1、酸、碱与哪些盐,哪些氧化物可以发生反应?2、一道数学题：在任意三角形ABC（AB>BC>AC）中剪出一个最大的正方形,怎么剪?请证明.第二题的答案是在最小的边上剪
央央橝奁Cv7D0
凡是与酸（或碱）发生复分解反应的盐,生成物中一定有水、沉淀、气体（三者有一个即可）.酸与碱性氧化物（金属氧化物、溶于水生成的水溶液为碱性的气体氧化物）反应,碱与酸性氧化物（溶于水生成的水溶液为酸性的气体氧化物）反应
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1.酸能与碱性氧化物（即一般的金属氧化物）反应，碱与非金属氧化物（如CO2、SO2）反应也可与酸式盐反应。第2题尚未想出
扫描下载二维码求酸，碱，盐的化学反应和对应的化学方程式。_百度知道酸和金属 金属氧化物反应 碱反应 盐反应的化学式要全部的
金属单质 +
酸 ----- 盐
（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl
== 2AlCl3 + 3H2↑金属氧化物 +酸 ------ 盐 +
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O酸 + 盐 -------- 另一种酸 +
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
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扫描下载二维码单质，酸，碱，盐，氧化物有哪些化..._高一化学题在线解答_101答疑网
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单质，酸，碱，盐，氧化物有哪些化...
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&&单质，酸，碱，盐，氧化物有哪些化学性质？它们可以和哪些物质反应？
学生困惑：请老师解答得详细一些
16-08-31 18:44提问
化学老师清泉水的解答
难&&易&&度：易
在化学学习中牢固记忆典型方程式是重中之重。
我把原来的方程式根据高一阶段性进行整理，单质、酸碱盐、氧化物都包含在其中。有的前面是化学方程式，后面是对应的离子方程式。如果还有什么问题再讨论。
氯&& 2Na + Cl2 &2NaCl&&&&&&
Cu + Cl2 &CuCl2&&&&&& 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2HCl&&&&& Cl2＋H2OHCl＋HClO&&&& 2HClO 2HCl+O2↑
Cl2 + 2NaOH &NaCl +
NaClO + H2O&&&&&&&&&&& Cl2
+ 2OH－ Cl－+ClO－+H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO&&&
Ca2++2ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca( HCO3)2+2HClO&&& ClO－+H2O+CO2+HClO
Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2HClO&&&&&&&&& ClO－＋H+HClO
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O &MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑&&&&&
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
2KCl+I2&&& Cl2+
2I－2Cl－+I2 &&&&&&&&Br2+2KI2KBr+I2&& Br2+2I－2Br－+I2
Cl2+2NaBr2NaCl+Br2&&
Cl2+2Br－2Cl－+Br2
2FeI2＋3Cl22FeCl3+2I2&&&&
Ag++X－AgX↓&& AgCl白色& AgBr淡黄色& AgI黄色&&& AgX既不溶于水，也不溶于强酸硝酸
2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)&
先2NH3+3Cl2N2+6HCl，后NH3+HClNH4Cl，总化学方程式为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl。
钠2Na+2H2O2NaOH+H2↑&&&&&&&& 2Na+2H2O2Na++2OH－＋H2↑（浮、熔、游、响、红）
4Na + O22Na2O&&&&&& 4Na+2O22Na2O2&&&&&&&&&& Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）
Na2O+2HCl4NaCl+ H2O&&&&&&&&&&&&& Na2O+2H+2Na++ H2O
Na2O+H2O2NaOH&&&&
&Na2O+H2O2Na++2OH－&&&&&&&&&&& &Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑& 2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑& 2Na2O2～2H2O～
(此反应分两步:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2；2H2O22H2O+O2。)
4NaOH～O2～2e-
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2Na2O2～2CO2～2Na2CO3～O2～2e-
2Na2O2+4HCl
4NaCl+ 2H2O +O2↑&&&&&&&&&&& 2Na2O2+4H+4Na++ 2H2O +O2↑
2NaCl(熔化)2Na＋Cl2↑&&&&&&&&&&&&&&& 2Na++
2Cl－2Na＋Cl2↑&&&
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑&&&&&&& ＋2H+CO2↑＋H2O
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑&&&&&&& + H+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O&& &&&&&&&
＋OH－ ＋H2O
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH&&&&&&&&&&& + Ca2+CaCO3↓
NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH&&&&&&& Ca2+＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3&&&& Ca2+＋2＋2OH－ CaCO3↓＋＋2H2O
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl&&&&&&&&&&&& + Ca2+ CaCO3↓
2NaHCO3&Na2CO3+ H2O+CO2↑&& Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3& +H2O+CO22&&&&&&
CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2&&&& CaCO3+H2O+CO2Ca2+＋2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2NaOH + CO2
(不足)Na2CO3 + H2O&&&& 2OH－+ CO2
(不足)&+ H2O
CO2（足量） NaHCO3&&&&&&&&&& OH－+ CO2 (足量)
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl&&&&&&&&&&&& Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+
镁 &2Mg＋O2
2MgO&&& Mg＋Cl2MgCl2&&& 3Mg+N2 Mg3N2&&& 2Mg＋CO2 2MgO＋C
Mg＋2HClMgCl2＋H2↑&&&& Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑&& MgCl2Mg＋Cl2↑
MgCl2+2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4Cl &&&&&Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2
铝& 4Al+3O22Al2O3&&&&&&&& 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3&&& &&&&&
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑&&&&&&&&&&&&&&& 2Al+6H+2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑& 2Al+2OH－+2H2O2+3H2↑﹝可用Al(OH)4－代替﹞
+2NaOH 2NaAlO2+ H2O&&&&&&& Al2O3+2OH－2+H2O&&
+6HCl2AlCl3+3H2O&&&&&&&&&& Al2O3 +6H+2Al3++3H2O
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O&&&&&&&&&&&&&& Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+2H2O&&&&&&&& Al(OH)3+ OH－+2H2O&&
AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl&&&&& Al3++3OH－Al(OH)3↓&&&&& Al3++4OH－＋2H2O
AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl&&&&&&&&&&& &&&Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl&&
＋H+＋H2OAl(OH)3↓& ＋4H+ Al3+＋2H2O
NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3&&&&& &&&＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋
2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3&& &&&&&&&2AlO2－＋CO2＋3H2O2 Al(OH)3↓＋
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+&& ＋2H2OAl(OH)3+ OH－&&& 3＋Al3++6H2O &4Al(OH)3↓
Al3++3(OH)3↓+ 3CO2↑
2Al2O34Al+ 3O2↑
铁铜Fe+SFeS&&&& 3Fe+2O2Fe3O4&&&& 2Fe+3Cl22FeCl3&&&&
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
Fe+CuSO4FeSO4+Cu&&&& Fe+Cu2+ Fe2++Cu&&&& Fe+2HClFeCl2+H2↑&&&& Fe+2H+ Fe2++H2↑&
6HNO3(浓)+Fe(不足)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足量)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4HNO3(稀)+Fe(不足)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O &&&4H++NO3-+FeFe3++NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe(足量)Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O &&&8H++2NO3-+3Fe3Fe2++2NO↑+4H2O
&2FeCl3＋Fe3FeCl2&&&&&&&& 2Fe3+＋Fe3Fe2+ &&&&2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2&&&&&&&& 2 Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+
2FeCl2+ Cl22FeCl3&&&&&&& &&&&&2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl-
3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe&& &&&&&&&&Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O&&&&&&&&&&& Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
FeO+2HClFeCl2+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&& FeO+2H+ Fe2++H2O&
Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O&&&& &&&&&Fe3O4+8H+2Fe3++ Fe2++4H2O
6FeO+O22Fe3O4
FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+ 2NaCl&&&
Fe2++2OH－Fe(OH)2↓&&& 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
FeCl3+2NaOHFe(OH)3↓+ 3NaCl&&&
Fe3++3OH－Fe(OH)3↓&&& 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl &&&Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+&&&&&&&&& Fe3+
+ 3SCN－Fe(SCN)3
O22CuO&& CuO+ H2Cu+H2O& CuO + CO &Cu + CO2&&& 2CuO + C &2Cu + CO2↑
CuO+2HClCuCl2+H2O&& CuO+2H+Cu2++H2O
CuCl2+2NaOH Cu (OH)2↓+ 2NaCl&&& Cu2++2OH－ Cu (OH)2↓&&& Cu (OH)2CuO+H2O
硅SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O& SiO2+4HFSiF4↑+2H2O&&
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑& SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
&&&&Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓
&H2SiO3&SiO2+ H2O
SiO2 + 2CSi + 2CO↑&&&&& Si +
2Cl2SiCl4&&&&& SiCl4 + 2H2Si + 4HCl&&
Si(粉)+O2SiO2 & ※Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ &&&(Si+2OH+H2O+2H2↑)
&&※2F2+ SiSiF4&&&&&&
&&&&Si + 4HF SiF4↑+2H2↑&&&&& &
硫& S+ O2SO2&&&&&&&&
Hg+SHgS&&&&&&
&4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 &&&&&2SO2＋O22SO3&&&&&
SO3+ H2O &H2SO4
SO2+H2OH2SO3
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O&&&& SO2+2OH－+H2O
SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3&&&&&& + SO2+
SO2+H2O2H2SO4
SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl&&&&& SO2+Cl2+2H2O 4H++ +
2Cl－& (Br2、I2 类似)&&&
2H2SO3＋O22H2SO4&&& 2Na2SO3＋O22Na2SO4&&&& &2CaSO3+O22CaSO4&&&
Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4 + SO2↑+ H2O
Ba2++BaSO4↓&&& BaSO4既不溶于水，也不溶于强酸硝酸或盐酸
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O&&&&&&&& C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
氮& N2+3H22NH3& &&N2+O22NO& &&&&4NH3+5O24NO+6H2O&& 2NO+O2==2NO2&&&&&
N2O4& &&&3NO2+H2O2HNO3+NO
NH3+H2ONH3·H2O+ OH－
&&&&&NH3·H2O NH3↑+ H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2&&&
&+ OH－ NH3↑+ H2O& + OH－ NH3·H2O
NH3＋HClNH4Cl&&&&
NH3＋H+ &&& NH4ClNH3↑+HCl↑&&&& NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O&&
NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O&&&&&& Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O&& &&3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O&& &&4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑
8HNO3(稀)+3Fe（过量）3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3&&&&&& 4NO2 + O2
+ 2H2O 4HNO3 &&&&&&&&&&&&&&&&&&
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O& & 2NO2+2OH―++H2O
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O& (制取硝酸工业尾气吸收)&&
NO+NO2+2OH―2+H2O
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
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