紧急求助!带有盐桥的原电池 盐桥中,盐桥中的...

原电池中 盐桥的作用是什么 不用盐桥可以吗
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盐桥的作用就是起着平衡电池的阴阳离子的,不加盐桥的,随着反应的进行,正负级分别积累了阳离子和阴离子,这样的电池内电路的电流和外电路的电流相互矛盾,使得反应无法继续下去,而有盐桥的,其中的盐桥就是起着中和原电池的离子的.不用是可以,不过持续的时间比较短,没有什么利用价值
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如果把正极和负极分开到两个烧杯中反应,原来的内电路要是不用盐桥,电路不就不闭合了么?比如ZN
CU原电池,KCL作盐桥,ZN失电子变成ZN2+,这时盐桥中的CL-就移动到ZNSO4溶液中,中和溶液。高中化学选修4教材74页下面注释2说,用盐桥可以让电池维持更长时间,但为什么我也不知道。不用也可以。...
1. 以锌铜原电池为例:如果是单液原电池,锌单质有可能与硫酸直接反应,这一部分反应,电子直接从还原剂转移给氧化剂,就没有电子通过外电路的定向移动(相当于短路)只是把化学能转化为热能,没有电能的转化!而在双液原电池中锌单质和硫酸锌接触、铜单质和硫酸铜接触,两份溶液通过盐桥联通,不会出现氧化剂和还原剂之间的直接反应,电池的效率就提高了!(1)
盐桥中装有饱和KCl溶液和琼脂制...
扫描下载二维码盐桥 有啥用 还有咋判断有盐桥的原电池正负极 说明原因啊
狸旭喷个309
简单的来说,它的作用就相当于一个导线,在反应时,其内的离子化合物就会溶解在左右两个池中,从而维持电池产生连续的电流.你学的电池应该还有一种,那一种是无法持续地发电的.至于如何判断正负,你可以先写出方程式,再看看是哪个失电子,哪个得,失的就是负极,得的就是正极.假如要你根据方程式画图,你可以把对应的物质放在一块,比如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁对应硫酸铁,他们要放在一个池子中,硫酸铜和铜对应,就放在一个池中,正负极就容易啦.手写,希望能帮助你.
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带盐桥的原电池 带盐桥的原电池工作原理是什么 最好不是网上现成
    优质解答就说你的例子:在原电池里不能理解为cuso4与zn的反应能产生cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:zn只负责失电子,cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极).具体从理论上讲:负极为zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子(cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现zn的溶解这个氧化过程,正极出现cu离子得电子生成cu的还原过程,导线就有电子流过.当然,从事实来说,由于zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥(可利用里面的k+、cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路.rpvz19gd-20
收录时间:日 22:14:31 来源:未知 作者:匿名
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Copyright by ;All rights reserved. 联系:QQ:原电池反应时把盐桥去掉后溶液的电性带盐桥的原电池反应时,盐桥会起到平衡电中性的作用,而当把盐桥去掉时,正负电极因为金属活泼性的不同还会有很短时间的电子转移,但因为没有盐桥中的离子做电性的平衡,会使正极端的溶液略显负电,负极端的溶液略显正电,从而阻止原电池反应的继续发生,那么这么说的话溶液会显电性了?可理论上来讲不是溶液不回显电性么?这个真的不是自己说的而是教科书上写的拿走盐桥后还会有电子转移虽然很短暂,之后被阻止了,但还是造成了正极溶液略显负电性,负极溶液略显正电性盐桥移走后没有任何条件阻止电子的转移啊因此和电子移动速度没关系吧可为什么这个溶液会显电性呢还是不明白
血刃迷茫r81
由于电极上还有多余的电荷,溶液中离子,还能发生电子的得失.
既然还会发生电子得失那么溶液能够显电性么
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你说的东西实在是太玄乎了,你也要想想电子转移的速度有多快,你把盐桥移开的速度应该没那么快吧。不过这个问题我想还是等科学家用实验来回答你会比较科学一点。
不显电性,因为离子或电子移动速度很快(接近光速),所以当移走盐桥瞬间离子已移走,所以不显电性。。。
溶液却实是不显电性。总体上是中性的。但总体上中性并不是意味着局部就也得中性了。左边是正的,右边是负的,但是溶液是指左右加在一起的。注意整体跟局部的关系其次,这个电性是很微弱的。比如我们说头发是中性的,但有时头发是会带电的,比如冬天,这叫静电荷的累积。所以略显电性,这个是基本可以忽略不计的。所以总体上来说,还是中性。没有必要太钻牛角尖。仅供参考...
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