易证,根据相似三角形的对应边的比相等.可以把用表示出来,同理,也可以用表示出来.根据,就可以得到,的一个关系式,从而求出函数的解析式.根据就可以求出与的比值,同理.根据,求得与的比值.则影子的速度就可以得到.根据故事的叙述,就可以作出图象.
(分)(分)当接近时,影长接近;当接近时,影长接近(分)如图,设运动时间为秒,则,(分),(分)米秒(分)如图所示. (分)
本题主要考查了相似三角形的性质,相似三角形的对应边的比相等.
4019@@3@@@@中心投影@@@@@@268@@Math@@Junior@@$268@@2@@@@投影与视图@@@@@@53@@Math@@Junior@@$53@@1@@@@图形的变化@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@$3783@@3@@@@函数的图象@@@@@@252@@Math@@Junior@@$252@@2@@@@函数基础知识@@@@@@51@@Math@@Junior@@$51@@1@@@@函数@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@$3997@@3@@@@相似三角形的应用@@@@@@266@@Math@@Junior@@$266@@2@@@@图形的相似@@@@@@53@@Math@@Junior@@$53@@1@@@@图形的变化@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@
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第三大题，第9小题
第四大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | (1)夜晚,小明在路灯下散步.已知小明身高1.5米,路灯的灯柱高4.5米.\textcircled{1}如图1,若小明在相距10米的两路灯AB,CD之间行走(不含两端),他前后的两个影子长分别为FM=x米,FN=y米,试求y与x之间的函数关系式,并指出自变量x的取值范围?\textcircled{2}有言道:形影不离.其原意为:人的影子与自己紧密相伴,无法分离.但在灯光下,人的速度与影子的速度却不是一样的!如图2,若小明在灯柱PQ前,朝着影子的方向(如图箭头),以0.8米/秒的速度匀速行走,试求他影子的顶端R在地面上移动的速度.(2)我们知道,函数图象能直观地刻画因变量与自变量之间的变化关系.相信,大家都听说过龟兔赛跑的故事吧.现有一新版龟兔赛跑的故事:由于兔子上次比赛过后不服气,于是单挑乌龟再来另一场比赛,不过这次路线由乌龟确定...比赛开始,在同一起点出发,按照规定路线,兔子飞驰而出,极速奔跑,直至跑到一条小河边,遥望着河对岸的终点,兔子呆坐在那里,一时不知怎么办.过了许久,乌龟一路跚跚而来,跳入河中,以比在陆地上更快的速度游到对岸,抵达终点,再次获胜.根据新版龟兔赛跑的故事情节,请在同一坐标系内(如图3),画出乌龟,兔子离开终点的距离s与出发时间t的函数图象示意图.(实线表示乌龟,虚线表示兔子)请教数据结构填空题1、对一棵深度为19的满二叉树按层编号，则编号为51的结点，它的双亲结点编号为（）？2、设某无向图中顶点数和边数分别为n和e，所有顶点的度数之和为d，则e=（）？3、设一组记录关键字序列为（80，70，33，65，24，56，48），则用筛选法建成的初始堆（小顶堆）为（）？
1、51/2下取整，双亲节点为编号为25。2、图中所有顶点的度之和为边的二倍，所以e=d/2.
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扫描下载二维码实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）请回答下列问题：（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接，接，接B．（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中mL液体．（3）液体X是，其作用是．（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是．A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．（5）对获得准确的气体体积无益的操作有（填序号）①检查装置的气密性；②连通乙、丁的导管要预先注满水；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是，含有的杂质是． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）请回答下列问题：（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接，接，接B．（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中mL液体．（3）液体X是，其作用是．（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是．A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．（5）对获得准确的气体体积无益的操作有（填序号）①检查装置的气密性；②连通乙、丁的导管要预先注满水；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是，含有的杂质是．实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）请回答下列问题：（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接，接，接B．（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中mL液体．（3）液体X是，其作用是．（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是．A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．（5）对获得准确的气体体积无益的操作有（填序号）①检查装置的气密性；②连通乙、丁的导管要预先注满水；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是，含有的杂质是．科目:难易度:最佳答案解：①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成，说明不含BaCl2；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色，说明不含K2CO3、K2SO4；（1）根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，注意干燥装置中导气管遵循“长进短出”，排水装置中遵循“短进长出”的原则，所以其排列顺序是：C、D、F、E，故答案为：C；D；F；E；& （2）加入水的体积等于排除气体的体积，等于排入量筒中液体的体积，所以为10mL，故答案为：10；（3）X为浓硫酸，干燥二氧化硫，故答案为：浓硫酸；干燥SO2 ；（4）根据图片知，Y小于水的密度且和水不互溶，苯和汽油的密度小于水且和水不互溶，四氯化碳的密度大于水，酒精和水互溶，故选A、D；（5）①检查装置的气密性防止漏气而导致测量气体体积不准确，所以对获得准确的气体体积有益，故不选；②连通乙、丁的导管要预先注满水防止二氧化硫排出不净，所以对获得准确的气体体积有益，故不选；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平能得到准确气体体积，所以对获得准确的气体体积有益，故不选；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平，防止产生压强差而使气体体积不准确，所以对获得准确的气体体积有益，故不选；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2的氮气可能进入丁中导致气体体积不准确，故选；故选⑤；（6）根据题意知，二氧化硫的体积是229mL，根据硫原子守恒得亚硫酸钠的质量分数==42%（或0.42）；13.98g硫酸钡中硫酸根离子的物质的量==0.06mol，硫酸中硫酸根离子的物质的量=10.0mol/L×0.005L=0.05mol＜0.06mol，所以含有硫酸钠，且硫酸钠的质量=142g/mol×（0.06-0.05）mol=1.42g，亚硫酸钠的质量==1.29g，硫酸钠和亚硫酸钠的质量之和=1.42g+1.29g=2.71g＜3.00g，所以含有氯化钠，故答案为：42%；NaCl、Na2SO4．解析①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成，说明不含BaCl2；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色，说明不含K2CO3、K2SO4；（1）根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序；（2）加入水的体积等于排除气体的体积，等于排入量筒中液体的体积；（3）X为浓硫酸干燥二氧化硫；（4）Y小于水的密度且和水不互溶；（5）①检查装置的气密性防止漏气；②连通乙、丁的导管要预先注满水防止二氧化硫排出不净；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平能得到准确气体体积；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平，防止产生压强差而使气体体积不准确；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2的氮气可能进入丁中导致气体体积不准确；（6）根据原子守恒计算亚硫酸的质量，再结合质量分数公式计算亚硫酸钠的质量分数，根据生成的硫酸钡的物质的量和硫酸的物质的量判断是否含有硫酸钠，根据总质量确定是否含有氯化钠．知识点:&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心（2013o通州区二模）金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用．（1）如图1是水的组成测定的实验，此反应的方程式为．（2）水是很好的溶剂．下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃
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48.3①40℃时，向两个分别盛有45gKNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是．②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是（填字母）．A．溶剂质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定增大C．溶液质量一定增大D．可采用升温或加水的方法（3）从下图可知金属具有导热性的是．（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是（要求一种方法即可）．（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为、．（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是（填写序号）．A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgB．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4． - 跟谁学
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温度/℃
0
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溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
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KCl
27.6
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48.3①40℃时，向两个分别盛有45gKNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是．②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是（填字母）．A．溶剂质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定增大C．溶液质量一定增大D．可采用升温或加水的方法（3）从下图可知金属具有导热性的是．（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是（要求一种方法即可）．（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为、．（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是（填写序号）．A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgB．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．（2013o通州区二模）金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用．（1）如图1是水的组成测定的实验，此反应的方程式为．（2）水是很好的溶剂．下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
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溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
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138
KCl
27.6
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42.6
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48.3①40℃时，向两个分别盛有45g&KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是．②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是（填字母）．A．溶剂质量可能不变&&&&&&&&&&&&&&&&&B．溶液中溶质的质量分数一定增大C．溶液质量一定增大&&&&&&&&&&&&&&&&&D．可采用升温或加水的方法（3）从下图可知金属具有导热性的是．（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是（要求一种方法即可）．（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为、．（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是（填写序号）．A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgB．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．科目:难易度:最佳答案解：（1）由图1可知，通电分解水时生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；（2）①由溶解度可知，在40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙烧杯的溶质全部溶解了，说明了乙烧杯中的溶质是KNO3；②A、当升高温度时，烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变．故A说法正确；&&&&&&&&&&&&&&&B．当加入溶剂时，烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大．故B说法正确；&&&&&&&&&&&&&&&&&C．溶质的质量增加了，溶液质量一定增大．故C说法正确；&&&&&&&&&&&&&&&&&D．可采用升温或加水的方法，都可以使烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，故D说法正确；&（3）利用铁锅炒菜、做饭是利用了铁的传热性；（4）制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油；（5）将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（6）由于金属的活动性是大小是镁＞铁＞铜，向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，镁首先与硫酸铜反应，当硫酸铜反应完成后，再与硫酸亚铁反应，由于滤液呈浅绿色，说明了镁全部参加了反应．由此可知：A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg．故A说法正确；B．滤纸上不一定有Fe，一定没有Mg，一定有铜Cu．故B说法错误；C．滤液中一定有MgSO4．故C说法错误；D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．故D说法正确．故答为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）①KNO3；②ACD；（3）A；（4）氧气和水，擦干或涂油；（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（6）AD．解析（1）分析图1发生的反应，写出反应的方程式；（2）①根据在40℃时，KNO3和KCl溶解度的大小分析；②根据饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系分析；（3）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质；（4）根据铁生锈的条件分析防止生锈的措施；（5）根据氧化铁、铁与盐酸的反应写出反应的方程式；（6）根据金属活动性顺序，位置在前的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来分析．知识点:&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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