0.03mol铜粉铜与浓硝酸反应应，铜粉完...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-07 13:03 标签： 某同学将一小包铜粉
某稀溶液中含有0.2molHNO3和XmolH2SO4,向其中加入1.92g铜粉,充分反应后的气体在标况下的体积为4.48L,则X的的值至少为
蛇蝎美人°NBb
气体在标况下的体积为4.48L,可认为反应产物NO为0.2mol,铜粉1.92g约0.03mol明显不足,如果是稀硝酸加热见光分解,气体量又会大于4.48L,铜粉有可能19.2g过量,所以按铜粉足量,稀硫酸不参与氧化还原反应,主要是稀硝酸反应,离子反应方程式如下：3Cu + 2NO3 - 8 H+= 3Cu2 + + 2NO↑ + 4H2O,如果铜足量根据反应式硝酸根与气体等摩尔数,说明硝酸根全部参与反应,还需要硫酸提供氢离子,即除去硝酸0.2mol,硫酸至少提供0.6mol氢离子,所以至少需要3mol硫酸提供氢离子生成水,硫酸根生成硫酸铜0.3mol,得到答案为X至少0.3
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根据比例(0.2+2x)=0.8
扫描下载二维码铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（
D 66答案是BC为啥?
0.03mol Cu 失去 0.06mol 电子,分别给了NO、NO2、N2O4中的N,每个NO、NO2、N2O4中N分别得到3,1,2个电子.设x mol NO,y mol NO2,0.05-x-y mol N2O43x+y+0.1-2x-2y=0.06即y=x+0.040.05-x-y=0.01-2x所以0
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用得失电子守恒法。 n(总的失去的电子)=0.03*（2-0）=0.06（mol） 再用极值法。 若气体全部为： a) NO：n(总的得到的电子)=0.05*（5-2）=0.15（mol）> 0.06（mol） b) NO2：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）=0.05（mol）< 0.06（mol） c) N2O4：n(总的得到...
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?闵行区二模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）．（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL&98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和717.6mL蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有玻璃棒．（2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）图2是图1的改进装置，其优点有：①防止倒吸；②有害气体能被完全吸收．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶体．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．]（4）方案l中的A仅器名称是坩埚．晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解．（5）方案2中物质甲可以是f（选填答案编号，下同），物质乙可以是bc．a．Cu&&&&b．CuCO3&&&&c．CuO&&&&d．氨水&&&&e．氯水&&&&f．双氧水取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方法：方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液指出你认为不合理的方法及存在的问题方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰．（6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是&2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?安徽模拟）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①&2CuO2Cu+O22CuO；&③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾．（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：将Cu完全置换出来．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥．（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会造成水污染或环境污染．（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌．
科目：高中化学
来源：学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版）
题型：计算题
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol&#8226;L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol&#8226;L-1 的氨水使Al3+
恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol&#8226;L-1 NaOH(aq) 中通入b
mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
b的取值范围（mol）
溶质的成份
溶质的质量（g）
b＜4a×10- 4
Na2CO3、NaHCO3
科目：高中化学
题型：解答题
硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）．（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和______mL蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有______．（2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为______．（3）图2是图1的改进装置，其优点有：①______；②______．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶体．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．]（4）方案l中的A仅器名称是______．晶体采用酒精淋洗的优点是______．（5）方案2中物质甲可以是______（选填答案编号，下同），物质乙可以是______．a．Cu　　b．CuCO3　　c．CuO　　d．氨水　　e．氯水　　f．双氧水取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方法：方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液指出你认为不合理的方法及存在的问题______．（6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是______．
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化学 物质的量...
0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）
A30 B46 C66 D69
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