实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）（3）100mL3.00mol/L该盐酸与300mL2.00mol/L盐酸混合后若体积为400ml，则此混合溶液的物质的量浓度是多少？（列式计算）【考点】．【专题】计算题．根据“红褐色胶体”可知胶体为氢化铁体氯化铁；根据胶体的达尔效进行解．【解答】解：常温下为气态的物质为气，所以氢、一氧化碳两种物质都是气，所以A正确钠的化合为化钠和氯化钠，所以C正；含有两种素，中一种为氧氧化，满足的为化碳和氧化钠，即B正确有酸根离子和子的化合为盐，足为氯化铁和氯化钠，以D正确，故案为：FeCl；故答案为：A；C；B；氢氧化铁体的制化学方程式：FeC3+32OF（OH3胶体）+3HCl，物质为eCl3，故为：用束光照烧杯中的体，若能产生丁达效，证明生成了Fe（O）3胶体．【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的念、电解质非电解质的概念、钠物、氢氧铁胶体的制备胶体的化学性质，题度中等试题涉及的识点较量稍大，充分考查学生对所学知的握况．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.51真题：1组卷：1
解析质量好中差
&&&&，V2.255962.2.1标准溶液的配制方法；标准溶液的配制一般采用两种方法；1、直接配制法：这种配制方法应采用符合以下条件的；(1)物质的纯度很高；(2)物质的组成与该物质的化学式相符合；(3)该物质组成稳定；将符合上述条件的基准物质，直接准确的称取一定量，；但是在分析过程中，配制标准溶液所需用的物质，要全；2、间接配制法：首先制备成一种接近于所需要浓度的；2.2.2标准
2.2.1 标准溶液的配制方法
标准溶液的配制一般采用两种方法。
1、直接配制法：这种配制方法应采用符合以下条件的基准物质。
(1)物质的纯度很高。
(2)物质的组成与该物质的化学式相符合。
(3)该物质组成稳定。
将符合上述条件的基准物质，直接准确的称取一定量，溶解后稀释至一定的体积。配制成的标准溶液可以不必标定。这类的基准物质有：重铬酸钾（K2Dr2O7）、四硼酸钠（Na2B4O7?10H2O）、草酸钠（Na2C2O4）、氯化钠（NaCl）以及各种纯净的金属及氧化物等。
但是在分析过程中，配制标准溶液所需用的物质，要全部符合上述条件是不可能的。譬如：氢氧化钠由于吸水性强，含有数量不等的湿存水，并能和空气中二氧化碳作用，生成碳酸钠。所以，要直接配制是有困难的。因此，这就需要应用间接配制的方法。
2、间接配制法：首先制备成一种接近于所需要浓度的溶液，然后用其它基准物质测定其准确浓度。这种测定就称为标定。
2.2.2 标准溶液标定的方法
1、利用基准物质进行标定：将一定量的基准物质溶解于水后，用待标定的溶液进行滴定，根据滴定所耗该溶液的量可计算出溶液的浓度。计算公式如下：
N=(g/з)×1000/V
式中：N―待标定溶液的当量浓度；
g―称取基准试剂的重量，g；
з―基准试剂的克当量；
V―待标定溶液消耗的体积，ml。
2、利用已知浓度的标准溶液进行标定：若有一标准溶液，基准浓度已知，就可以利用它来标定另外一种溶液的浓度。计算公式如下：
N1?V1=N2?V2
N1= N2?V2/ V1
式中：N1―待标定溶液的当量浓度；
N2―基准溶液的当量浓度；
V1―待标定溶液的体积，ml；
V2―滴定基准溶液的体积，ml。
3、利用标样进行标定：在一般干涉离子较为复杂的分析中，为了更切合实际的使标准溶液的浓度能反映被测物质的含量，往往在标定标准溶液时，采用标准样品进行比较。所用标准样品应具备以下三个条件：
(1)其组成应与被测物质的组成相似；
(2)标定的操作方法与测定的方法基本相同；
(3)标准样品中被测成分含量必须已知。
这类标准溶液的标定方法，多用于络和滴定过程中标准的溶液的标定，其结合计算与基准物质标定相同。
2.2.3 标准溶液的调整
为了便于计算分析结果，常常把配制的初始溶液的浓度调整到某一准确的给定数值（例如把氢氧化钠配制成0.3226N）。为了调整方便，必须另配制一部分较浓的溶液（例如在0.3226N氢氧化钠标准溶液的调配过程中应配制SN的氢氧化钠为调整液）。
在配制过程中，可以出现如下两种情形。
1、经标定后被标定的当量浓度大于所要求的当量浓度。此时应该加水冲稀。加水量按下式计算：
V水=（N0-N）V0/N
式中：V水―添加水的体积，ml；
N0―初次测定的当量浓度；
V0―初次测定溶液的总体积，ml；
N―要求的标准溶液的当量浓度。
2、经标定后被标定的溶液的当量浓度小于所要求的数值。此时就必须加入较浓的溶液进行调整。添加浓溶液的计算公式如下：
V1=（N0-N）V0/（N1-N）
式中：V1―需要添加已知浓度溶液的体积，ml；
N1―添加已知浓度溶液的当量浓度；
N0―初次标定溶液的当量浓度；
N―要求配制的当量浓度；
V0―初次溶液的总体积，ml。
例如：（1）欲配制0.1613N的氢氧化钠标准溶液时，若初次配制1L溶液经标定其浓度为0.1660N，欲使该溶液达到要求的浓度，必须用水稀释。其添加水的数量为：
已知 N=0.1613N，N0=0.1660N， V0=1000mL代入调整公式：
V水=（0.3）×3=291mL
（2）在上述配制氢氧化钠的标准溶液过程中，若初次配制标定浓度为0.1550N，欲使该溶液达到有求浓度，必须添加5N较浓的氢氧化钠溶液进行调整。其溶液的添加量应为： 已知 N1=5N，N=0.1613N，N0=0.1550N， V0=1000mL代入调整公式：
V1=（0.0）×1000/（5-0.1613）=13.2mL
2.3 酸、碱、EDTA及硝酸锌标准溶液的配制和标定
2.3.1 标准碱液的配制与标定
1、标准碱液的配制：在配制标准溶液的过程中一般采用强碱来配制，如用氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。氢氧化钠价格便宜，易溶于水，配制方便，所以为常采用的试剂。 配制氢氧化钠标准溶液时，通常采用间接配制的方法，即配成接近所需的浓度后，再用适当的基准标定。
由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳发生作用，所以在配制的溶液中也会含有少量的碳酸钠。 第一、首先配制成50%（约12.5N）的氢氧化钠浓溶液。在该浓溶液中，碳酸钠不溶解。等碳酸钠沉淀后吸取上层清夜，稀释至所需要的浓度，再进行标定及调整。
第二、将氢氧化钠溶解于蒸馏水中，加氯化钡使碳酸钠生成不溶解的碳酸钡沉淀。将上层清夜分离，再加入一定数量的硫酸钠出去过剩的钡盐。
氢氧化钠标准溶液的配制：
(1)氢氧化钠贮备液的配制：称取2000g氢氧化钠于银烧杯中，加入溶解。移入10L试剂瓶中，稀释至约10L。加入300g氯化钡（估计每含1g碳酸钠应加入5g氯化钡）。静置数小时，使碳酸钡沉淀完全。移取上层清夜，加入250g硫酸钠混匀后，放置过夜。此溶液约为5N。使用时虑取清夜。
(2)0.3226N及0.1613N与0.1N氢氧化钠标准溶液的配制：移取650mL及325mL与202mL5N的氢氧化钠贮备液稀释至10L。混匀后进行标定。
2、氢氧化钠标准溶液的标定：标定氢氧化钠溶液时，通常采用琥珀酸及邻苯二甲酸氢钾。生产控制分析中，标准溶液的标定工作量较大，所以采用预先在105～110℃烘干2小时的琥珀酸溶解于水中，移入容量瓶稀释到刻度混匀。移取所需要用量的毫升数，再用氢氧化钠滴定，以求出氢氧化钠准确的含量。
琥珀酸（H2C4H4O4）是二元弱酸，但是由于它的两级离解常数（K1、K2）相差并不太大（K1=6.9×10-5，K2=2.5×10-5），因此，与氢氧化钠作用时可以一直反应到两个氢离子被中和为止。其反应如下：
H2C4H4O4+2NaOH→Na2C4H4O4+2H2O
琥珀酸的当量等于分子量的1/2，为59.044。琥珀酸与氢氧化钠中和反应的滴定突跃是pH8～10，所以采用酚酞作指示剂可以获得明显的终点。
标定0.3226N氢氧化钠时，称取琥珀酸4.7619g（标定0.1613N及0.1N氢氧化钠时称取琥珀酸2.3810g及1.4761g）。溶于水后移入500mL的锥形瓶中，加入50mL水再加3滴酚酞以氢氧化钠溶液滴定，至溶液呈微红色不消失即为终点，要达到上述要求浓度，需要消耗碱液20mL，若标定后浓度不能达到要求，必须进行调整标定。计算当量浓度公式如下： N=(g/з)×1000×(20/250)/V
式中：N―待标定溶液的当量浓度；
g―称取琥珀酸的重量，g；
з―琥珀酸的克当量数；
V―氢氧化钠滴定体积，ml。
标定氢氧化钠也可采用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，由于该物质只含一个可以与碱作用的氢离子，所以它有较大的当量（204.22），称量最易准确。同时该物质还有许多优点：易溶于水，在110℃干燥后不含结晶水，也不易吸收水分等，目前多被采用。
2.3.2标准酸溶液的配制与标定
1、标准溶液的配制：通常采用强酸来配制标准溶液如硫酸、硝酸、盐酸等。由于盐酸比硝酸的氧化性小得多，不会破坏指示剂。另外由于盐酸在中和过程中，生成氯化物大都易溶于水，因此多种阳离子存在时也不干扰滴定，比采用硫酸时优越。盐酸稀溶液的稳定性高。所以通常配制酸的标准溶液时采用盐酸。
盐酸（HCl）的当量等于分子量为36.465。浓盐酸中含氯化氢约38%，其比重（d）1.19，约12N。
0.1N、0.3226N与0.3570N盐酸标准溶液的配制，分别量取87mL、270mL及300mL的浓盐酸稀释至10L，混匀后标定。
2、盐酸标准溶液的标定，用已知浓度氢氧化钠溶液进行标定。移取20mL盐酸于500mL的
锥形瓶中，加入60～70mL的水。加3滴酚酞用0.3226N氢氧化钠标准溶液滴定至微红色即为终点，若标定后浓度不能达到要求，必须进行调整标定。计算公式如下：
N1=N2×V2/V1
式中：N1―盐酸当量浓度；
N2―氢氧化钠当量浓度；
V1―盐酸加入的体积，ml；
V2―氢氧化钠滴定的体积，ml。
也可采用硼砂及碳酸钠进行标定。硼砂（Na2B4O7?10H2O）在水溶液中与盐酸发生中和反应如下：
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
因此在中和反应中硼砂的当量等于分子量的1/2，即190.71。但因硼砂在空气中易失去结晶水，而使组分改变，应预先用重结晶法精制，并保存在相对湿度为70%的密闭容器中，通常也可贮存底部盛有饱和氯化钠溶液的干燥器内。碳酸钠容易吸收水分，使组分改变，所以使用前必须在270～300℃焙烧1h。
2.3.3 锌标准溶液的配制
氧化铝的EDTA络合滴定采用反滴定法。由于Zn-EDTA与Al-EDTA络合稳定常数相近似，所以锌盐是较好的反滴定标准溶液。另外锌的纯度较高（可达99.95%以上），在硝酸中溶解较快，通常均配制为硝酸锌标准溶液。其配制手续如下：
将金属锌粉（纯度99.95%以上）先用1%硝酸洗涤除去表面的氧化膜至光亮，而后用蒸馏水以倾泻法冲洗3次，再用少量酒精洗涤2次，在105℃的真空干燥箱中烘干。保存干磨口瓶中。
1、0.0196M及0.03226M锌标准溶液的配制：准确称取51.250g及84.353g锌粉，置于1L烧杯中，加300mL水，然后分数次缓缓加入200mL浓硝酸，加热溶解，并浓缩至200mL后，冷却移入2L容量瓶中，稀释至刻度混匀，此时溶液中每毫升相当于20mg及32.893mg的氧化铝。使用时分别移取上述溶液100mL于2L容量瓶中，稀至刻度混匀。分别相当于0.0196M及0.03226M的锌标准溶液。
2、0.098M锌标准溶液的配制：称取12.813g锌粉，置于1L烧杯中，加200mL水，然后分数加入60mL浓硝酸，加热溶解，并浓缩至约150mL后，移入2L容量瓶中，冷却后稀至刻度混匀。
2.3.4 EDTA标准溶液的配制
1、EDTA标准溶液的配制：乙二胺四乙酸二钠盐，通常又称氨羧络合剂Ⅲ，简写为EDTA。其分子式为C10H14O8N2Na2?2H2O（简写为Na2H2Y?2H2O），其分子量为372.5，为无臭、无味、无毒的白色结晶粉末。在通常实验条件下，约吸附0.3%的水分，该水分于80℃时失去。于100～400℃烘干或将其放置于有五氧化二磷的干燥器中，则逐渐失去结晶水。无水EDTA在160℃以下不分解不变色，若加热时发生变色则说明有杂质存在。
EDTA标准液的浓度，常用摩尔浓度或滴定度来表示。各种浓度EDTA标准液的配制，根据要求浓度，按表3所示称量，称取EDTA，溶于2L热水，冷却后稀至约10L，混匀。 表3 各种浓度EDTA标准液的配制
EDTA标准液的浓度
配制10L溶液时需要
EDTA 的量，g
摩尔浓度，M
每ml相当于5mgAl2O3
每ml相当于2mgCaO
每ml相当于2mgAl2O3
每ml相当于5mgFe2O3
每ml相当于5mgCaO
2、EDTA标准液的标定：
(1)0.098M EDTA的标定：移取20mL0.098M的硝酸锌标准溶液于500mL锥形瓶中，加水50mL，加入10mL氨性缓冲液（pH=10），6滴络黑T，以EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。若标定浓度不能达到要求，必须进行调整。计算公式如下： M=M0×V0/V
式中：M―EDTA的摩尔浓度；
M0―锌标准溶液摩尔浓度；
V0―EDTA取样的体积，ml；
V―锌标准溶液滴定的体积，ml。
该EDTA标准溶液是用在铝酸钠溶液的全碱、氧化铝的连续测定中。在测定全碱时是用酚酞作指示剂，以氢氧化钠回滴到pH=8.21，此时溶液中过剩的EDTA成HY3-状态存在，并释放一个氢离子中和等当量的氢氧化钠，这数是在全碱和结果中补正。由于EDTA的生产过程中往往会带入少量的乙二胺四乙酸，所以在标定过程中，必须检查EDTA溶液的酸度并进行调整。
检查办法是：移取25mL0.098M EDTA于500mL的锥形瓶中，加水50mL，加入3滴酚酞，以0.3226N氢氧化钠滴定至酚酞呈微红色即为终点，理论消耗量应为7.6mL，否则应加以适当调整。
(2)0.0357M、0.0392M、0.00626M和0.00892M的EDTA标准液的标定，均采用0.0196M的锌标准溶液。分别取50mL、50mL、5mL和10mL于500mL锥形瓶中，按上述方法以EDTA标准溶液进行滴定。按计算EDTA滴入的毫升数应为27.45mL、25mL、15.65mL和22mL，否则应加以适当调整。
2.4 其它标准溶液的配制与标定
2.4.1 0.1N草酸钠标准液
草酸钠（Na2C2O4）在氧化-还原反应中的当量为1/2分子量（67）。配制0.1N标准液时，精确称取1.675g草酸钠（预先在105～110℃烘干2小时），加入少量水和20mL1：1硫酸使其溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，混匀。
2.4.2 0.1N高锰酸钾标准液
高锰酸钾（KMnO4）一般在酸性溶液中的氧化-还原反应的当量为1/5分子量（31.605）。高锰酸钾是氧化性较强的物质，受到水中还原物质以及日光的照射均能生成棕色的二氧化锰，使其标准液浓度发生变化。所以在配制过程中，必须盛装在棕色的玻璃瓶中，稍等数日后（高锰酸钾与水中还原物质作用完全后）在进行标定。
0.1N高锰酸钾标准液的配制，是称取32g高锰酸钾，加1500mL水，加热煮沸15min，保温2小时，放置5天，用玻璃棉过滤。以煮沸后的冷却水稀释至10L。
由于草酸钠与高锰酸钾在酸性溶液中进行氧化与还原反应，并利用高锰酸钾本身的颜色作为指示剂，反应方程式如下：
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
标定时，移取20mL0.1N草酸钠标准液，加入100mL水10mL1：1硫酸，加热约80℃，以高锰酸钾溶液滴定至最后一滴呈稳定的微紫色不消失为终点。假如浓度不符要求，则进行调整。
2.4.3 0.1N氯化钠标准液
氯化钠（NaCl），在沉淀反应中当量等于分子量（58.45）。标准称取1.4613g氯化钠（保证试剂，预先在400～600℃灼烧30min至恒重）。溶于水，移入250mL容量瓶中，稀释至刻
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A．0.21 moloL-1
B．0.56 moloL-1
C．0.42 moloL-1
D．0.26 moloL-1
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3moloL-1+300mL×0.25moloL-1=500mL×a解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c（H+）=2n（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故选C．
试题“取100mL 0.3moloL-1和300mL ...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列实验操作正确的是（　　）
A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁以防液体溅出
B．不说明用量，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部
C．稀释浓硫酸应把浓硫酸小心注入盛有水的量筒中
D．直接把pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
（1）下列实验操作中你认为符合规范的有______A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．B、实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗（2）量取和稀释的过程中需要的仪器有：______、烧杯．（3）需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）100mL．计算需要浓硫酸______毫升，水______毫升．（计算结果保留一位小数）
下列实验基本操作合理的是（　　）
A．用托盘天平称10.0g水
B．用pH试纸测得某溶液的pH为3
C．用100mL量筒量取了5mL水
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
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