碳酸钠na2co3为什么显碱性性？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-04 03:07 标签： na2co3为什么显碱性
碳酸钠为什么呈碱性?
彬__小妖122
应该说：碳酸钠溶液为什么呈碱性?答：因为碳酸钠溶液在水中的水解为碱性；CO3 2- +
H2O =HCO3 - + OH -HCO3 - +
H2O = H2CO3 + OH -具体说就是碳酸根离子结合了水电离得到的氢离子,而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少,水的电离平衡往右移动,溶液中氢氧根离子浓度啊增大!溶液显碱性了!
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碳酸钠溶液显碱性，它能使无色酚酞试液变为______色故碳酸钠俗称纯碱．
题型：填空题难度：中档来源：不详
无色酚酞试液遇碱性溶液变红，所以本题答案为：红．
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据魔方格专家权威分析，试题“碳酸钠溶液显碱性，它能使无色酚酞试液变为______色故碳酸钠俗称..”主要考查你对&&酸碱指示剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸碱指示剂
酸碱指示剂：&&&& 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
&无 易错点：①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。 ②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。酸碱指示剂的代用品：&& 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
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化学 酸碱指示剂及其性质...
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为什么碳酸钠显碱性?
来源：互联网 发表时间： 9:03:34 责任编辑：李志喜字体：
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则显碱性，这也是为什么NaCl呈中型的原因.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，因为2个都是强的，所以显碱性（高中不要求） c 酸式盐，放在一起就中和了```不显性`` 显碱性和显酸性的盐有多种情况 1，Na2CO3=可逆=2Na（+） + CO3（2-） H2O=可逆=H（+）+ OH（-） 这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3 以为NaOH是强碱，水解显酸性，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，谁强显谁性比如说硫化铵，硫酸氢钠（高中认为完全电离） 水解占主导，则显酸性。因为水解显酸性或碱性的 a，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性`` 是盐的水解``其他的也是这个意思，比如亚硫酸氢钠，电离占主导，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性 b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐因为Na2CO3在水中变成离子状态
解决方案2：
Na2CO3=可逆=2Na（+） + CO3（2-） H2O=可逆=H（+）+ OH（-） 这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3 以为NaOH是强碱，因为2个都是强的，这也是为什么NaCl呈中型的原因，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性`` 是盐的水解``其他的也是这个意思因为Na2CO3在水中变成离子状态
解决方案3：因为Na2CO3在水中变成离子状态，Na2CO3=可逆=2Na（+） + CO3（2-） H2O=可逆=H（+）+ OH（-） 这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3 以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性`` 是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么NaCl呈中型的原因，因为2个都是强的，放在一起就中和了```不显性``显碱性和显酸性的盐有多种情况 1。因为水解显酸性或碱性的 a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性 b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求） c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离） 水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠
解决方案4：
碳酸是弱酸 钠是强碱强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了同理 相反的当然显酸性了看化合物的组成咯
解决方案5：
因为NaOH是强碱，H2CO3是弱酸，强碱和弱酸组成的化合物为碱性
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