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某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO、Ni2＋、SO、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：
可能用到的有关数据如下：
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Ksp(25 ℃)
4.0×10－38
8.0×10－16
5.5×10－16
1.2×10－11
请根据题给信息填空：
(1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。
(2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。
(3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11 mol·L－1，则c(Mg2＋)＝________。
(4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。
(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO4溶液16.
00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。
解析：本题主要考查工艺流程的分析，意在考查考生对工艺流程的分析能力。(1)过量酸处理后，滤液为酸性，故滤液A中不能大量存在CO、OH－。(2)步骤①加入的NaClO为强氧化性物质，溶液中的Mn2＋、Fe2＋均能被氧化，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，ClO－＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。(3)根据题目所给物质的Ksp数据知，溶液中的c2(OH－)＝＝ mol2·L－2＝1.0×10－5 mol2·L－2，故c(Mg2＋)＝＝ mol·L－1＝1.2×10－6 mol·L－1。(4)通过(1)中离子共存的判断可知溶液中一定含有SO，通过步骤①可知生成Cl－，故滤液3中含有酸根离子为SO、Cl－。应先检验SO，使之转化为BaSO4沉淀，然后再检验Cl－；若先检验Cl－，则SO与Ag＋生成微溶的Ag2SO4，影响Cl－的检验。(5)步骤②调节pH＝5，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，故滤渣2为Fe(OH)3，用酸溶解可得Fe3＋，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，Fe2＋可被KMnO4氧化，故达到滴定终点时溶液颜色为紫色。反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，所以100 mL溶液中n(Fe2＋)＝5×5×0.100
0 mol/L×0.016 00 L＝0.04 mol，故矿样中铁元素的质量分数为×100%＝11.2%。
答案：(1)CO、OH－
(2)ClO－＋Mn2＋＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋，2H＋＋ClO－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)1.2×10－6 mol·L－1
(4)SO　(5)滤渣2　紫　11.2%
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一、判断题（正确的请在括号内打“√”，错误的请在括号内打“×”每题1分，共249分）
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正在加载中，请稍后...为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示：（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是____（2）A中发生反应化学方程式____（3）B中所盛的试剂是____（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是____①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是____（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为____．-乐乐题库
& 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙知识点 & “为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质...”习题详情
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为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示：（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）&（2）A中发生反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&（3）B中所盛的试剂是浓硫酸&（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是①②③④&①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收&（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6&g，则该矿样的纯度为82%&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2002-黄冈
分析与解答
习题“为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实...”的分析与解答如下所示：
（1）欲知为了完成溶解至少还需要的实验仪器是什么，须知此实验共须哪些仪器；（2）欲写A中发生反应化学方程式，须知石灰石和盐酸的化学式，并熟知其反应情况；（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．（4）欲正确选择，须牢记实验须注意的事项；（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡后可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；（6）C瓶中多出的质量是吸收生成的CO2的质量，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可计算出CaCO3的质量，根据碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量样品总质量可计算出其质量分数．
解：（1）要完成此实验，需要的实验仪器有长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管、广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶），故答案为广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）；（2）石灰石的化学式是CaCO3，盐酸的化学式为HCl，故A中发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．故B中所盛的试剂是浓硫酸；（4）①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气，这样溶液使实验不精确，不能正确计算反应物的生成；②说明在前面的反应过程中没有完全反应；③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体，说明CO2没有被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；（5）多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度．故答案为：可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；（6）解：设样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&&&&44x&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.6g10044=x3.6g解得x≈8.2g样品中CaCO3的质量分数为8.2g10g×100%=82%答：该矿样的纯度为82%．
本题主要测试学生对实验操作的掌握和物质纯度的计算，学生必须牢记操作实验步骤和注意事项，并能熟练运用质量分数公式进行计算，才能正确解答．
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为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为...
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经过分析，习题“为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实...”主要考察你对“碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的物理性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的化学性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳酸根离子的检验、工业制取氢氧化钠、灭火器的原理、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、物质的溶解、有关化学反应现象及化学方程式书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对它们的主要用途、有关的化学反应现象及化学方程式的书写的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．碳酸钙虽然不溶于水，但是能够溶于酸，并能与酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体（即二氧化碳的实验室制取原理）．2．有关的化学方程式的书写可以联系着复分解反应的实质（或碳酸不稳定性）进行．3．对于碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
与“为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实...”相似的题目：
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1碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　）
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