Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的 我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说_百度作业帮
Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的 我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说
Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的 我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相同能量的原子轨道上..而Cr它4s都没满就填3d了.这是两个不同能量的原子轨道啊?
并不违反洪特规则,更不违反能量最低原理,电子层全满,半满,全空的情况下能量最低,所以Cr和Cu,当然还有很多都是这样排的,比如说一边9个(f),一边2个(s),干脆把s的一个电子给f,这样一个半满,一个全满,能量比原来要低,这是能量最低原理的一部分激发态回到基态 基态原子 基态原子电子排布式 氢原子基态能量 处于基态的氢原子 氢..
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1.1 原子结构 第2课时 能量最低原理基态激发态与光谱练习
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3秒自动关闭窗口（三选一）【选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。 (1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。 (2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。 (4)H2S和B元素的一种氢化物（分子式为H2B2）的主要物理性质比较如下
H2S和H2B2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。 (5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表
比较两元素的I2、I3可知，气态E2+再失去一个电子比气态D2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________
阅读下面一段文字，回答有关问题：中国科学院近代物理研究所利用重离子加速器提供的丰中子束氧-18轰击天然铀靶，使用奇异的多核子转移反应，在“可裂变核区”合成了重质量丰中子新核素镤-239，这在世界上尚属首次。镤-239是中科院近代物理研究所在质量数大于170的重质量丰中子区合成的第四个新核素。这一成果填补了核素图上又一个空白，为重质量丰中子区的核结构和天文物理研究提供了很有价值的信息。（1）氧-18原子中质子数是　　 　，中子数是　　
，核外电子数是 　　
个电子层，最外层有　　
个电子，最常见化合价为　　
。（2）0.2mol氧-18原子的质量是　　
。（3）铀元素有　　 种核素，其中　　 是制造原子弹的原料。（4）在“镤-239是中科院近代物理研究所在质量数大于170的重质量丰中子区合成的第四个新核素”这句话中，质量数的含义是　　 　　
　　　　 ，核素的含义是　　 　　
　　　　 。
（12分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是&&&&&&&&&&&&。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是&&&&&&&&，配位数为&&&&&&&&。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题： ①在周期表中，最可能处于同一族的是&&&&&和&&&&&&&。②T元素最可能是&&&&（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于&&&&族。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为&&&&&&&&&&&，其中心原子的杂化方式为&&&&&&&&&&&。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式：____________________。（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是_____________________。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为__________________。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题
在周期表中，最可能处于同一族的是_______________和______________。T元素最可能是__________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于_________族。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为____________________。我们说原子得电子“容易”（即氧化性强）指的究竟是什么容易?我感觉“容易”是个很抽象的词怎么就叫得电子“容易”呢?为什么亲和能越大，得电子趋势就越大呢？是因为能量最低原理_百度作业帮
我们说原子得电子“容易”（即氧化性强）指的究竟是什么容易?我感觉“容易”是个很抽象的词怎么就叫得电子“容易”呢?为什么亲和能越大，得电子趋势就越大呢？是因为能量最低原理
我们说原子得电子“容易”（即氧化性强）指的究竟是什么容易?我感觉“容易”是个很抽象的词怎么就叫得电子“容易”呢?为什么亲和能越大，得电子趋势就越大呢？是因为能量最低原理吗？
原子得电子“容易”实质上是说一个原子得到一个电子的能力强.这取决于原子的亲和能,一个原子的亲和能越大,说明该原子得到电子所释放出的能量就越大,该离子的能量就低,处于稳定的状态.也就是说,亲和能越大,原子得到电子的趋势就大.容易与否是相对的概念,得电子容易,是相对于其他原子而言的.比如说,Cl就比Na容易得到电子.换句科学的话说,Cl的第一亲和能比Na大.
你去学学电负性吧对原子体系最低能量原理表述问题的讨论--《西北师范大学学报(自然科学版)》1994年01期
对原子体系最低能量原理表述问题的讨论
【摘要】：对原子体系最低能量原理表述问题的讨论王文赜（天水师专）作者简介：王文赜男，４０岁。１９８２年１月毕业于西北师范大学物理系，现为天水师范高等专科学校物理系讲师．近年来主要研究原子、分子及固体结构，在国内学术刊物上发表有关方面的研究论文３篇．中图分类号：...
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：O562.1【正文快照】：
对原子体系最低能量原理表述问题的讨论王文赜（天水师专）作者简介：王文赜男，４０岁。１９８２年１月毕业于西北师范大学物理系，现为天水师范高等专科学校物理系讲师．近年来主要研究原子、分子及固体结构，在国内学术刊物上发表有关方面的研究论文３篇．中图分类号：Ｏ
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