某气体在将标准状况下的al密度为1.964g...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-08 10:14 标签： 将标准状况下的al
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某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（　 ）A．44B．28C．32D．16
题型：单选题难度：偏易来源：不详
B由关系式：，所以正确选项为B；
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据魔方格专家权威分析，试题“某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为（）..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
发现相似题
与“某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为（）..”考查相似的试题有：
358865386167374177367352338879322104某气体在标准状况下的密度为1.9643g/L,又知该气体含氮63.64%,其余为氧.求该气体的分子式?
爱你需要理由67
标准状况下 1mol 22.4 升的1mol 该气体的质量:1.=44g含氮 44*63.64%=28 (即2mol)含氧 44-28=16 (即1mol)所以为 N2O
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化学 物质的量...
在标准状况下，13 g某气体与8 g CH4所占体积相同，则该气体在标准状况下的密度为( )
A0.58 g·cm-3 B0.58 g·L-1 C1.16 g·L-1 D0.714 g·L-1
第-1小题正确答案及相关解析标准状况下,某气体的密度为1.964g/L,求该气体的摩尔质量
tqHU70XG43
1.964除22.4就是答案
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V(CH4)=(4/16)*22.4=5.6 LV(A)=n(A)*VmV(A)=[m(A)/M(A)]*VmM(A)=(m*Vm)/V=(7.5*22.4)/5.6=30 g/mol其中Vm为标况下的气体摩尔体积根据理想气体状态方程pV=nRT可知当p、V、R、T恒定时气体的摩尔质量之比为密度之比则M(A)/M(CH4)=ρ(A)/ρ(CH4)1.875=ρ(A)/0.717ρ(A)=1.3 g/L
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