高一化学题集题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-04 05:41 标签： 高一化学题集
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贵州省贵阳市2014年～2015年学年第一学期高一化学期末试卷及答案
大小：1754K
年份：2014年
上传用户：管理员
发布时间： 7:10:27
贵州省贵阳市2014年～2015年学年第一学期高一化学期末试卷及答案
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高一化学题
/mL,则其物质的量浓度为多少？
/mL,则其物质的量浓度为多少？
解： a毫升98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL）含硫酸：
m=0.98*1.84a克，合n=0.98*1.84a/98摩尔。
配制成 1/4的稀盐(硫?)酸（密度为1.23g/mL）后，溶液的质量是：
0.98*1.84a*5克，体积是 0.98*1.84a*5/1.23毫升
c=n/v=(0.98*1.84m/98)/(0.98*1.84a*5/(1.23*1000))=2.5 mol/L
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一道高一化学题，急等。。。
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L（标准状况）向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色，求：（1）混合物中铁和氧化铁的质量（2）原稀硫酸的物质的量浓度
加入scn-后未变红，说明Fe3+已经反应完了了，所以反应包括1.Fe+H2SO4=FeSO4+H22.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(so4)3+3H203.Fe3+ +2Fe=3Fe2+有氢气生成的只有反应1，n(H2)=n(Fe)=0.1mol（还有一些Fe与三价铁离子反应）设Fe共有x mol,则参与反应3的是(x-0.1)mol,这样n(Fe3+)=2(x-0.1),氧化铁质量=n(Fe3+）*M（氧化铁）于是列方程56x+(x-0.1)*160=48.8得x=0.3,n(Fe3+）=0.4molm(Fe)=16.8,m(氧化铁）=32n(H2S04)=n(H2)+1.5Fe3+=0.7molc=n/v=1mol/L
n(Fe3+)=2(x-0.1),怎么来的？？
不好意思，第三个方程式错了。应是2Fe3+ +Fe=3Fe2+
氧化铁质量=n(Fe3+）*M（氧化铁）这一步、、铁离子不是还有一部分是铁和H2SO4反应生成的吗？？
来自团队：
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其他5条回答
生成H2 2.24L，为0.1mol则Fe=0.1mol=5.6gFe2O3=43.2g与Fe反应的稀硫酸=0.1mol与Fe2O3反应的稀硫酸=0.27mol则反应的稀硫酸=0.37mol因为加入700mL的稀硫酸所以原稀硫酸的物质的量浓度为0.53mol/L
来自：求助得到的回答
说一下思路吧，设Fe的量为x，然后根据H2（Fe跟硫酸反应）得到一部分Fe
x1，然后剩下的Fe（x-x1）和氧化铁（48.8-x）刚刚好完全反应，就是Fe跟3价Fe离子反应生成2价亚铁离子
由题意，发生的反应有Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+Fe+2Fe3+ = 3Fe2+Fe+2H+=H2↑+Fe2+设混合物中铁的物质的量为n1氧化铁的物质的量为n256*n1+160*n2=48.8n1=n2+2.24÷22.4由这两个方程可解出n1=0.3moln2=0.2mol所以铁的质量16.8g氧化铁的质量32g从而硫酸的物质的量为：1.4mol所以原硫酸物质的量浓度为2mol/L
来自：求助得到的回答
因为没有出现血红色，所以溶液中不存在3价铁离子！先看Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，产生了0.1mol的氢气，所以实际与盐酸反应的铁有0.1mol！再看，氧化铁跟剩余的盐酸反应，肯定产生3价铁离子，但题目已经告诉我们没有3价铁离子的存在，所以氧化铁跟盐酸反应产生的3价铁离子会和铁单质发生氧化还原反应，生成2价铁离子，所以两条方程式可以合起来一起写Fe2O3＋6HCl＋Fe＝3FeCl2＋3H2O因为产生氢气时已经消耗了0.1mol铁单质，所以这里混合物只剩43.2g了，按反应方程式，将反应物中的铁和氧化铁的相对分子质量相加，算出mol质量，都是0.2mol，所以混合物中有0.3mol铁，0.2mol氧化铁，所以Fe的质量为16.8g，Fe2O3的质量为32g！Ok，搞定！
看来我算错了
颇有收获啊
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2013.1高一化学试题及答案
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　；工艺二的原子利用率为　
　　　 　.因此,在实际生产中,应采用工艺
更环保、更经济.
（1）溶液褪色;C2H4+Br2=(CH2Br)2;nCH2=CH2------[CH2-CH2]n（2）25.5%；100%；二 过程：原子利用率＝（预期产物的分子量／全部生成物的分子量总和）×100％
工艺一44/(44+111+18)=25.5%
工艺二44/44=100%

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