+H2O(g)向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)率一定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化 CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④
B．①②③ C．②③④ D．①②③④13．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)，有关下列图像说法的不正确的是 ．．． a b c d TMA．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H&0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H&014．在一定温度下，在一密闭容器中投入1 mol A和3 mol B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)ΔH= ―a kJ/mol，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列结果正确的是：A．x值等于3B．该温度下，该反应的平衡常数是K=123() 1111C．若起始时投入的是物质是：0.6molA、1.4molB和0.8molC，则反应达到平衡时可放出a kJ的能量D．若该反应的逆反应速率随时间变化关系如右图。则在t1时改变的条件可能是增大了压强第Ⅱ卷（非选择题、共58分）15．在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：（1）已知t2&t1，HX的生成反应是
反应(填“吸热”或“放热”)。（2）HX的电子式是
。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
。（4）X2都能与H2反应生成原子个数为1U1的HX，用原子结构解释原因是
。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释为：同族元素_________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
(选填字母)。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱16．（共10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）（1）N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式
。（2）D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为
，其中心原子的杂化类型为
。（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=
。（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是
。（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题： ①MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子。②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道式是
。正极的反应式是
。（6）往O2溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明 ＋溶液，则该溶液中配离子的结构式为
；写出沉淀溶解的离子方程式
。（7）若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全m部参与成键，则该化合物的空间构型为。（8）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是m、n、x或y）。n x
y17．（共10分）已知尿素的结构式为：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
；电负性由大到小顺序是
。（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
。（3）NH4+中H―N―H键角比NH3中H―N―H键角大，原因为
。（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是
。A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是
。 FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是
。NH2（6） H 2 N
CHO的沸点比
高，原因是
。 CHO18．(16分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是三角锥型分子，键角102°，沸点―129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式
。（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子简化排布式为
。 已知NF3与NH3的立体结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是
＋ （3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是
，配位数为
。（4）含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式
。包含各类专业文献、生活休闲娱乐、外语学习资料、幼儿教育、小学教育、中学教育、行业资料、文学作品欣赏、应用写作文书、93高中化学选修三练习题等内容。　
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