一到高一化学大型实验题题，，求助。。。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-07 07:57 标签： 高一化学大型实验题
求助:几道高一化学题
求助:几道高一化学题
(1)由碳棒、铁片和200毫升稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36升(标况下)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了电线?
(2)在常压120℃的条件下,CH4与H2的混合气体120毫升,与300毫升氧气混合并点燃使气体充分燃烧,恢复到常压120℃的条件,气体体积为390毫升.则H2在CH4
和H2混合气体中的体积分数是多少?
(3)某有机物A有H2的相对密度是30,分子中含碳40％,含氢6.6％,其余为氧.此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应.计算该有机物的分子式.根据该有机物的性质,写出其结构简式.
(1)生成的H2的物质的量为：3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
每生成1mol H2转移2mol电子，所以共转移0.3mol电子。
1.807×10^23个
(2)2H2＋O2＝点燃＝2H2O
CH4＋2O2＝点燃＝2H2O＋CO2
由化学方程式可以看出，CH4燃烧后，气体体积不变。
H2燃烧后，气体体积减小的量是H2体积的一半。
气体体积减小的量：120mL＋300mL－390mL＝30mL
所以H2的量为60mL
(3)分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH
相对分子质量：30×2＝60
碳的个数：60×40%÷12＝2
氢的个数：60×6.6%÷1＝4
碳的个数：60×(1－40%－6.6%)÷16＝2
所以分子式为C2H4O2
结构简式根据化学性质来判断。
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这道题完全没有思路啊！求高人帮忙解答。。
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看了一眼只能告诉你F是浓HCL……X是MnO2……C是cl2
看不清来个文字版的
B是双氧水E是氧气
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求助：一道高一化学题
来源：互联网 发表时间： 12:50:48 责任编辑：王亮字体：
为了帮助网友解决“求助：一道高一化学题”相关的问题，学网通过互联网对“求助：一道高一化学题”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:<，具体解决方案如下：解决方案1： 酸性条件下，氢氧根就不可能大量存在，溶液与铝反应只有氢气，可以排除硝酸根离子；酸性条件也不可能有碳酸根离子和亚硫酸根离子，最后只剩下钡离子、镁离子、氯离子，当然还有氢离子。碱性条件下，氢离子就不可能大量存在，也没有镁离子，不然就会有沉淀出现。阳离子大量存在的就只有钡离子了。而亚硫酸根和碳酸根与钡离子生成沉淀，所有不存在亚硫酸根和碳酸根。最后就有氢氧根离子、钡离子、氯离子、硝酸根离子。
解决方案2： 1 & 因为显酸性，所以没有碳酸根，氢氧根离子，亚硫酸根离子，因为只生成氢气就没有硝酸根离子它会和铝生成NO，所以可能&氢离子有钡离子镁离子氯离子。2因为显碱性，所以没有氢离子镁离子（和OH-生成沉淀），亚硫酸根离子，所以可能有钡离子，氢氧根离子氯离子碳酸根硝酸根离子。
解决方案3： 1，呈明显酸性：当有硝酸根时，会产生二氧化氮；有亚硫酸根时，会生成亚硫酸；不可能大量存在氢氧根；所以，可能大量有的离子是钡离子，镁离子，氯离子2，呈明显碱性时：不可能大量存在氢离子，镁离子（这个你知道吧）；不可能有碳酸根，因为铝（偏铝酸根）会和它反应，，所以会有得离子是钡离子，（因为必须有阳离子，从这个角度看，不可能有亚硫酸根和碳酸根），氯离子和硝酸根&& 晕~有点飘，要是搞错了，麻烦指正；谢谢
解决方案4： 1 碳酸根与氢离子会反应，酸性条件下，硝酸根有强氧化性，遇铝反应不生成氢气。2 氢氧化镁是沉淀 当然，碳酸根，亚硫酸根与钡离子就沉淀。
解决方案5： 1&& 还可能存在镁离子，因为镁离子对应的碱是弱碱，所以镁离子可以水解，水解呈酸性。钡离子对应的碱是强碱，不能水解。Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+& (即镁离子水解得到氢氧化镁沉淀和氢离子，等号要换为双箭头）2&& 钡离子&&& 见1& 可组成氢氧化钡3
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