非晶体钻石有没有熔点点？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-07 02:12 标签： 钻石有没有熔点
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为什么非晶体没有固定熔点?
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熔点是指晶体晶格被破坏时的温度.在升温过程中,由于分子吸热引起动能增大,能大到一定程度时就不再受晶格的束缚,挣脱晶格.这时晶格被破坏.而晶格破坏的过程是一个强吸热的过程,熔化时,分子的吸收的热能大部分用于晶格的破坏,无乎不用于温度的升高.所以晶体在熔化的时候,晶体的温度基本上保持不变.当所有晶格被破坏之后,温度才断续上升.而非晶体是不结晶的.所以没有晶格,也没有晶格能量.对于一些非晶的混合物也是如此.在升温过程中,由于没有晶格的束缚,也没有晶格破坏的吸热过程,分子吸的热量都用于温度的升高.所以是没有熔点的.所以对于非晶体来说,更多的是使用“玻璃化温度”,就是指分子从冻结状态到开始运动状态的温度.这个温度和熔点不一样,不是一个二级转变,是没有确定的数值的,随测量条件的不同有很大差异,因为这只是由温度使分子运动冻结的,能量的涨落不够大.你说的没有确定的熔点,我认为实际上是指没有确定的玻璃化温度,或者也有提“软化温度”的.其实晶体也有一个玻璃化温度.就是在非晶区,分子从低温的冻结状态到运动状态的温度；而在晶区,分子被更厉害的晶格冻结住,玻璃化温度就体现不出来.所以晶体的熔点都比玻璃化温度高,对于结晶性很好的物质来说,一般就不提玻璃化温度这个概念的.这就是熔点和玻璃化温度的一些概念吧,都是指分子运动冻结与解冻相关的.
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[róng diǎn]
物质的熔点（melting point），即在一定压力下，的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的和呈液态的化学势相等，而对于极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。
熔点物理原理
熔点是固体将其物态由固态转变（）为液态的温度，缩写为m.p.。[1]
而的熔点一般可用表示。[2]
进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为。与沸点不同的是，熔点受的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。[3]
熔点理论发展
晶体开始融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体&离子晶体&金属晶体&分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,，如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合&同主族元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。
熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。
熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。
在有机化学领域中，对于纯粹的，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。
测定方法一般用毛细管法和微量。在实际应用中我们都是利用专业的测来对一种物质进行测定。（右图就是一台显微图像熔点仪）
钨(W)是熔点最高的金属，在2000℃-2500℃高温下，仍很低。钨的硬度大，密度高，高温强度好。
判断方法：
相同条件不同状态物质的比较规律　　一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体&液体&气体。例如：NaBr（固）&Br2&HBr（气）。　　二、不同类型晶体的比较规律　　一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体&离子晶体&分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。　　例如：金刚石&食盐&干冰　　三、同种类型晶体的比较规律　　⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。　　例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C&C—Si& Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石&碳化硅&晶体硅。　　⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。　　例如：MgO&CaO，NaF&NaCl&NaBr&NaI。　　⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。　　例如：F2&Cl2&Br2;CCl4&CBr4&CI4。　　⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。　　例如：Na&Mg&Al，Li&Na&K。
熔点熔点表
单位：摄氏度（℃）气压(在下)
熔点各种元素熔点
（前面的序号为元素的原子序数）
6碳（石墨）36526碳（金刚石）355074钨3410±2075铼318076304573钽299641246877铱24107817722615354127829铜1083.479金106447银961.7813660.3712镁648.930锌419.582铅327.50250231.873180.5453碘113.516硫11211钠97.813738.895528.4480固态（汞）-38.8786固态-7117固态氯-10154固态-111.936固态-156.67固态氮-210.008-218.49固态-219.6210固态-248.671-259.125
熔点其他物体熔点
固态-94.99
固态-117.3
．百度百科[引用日期]
．百度百科[引用日期]
．汉语词典[引用日期]晶体和非晶体．
分析：固体分为晶体和非晶体，晶体和非晶体的重要区别是晶体有一定的熔点，非晶体没有；同种晶体，熔点和凝固点相同，不同的晶体，熔点一般不同．解答：解：晶体有固定的熔点，晶体熔化时温度不变．非晶体没有固定的熔点．故答案为：晶体；非晶体．点评：此题考查了晶体和非晶体的有关知识，要分清并会运用．注意晶体在熔化、凝固时和液体在沸腾时温度不变．
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科目：初中物理
28、冬天的一场大雪严重阻碍了交通，清洁工人正在给冰雪覆盖的道路上洒大量的盐．小亮同学产生疑问：含盐和不含盐的冰，熔化特点有无区别？为此，小亮用纯水、浓盐水冷冻制得质量相同且温度都为-6℃的纯冰和盐冰，在相同加热条件下测量它们的温度变化，并将数据记录在下列表格中：
纯冰的温度/℃
盐冰的温度/℃
-2（1）如图是小亮同学根据实验数据描绘的纯冰熔化的温度变化图象，请你根据表中数据也在此图中描绘出盐冰熔化的温度变化图象．（2）根据图象或实验数据分析：a．盐冰的熔点是．与纯冰相比，盐冰能在更（选填“高”或“低”）的温度条件下熔化．b．加热到10min时，纯冰是态，盐冰处于状态．质量和初温相同的纯冰和盐冰，在相同的加热条件下，先熔化．c．盐冰属于体．（选填“晶体”或“非晶体”）（3）根据以上实验探究，请你说明清洁工人给冰雪覆盖的道路上洒盐的原因是：．
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