蒸馏装置中温度计水银球应该在什么地方?
尕宁宁0104
在支管处,即连接冷凝管和蒸馏烧瓶的那个支管处,记录蒸汽的温度
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石油分馏装置中温度计的水银球应放在A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处
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石油分馏装置中温度计的水银球应放在A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处
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& 2015届高考化学（人教版）一轮复习学案：第五节《海水资源的开发利用及环境保护》2
2015届高考化学（人教版）一轮复习学案：第五节《海水资源的开发利用及环境保护》2
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资料概述与简介
第五节海水资源的开发利用及环境保护明考纲要求 理主干脉络
1.了解海水的综合利用。
2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。
4.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。
海水资源的综合利用
1．水资源的利用
2．化学资源的开发利用
(1)氯碱工业。
①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
②产物制盐酸：H2＋Cl22HCl；
③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)海水提镁。
海水Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl2·6H2OMgCl2Mg
(3)海水提溴。
海水(酸化)Br2HBrBr2(液)
(4)海带中提碘。
海带海带灰含I－的溶液I2I2的有机溶液I2
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·福建高考)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　　)
(2)(2013·浙江高考)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。(　　)
(3)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。(　　)
(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。(　　)
(5)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．海水是巨大的资源宝库，以下是海水资源的利用：
①海水的淡化　②海水中提取食盐　③海水中提取金属镁　④海水中提取碘　⑤海水中提取溴
上述化工生产中涉及氧化还原反应的有__________。
答案：③④⑤
3．从海水提取溴的工艺流程中出现了两次Br－Br2的过程，这样设计的目的是什么？
提示：把海水中的溴元素富集。
4．氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热失去结晶水生成MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行？
提示：MgCl2易发生水解反应，在HCl的气流中可抑制MgCl2的水解。
一、从海水中提取镁的方法
(1)工艺流程：
(2)基本步骤及主要反应：
①制熟石灰：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
②沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
④蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。
⑤脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。
⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。二、从海水中提取溴的方法
1．工艺流程
2．基本步骤及主要反应
(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。
(2)氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
(3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
(4)提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。三、海带中碘元素的检验和从海带中提取碘的方法
1．海带中含有碘元素的检验
(1)反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
(2)实验步骤及证明方法
2．海带中提碘
(1)工艺流程。
(2)两种原理。
①主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②主要物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
1.(2014·泰安模拟)从海水中提取镁，正确的方法是(　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2·6H2O―→MgCl2(熔融)Mg2．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是(　　)
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
3.从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是(　　)
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一原因
4．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________________________。
从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。
A．NaOH 　B．FeCl2　C．Na2SO3　D．H2O
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5.从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是(　　)
6．(2014·南京模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”[答案专区]
1.解析：从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。答案：D2.解析：电解熔融MgCl2时阳极上得到Cl2，阴极上得到Mg。答案：B 4.解析：(1)(2)离子方程式和化学方程式分别为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　ABC(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
3.解析：因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。答案：B 5.解析：灼烧海带应用坩锅，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。答案：D6.解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。答案：A
环境保护与绿色化学
1．环境污染
(1)环境问题：
主要是指由于人类不合理的开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
(2)“三废”：主要指废气、废水、废渣的污染。
(3)大气污染物的来源：
化石燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。
2．绿色化学
(1)绿色化学：
其核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染。
(2)原子经济性：
环氧乙烷的生成，其特点为：反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，原子的利用率达到100%。
①经典方法：
CH2===CH2＋Ca(OH)2＋Cl2―→＋CaCl2＋H2O。
②现代化工生成方法：
2CH2===CH2＋O2 。
上述两反应的原子经济性为100%的是②。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋。(　　)
(2)(2012·江苏高考)改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放。(　　)
(3)(2011·福建高考)CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体。(　　)
(4)(2011·天津高考)使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题。(　　)
(5)(2011·福建高考)使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一。(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染无关的是________。
①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学烟雾　⑤臭氧层空洞　⑥潮汐　⑦大脖子病　⑧水华
答案：⑥、⑦
3．“绿色化学”要求从技术上，经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的副作用，设计由铜、浓H2SO4等制取CuSO4的实验方案，要求设计方案符合“绿色化学”的要求。
常见的环境污染与防治方法
1．常见的环境污染成因
(1)酸雨——SO2及NOx的排放。
(2)光化学烟雾——主要是NOx、碳氢化合物造成的。
(3)臭氧空洞——氟氯代烃、NOx的排放。
(4)温室效应——大气中CO2、CH4含量的增加造成的。
(5)白色污染——聚乙烯等难降解的塑料制品。
(6)水华、赤潮——含磷洗衣粉的大量使用、工农业及城市污水的任意排放造成水体富营养化。
2．环境污染的类型及防治措施 主要污染物及来源 主要危害 防法措施
大气污染 ①污染物：硫氧化物、氮氧化物、碳氢化合物、固体颗粒②来源：化石燃料的燃烧，工业烟尘 ①危害人体健康②破坏建筑物③影响动、植物生长④改变气候 ①开发新能源，减少化石燃料的燃烧②对工业尾气进行处理③立法管理
水污染 ①污染物：重金属盐、耗氧有机物，氮、磷化合物等②来源：工业废水、生活废水、实验室和医院废水 ①污染饮用水、影响人畜健康②影响植物生长③形成水华、赤潮，影响水中生物生长 ①对废水进行无害化处理后排放②立法管理
土壤污染 ①污染物：重金属盐、废塑料、工业废料、建筑垃圾②来源：生活垃圾、工厂、建筑、化肥、农药、各种废水 ①使土壤板结、硬化②水肥流失 ①对垃圾回收和分类处理，综合利用②控制各种污水排放
1.(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2．Ⅰ.某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨—碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：
(1)排空物质的主要成分为________________________________________________。
(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是____________________________________。
(3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为_____________________________________。
Ⅱ.空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
氧化室：在氧化室中SO2和NO2气体与水作用生成H2SO4和NO。
清除室：NO＋NO2===N2O3；N2O3＋2H2SO4===2NOHSO4＋H2O
分解室：4NOHSO4＋O2＋2H2O===4H2SO4＋4NO2
回答下列问题：
(1)物质①和②分别为(写化学式)____________________、_______________________。
(2)写出氧化室中发生反应的化学方程式_____________________________________。
[答案专区]
1.解析：SO2及氮的氧化物是导致酸雨形成的主要物质，而CO2是造成温室效应的主要物质。C错误；CO2无毒，不属于大气污染物；酸雨是pH小于5.6的降水。答案：D Ⅱ.(1)根据各室中的反应，物质①、②分别为分解室中NOHSO4与O2、H2O反应生成的NO2、H2SO4。(2)氧化室中SO2和NO2与水发生反应生成H2SO4和NO，反应方程式为：NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO。答案：Ⅰ.(1)N2、O2(2)使氨气和污染的空气充分混合(3)用作肥料
2.解析：Ⅰ.(1)排空物质是无污染的气体，主要成分为N2、O2。(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是使氨气和污染的空气充分混合，使氮的氧化物与氨气充分反应，从而转化为无毒的N2。(3)从吸收塔排出的混合液含有铵盐，可以作为氮肥。 Ⅱ.(1)NO2、H2SO4
(2)NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO
蒸 馏 实 验
苏教版教材较人教版教材，在蒸馏自来水制取蒸馏水的实验中增加了温度计和沸石(碎瓷片)，并详细介绍了蒸馏的操作方法及蒸馏原理，更易被学生系统掌握。
某些地区的自来水中含有Fe3＋，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水(蒸馏水)。在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，再加入少量含有Fe3＋的水，按图所示组装实验仪器，加热烧瓶，观察实验现象。
(2012·浙江高考)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
答案：C　AB
教材中通过蒸馏水的制取，介绍了蒸馏的操作要点及蒸馏原理，并明确了温度计水银球的位置。而高考命题者却移动了温度计水银球的位置，并依据位置判断收集馏分物质的沸点高低，突出了实验操作的创新意识。
在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：
1．在蒸馏装置中，温度计水银球的位置为什么要放在蒸馏烧瓶的支管口处？
提示：温度计测量的是馏分蒸气的温度而不是混合液的温度。
2．进行蒸馏实验时，往往向蒸馏烧瓶的混合液中加入碎瓷片，其作用是什么？
提示：为了防止暴沸。
3．蒸馏装置中冷凝管冷却水的进出水方向是如何选择的？
提示：水流方向与蒸气气流的方向相反，即下口进水，上口出水。
4．利用蒸馏装置分离互溶的液体混合物时，两组分的沸点高低有何要求？
提示：要求两组分的沸点差别在30℃以上，且差别越大，分离得效果越好。
蒸馏是分离互溶、但沸点不同的液态混合物的常用方法，也是历年高考中的常考点，蒸馏操作需要重点注意温度计水银球的位置，冷却水的流动方向等。
1．进行蒸馏实验操作的注意事项
①蒸馏烧瓶需垫石棉网加热或水浴加热。
②蒸馏烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的1/2。
③温度计的量程应高于馏分的最高沸点，要使温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
④若对馏分在冷凝管里用自来水冷却，自来水要从冷凝管的水口的低口进、高口出。
2．温度计水银球的位置对产品纯度的影响
(1)温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，收集的是温度计显示的沸点的馏分。
(2)若温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口以下，收集的馏分中会混有比温度计显示温度低的沸点的杂质。
(3)若温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口以上，收集的馏分中会混有比温度计显示温度高的沸点的杂质。
以“海水中提取食盐、镁、溴的过程”为载体串联海水资源开发的知识
高考载体(2009·天津高考T9改编)
　　海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：
[知识串联设计]
(1)请列举三种海水淡化的方法：____________、____________、____________。
(2)工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气、写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO，设计实验方案，如何精制食盐(除去Ca2＋、Mg2＋、SO)？
(4)步骤Ⅳ中加入生石灰发生反应的化学方程式(或离子方程式)为____________________、____________________。
(5)灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行？
(6)工业上能否用电解熔融MgO的方法冶炼镁？为什么？
(7)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________________。
(8)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________。
答案：(1)蒸馏法　电渗析法　离子交换法
(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)精制食盐水的过程为：
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(5)抑制MgCl2的水解　(6)不能；MgO的熔点高、需消耗大量能源　(7)富集溴元素
(8)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀
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（6分）实验室蒸馏石油时：（1）装置中温度计的水银球应插到&&&&&&&&&&&&&&&&&&处，以控制&&&&&&&&&&&的温度；（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）冷凝管中水的进出位置是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）利用该套装置，可进行的实验是&&&&&&&&&&。① 用河水或井水制取蒸馏水&&& ② 除去食盐水里的少量Ca2+、Mg2+③ 完全除去水中溶解的CO2。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（6分）（1）蒸馏烧瓶支管口的附近；&&&蒸气；&&&&&（2）防止液体瀑沸；&&&（3）进水在下，出水在上；&&&&利用逆流原理，提高冷却效率；&&&（4）①略
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据魔方格专家权威分析，试题“（6分）实验室蒸馏石油时：（1）装置中温度计的水银球应插到处，以控制..”主要考查你对&&绿色化学，室内空气污染，海水资源的综合利用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
绿色化学室内空气污染海水资源的综合利用
绿色化学： 1．定义绿色化学是一门研究运用现代科学技术的原理和方法来减少或消除化学产品的设计、生产和应用中有害物质的使用与产生，使所研究开发的化学产品和过程对环境更加友好的学科。 2．绿色化学的基本原则 (1)防治污染的产生优于治理产生的污染； (2)原子经济性(设计的合成方法应将反应过程中所用的材料，尽可能全部转化到最终产品中)即原子的利用率达到100％。 (3)应考虑到能源消耗对环境和经济的影响，并应尽量少地使用能源(在常温、常压下进行)。室内空气污染物：CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡 CO：与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍 甲醛HCHO：有刺激性气味气体，过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌 氡Rn：无色无味放射性气体，存在岩石、土壤、石材中，可导致肺癌，隐性杀手 减少室内空气污染方法：①保持室内外空气流通 ②禁止吸烟 ③装修用环保材料 海水资源的综合利用:浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。 海水制盐：
(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。目前，以蒸发法(盐田法)为主。(2)海水晒盐的基本原理：水分不断蒸发，氯化钠等盐结晶析出。 (3)海水晒盐的流程
氯碱工业：
(1)食盐水的精制&(2)电极反应阴极：阳极：总反应：： (3)主要设备离子交换膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂有钛、钉氧化物层)制成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)制成。阳离子膜具有选择透过性，只允许Na+透过，而Cl-、 OH一和气体不能透过。 (4)产品及用途烧碱：可用于造纸、玻璃、肥皂等工业氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成氢气：可用于金属冶炼、有机合成、盐酸的制取
海水提溴：(1)氯化氯化氧化溴离子，在pH=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。 (2)吹出当海水中的Br一被氧化成Br2以后，用空气将其吹出。另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 (3)吸收目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为HBr，再用氯气将其氧化得到溴产品。化学方程式如下：
(1)工艺流程&(2)主要化学反应 ①制备石灰乳： ②沉淀 ③制备从海水中提取重水:提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义，化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。潮汐能、波浪能也是越来越受到重视的新型能源。
发现相似题
与“（6分）实验室蒸馏石油时：（1）装置中温度计的水银球应插到处，以控制..”考查相似的试题有：
385113315399361780334809385815104417（1）蒸馏烧瓶支管口&&&防止暴沸&&&&&&下口进水，上口出水（2）a：①④⑤⑥&&&&&&胶头滴管、钥匙&&&&搅拌，加快溶解速率&&&&&&引流b：②①③⑧⑤⑥⑦④c：（3）（5）解析:略&
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科目：高中化学
在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：（1）实验时，各装置接口的连接顺序为a e d b c f（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是干燥氯气；（3）D装置的作用是吸收尾气氯气；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；（5）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，否（答：是或否）；说明理由：由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）3．
科目：高中化学
题型：阅读理解
有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式，其中含有的化学键有共价键 离子键．（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是&Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，此液体具有的性质是abd（填写序号字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为90%．②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol&Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V＞20mL（填“＞”“＜”或“=”）②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足DA．V1＞V2&&&&&B．V1＜V2&&&&&C．V1=V2&&&&D．无法确定此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）．（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
科目：高中化学
在实验室制取纯净的无水氯化铁很难，例如用氯化铁溶液蒸干基本上得不到无水氯化铁，但采用下列仪器和药品却可以制取较纯的无水氯化铁．（1）直接将氯化铁溶液蒸干、灼烧得到的固体并不是无水氯化铁，而主要是Fe2O3．（2）如用如图所给的仪器和药品来制取较纯的无水氯化铁，请选用必要的仪器和药品组装一套装置，按从左到右的顺序写出各仪器接口的序号①⑧⑨④⑤②③⑥．（3）实验时应先点燃A与BA处的酒精灯，理由是因为要先产生氯气使装置内充满氯气，以赶走装置内的空气，防止铁与空气在加热时生成铁的氧化物杂质．实验开始后，A中烧瓶里观察到的现象是产生大量气泡，烧瓶内产生黄绿色气体；反应的离子方程式为& Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O．（4）B硬质玻璃管内右端棉花的作用是防止生成的氯化铁进入导管而引起堵塞；D中碱石灰有两个作用，它们是吸收多余的氯气以防止氯气污染空气；防止空气中的水蒸气进入B使氯化铁水解．
科目：高中化学
实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2?6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式&CaO+H2OCaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2CaO+H2O．（2）上述物质中，属于纯净物的是BA．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部（3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是⑤．（4）上述①～④，其主要化学成分依次属于酸、盐、氧化物、氧化物（填写各物质所属的类别）．
科目：高中化学
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL&乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL&乙酸，按图1所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的主要作用是①，②．（2）试管B中盛放的溶液是，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是．（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是．（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．请回答：①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为．②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为，得到的物质W的名称为．③试剂C可以选用下列的（填序号）．A．H2SO4&&&&&&&&&B．CO2&&&&&&&&C．NaOH&&&&&&&D．NaCl．
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