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在一定条件下，由N2和H2合成氨，反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是
A．1/5B．1/4 C．1/3 D．1/2
题型：单选题难度：中档来源：期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“在一定条件下，由N2和H2合成氨，反应达到平衡后，混合气体中氨气..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡的有关计算
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
发现相似题
与“在一定条件下，由N2和H2合成氨，反应达到平衡后，混合气体中氨气..”考查相似的试题有：
93803356469350644350567342288353307某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量_作业帮
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某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量
某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：①若X=0，Y=0，则Z=______．②若X=0.75mol，Y=______，Z=______．③X、Y、Z应满足的一般条件是______．（2）恒定T、P时：①若X=0、Y=0，则Z=______．②若X=0.75mol，则Y=______，Z______．③X、Y、Z应满足的一般条件是______．
（1）恒定T、V：①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨气，故Z=2，故答案为：2；②为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），则有：0.75+0.5Z=1；Y+1.5Z=3；解得Z=0.5，Y=2.25；故答案为：2.25；0.5；③N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量&&&&&&& &1&&&&&& 3&&&&&&&&&& 0起始量&&&&&&&& X&&&&&&&&&Y&&&&&&&&& Z转化量&&&&&&& X+0.5Z&&& Y+1.5Z&&&&& 0XYZ满足关系为：X+0.5Z=1，Y+1.5Z=3故答案为：X+0.5Z=1，Y+1.5Z=3；（2）恒定T、P时：①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨气，故Z=2，故答案为：2；②由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），则有：&&& 1&&&&&&& 3&&&&&&&& 0&& 0.75&&&&& Y&&&&&&&& Z0.75+0.5Z&&& Y+1，5Z&&& 0按化学计量数转化到左边满足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol，（0.75+0.5Z）：（Y+1.5Z）=1：3Y=2.25Z≥0.5故答案为：2.25；≥0.5；③依据极值转化为起始量，满足“等比等效”分析；&&&&&&&&&&&&&&& N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量&&&&&&& &1&&&&&& 3&&&&&&&&&& 0起始量&&&&&&&& X&&&&&&&&&Y&&&&&&&&& Z转化量&&&&&&& X+0.5Z&&& Y+1.5Z&&&&& 0（X+0.5Z）：（Y+1，5Z）=1：3Y=3X& Z为任意值故答案为：Y=3X& Z为任意值．
本题考点：
化学平衡的计算．
问题解析：
（1）恒定T、V：若反应前、后气体体积相等：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；为不完全等效；①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol来解答；②为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol来解答；③依据极值转化为起始量，满足“等量等效”分析；（2）恒定T、P时：恒温、恒压条件下：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；百分数W%（体积分数、物质的量分数或质量分数）一定相同；为不完全等效．①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol来解答；②为不完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol来解答；③依据极值转化为起始量，满足“等比等效”分析．将1体积N2和3体积H2混合后：通入氨合成塔反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),在排除的混合气体中N2的体积分数为0.214,则混合气体中NH3的体积分数为______._作业帮
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将1体积N2和3体积H2混合后：通入氨合成塔反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),在排除的混合气体中N2的体积分数为0.214,则混合气体中NH3的体积分数为______.
将1体积N2和3体积H2混合后：通入氨合成塔反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),在排除的混合气体中N2的体积分数为0.214,则混合气体中NH3的体积分数为______.
你会发现N2 和 H2 反应的时候是按照1:3反应的,对吧.刚开始时他们二者的比例是1:3,又按照1:3参加反应,因此剩下的也是1:3,所以排出混合气体中H2体积分数为0.214×3=0.652,剩下的就是NH3的体积分数,1-0.214×4=0.144（2010o台州一模）合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3．若将a&L&NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b&L（气体体积均在同温同压下测定），则该b&L气体中的NH3体积分数是（　　）A．B．C．D．【考点】；．【专题】计算题．【分析】氨气在热的铁触媒作用下发生分解反应：2NH3N2+3H2．气体体积变化（b-a）L，由方程式差量可知，参加反应的氨气为（b-a）L，所以剩余的氨气的体积为（2a-b）L，在根据体积分数定义计算．【解答】解：气体体积变化（b-a）L，则：2NH3N2+3H2 体积增大△V2&&&&&&&&&&&&&1&&3&&&& 1+3-2=2（b-a）L&&&&&&&&&&&&& （b-a）L所以混合气体中氨气的体积为aL-（b-a）L=（2a-b）L．所以该b&L气体中的NH3体积分数是=．故选：D．【点评】考查根据方程式的计算，难度不大，氨气在试管中发生反应是关键，注意不是氨的催化氧化反应，注意差量法的利用，可以简化计算．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.48真题：2组卷：0
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恒温，向某体积不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）若X=0，Y=0，则Z=______．（2）若X=0.75，Y=______，Z=______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨气，故Z=2，故答案为：2；（2）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），则有：0.75+0.5Z=1；Y+1.5Z=3；解得Z=0.5，Y=2.25；故答案为：2.25；0.5．
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据魔方格专家权威分析，试题“恒温，向某体积不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合..”主要考查你对&&等效平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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等效平衡的定义：在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同，这样的平衡互称等效平衡等效平衡规律：(1)在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式中同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡是等效的恒温、恒容时，I、Ⅱ、Ⅲ这三种情况下达到的平衡完全等效。IV与I、Ⅱ、Ⅲ不等效。(2)在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式同一半边的物质，其物质的量比与对成组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。I、Ⅱ、Ⅲ形成等效平衡，此处等效的含义是各物质的体积分数相同，同时，混合气体的平均摩尔质量也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等均不相同但成比例。(3)在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学计量数换算成化学方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡等效。 I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成等效平衡。说明等效平衡分析方法：“一边倒”——按化学计量关系将生成(反应)物全部转化为反应(生成) 物后再看是否相同或成比例。
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与“恒温，向某体积不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合..”考查相似的试题有：
7589110773211528610867692991119972