co fe2o33的元素质量比是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-09 11:54 标签： fe2o3
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根据氧化铁的化学式计算根据氧化铁的化学式Fe2O3计算1.氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数和质量比2.氧化铁中各元素的质量分数3.80g氧化铁里含铁原子多少g4.多少g氧化铁里含氧元素12g
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1.氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数和质量比氧元素和铁元素的原子个数2:3氧元素和铁元素的质量比(56*2):(16*3)=7:32.氧化铁中各元素的质量分数铁：56*2/（56*2+16*3）*100%=70%氧：16*3/（56*2+16*3）*100%=30%3.80g氧化铁里含铁元素多少g80g*70%=56g4.多少g氧化铁里含氧元素12g 12g/30%=40g
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扫描下载二维码H2O2，C+D的反应方程式为&CO+H2C+H2OCO+H2．（2）．设备Ⅰ中的主要反应方程式高温高压2NH3N2+3H22NH3．工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的是⑥（填序号）．（3）．写出反应⑦的化学方程式&CO（NH2）2+H2OCO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O．（4）．现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为&2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2．
物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．回答下列问题：（1）．X的化学式为______，C+D的反应方程式为______．（2）．设备Ⅰ中的主要反应方程式______．工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的是______（填序号）．（3）．写出反应⑦的化学方程式______．（4）．现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为______．
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要求有讲解,1.有氧化亚铁,fe2o3,fe3o4,组成的混合物,测的混合物中铁元素与杨元素的质量比为21比8,则词混合物中氧化亚铁,fe2o3,fe3o4,的物质的量之比是多少?A 1 1 1 B 1 1 3 C 1 2 1 D 2 1 1 2.现在加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,是碳酸氢钠直接分解,混合物质量减少了0.31g,则元混合物中碳酸钠的质量是?3.用50ML的1MoL/L的硫化铝溶液中加入100ml氢氧化钾溶液,充分反映得到了3.9g沉淀,则氢氧化钾溶液的物质的量浓度可能是?A 1 B 1.2 C 3 D 3.5
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1,.A 1:1:1-----因为Fe3O4中铁元素/氧元素=21/8,Fe3O4可看作是FeO+Fe3O32,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2168 18+44=620.84 0.31元混合物中碳酸钠的质量4.16g3,Al2S3+6KOH=2Al（OH）3+3K2S1 6 2过量 0.15 3.9/78=0.05氢氧化钾溶液的物质的量浓度0.15÷0.1=1.5mol/L
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