在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质 的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：
完成下列问题： (1)该反应的化学方程式为____________________________________________________。 (2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改 变的原因可能是________(用字母表示)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加A的物质的量
试题及解析
学段：高中
学科：化学
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在某一容积为的密闭容器中，、、、四种物质的物质
的量随时间的变化曲线如下图所示：
完成下列问题：
该反应的化学方程式为。
前用的浓度变化表示的化学反应速率为。在时，图像发生改
变的原因可能是用字母表示。
．增大压强．降低温度
．加入催化剂．增加的物质的量
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从前看，、、、改变的物质的量分别为、、、
，且、的物质的量减少，应为反应物；、的物质的量增加，应为生成物。
故方程式为＋??＋。
前时，v＝＝－－从图像看，～时的图像斜率变
大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大反应速率，降低温度减小反
应速率。增加的用量，虽能加快反应速率，但图像要产生突变。
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答案不给力（2012o闵行区二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：（1）压强P1、P2的大小关系为PlP2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系为K1K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）在温度为100℃、压强为Pl（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是（选填答案编号）．a．2υ（CO）=υ（CH3OH）b．n（CO）：n（H2）=1：2c．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=l：2：1d．平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO（g）、2amolH2（g），达到平衡时CO转化率．（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数．（4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO（g）、7.5molH2（g），反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的倍． - 跟谁学
在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：（2012o闵行区二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：（1）压强P1、P2的大小关系为PlP2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系为K1K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）在温度为100℃、压强为Pl（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是（选填答案编号）．a．2υ（CO）=υ（CH3OH）b．n（CO）：n（H2）=1：2c．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=l：2：1d．平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO（g）、2amolH2（g），达到平衡时CO转化率．（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数．（4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO（g）、7.5molH2（g），反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的倍．（2012o闵行区二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b&L的密闭容器中充入a&mol&CO和2a&mol&H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：（1）压强P1、P2的大小关系为PlP2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系为K1&K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）在温度为100℃、压强为Pl（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是（选填答案编号）．a．2υ（CO）=υ（CH3OH）b．n（CO）：n（H2）=1：2c．c（CO）：c（H2）：c（C&H3OH）=l：2：1d．平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a&mol&CO（g）、2a&mol&H2（g），达到平衡时CO转化率．（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数．（4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol&CO（g）、7.5mol&H2（g），反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的倍．科目:难易度:最佳答案解：（1）温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为P2的CO的转化率高，该反应正反应为体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应应移动，CO的转化率增大，所以P1＜P2，由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故K1＞K2，故答案为：小于；大于；（2）a．速率之比不等于化学计量数之比，故a错误；b．CO、H2的起始物质的量之比为1：2，等于化学计量数之比，平衡时n（CO）：n（H2）=1：2，故b正确；c．由图可知温度为100℃、压强为Pl（MPa）条件下（恒温恒压），反应达平衡时，CO的转化率为0.5，故参加反应CO的物质的量为0.5amol，由方程式可知，生成甲醇为0.5amol，故平衡时c（CO）：c（C&H3OH）=0.5a：0.5a=1：1，CO、H2的起始物质的量之比为1：2，等于化学计量数之比，平衡时c（CO）：c（H2）=1：2，故平衡时c（CO）：c（H2）：c（C&H3OH）=l：2：1，故c正确；d．反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，平均摩尔质量增大，恒温恒压下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度增大，故d错误；故答案为：bc；（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a&mol&CO（g）、2a&mol&H2（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：增大；不变；（4）参加反应的CO的物质的量为2.5mol×90%=2.25mol，则：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），物质的量减少△n1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 22.25mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.5mol故平衡时总的物质的量为2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内压强为开始时压强的=0.55倍，故答案为：0.55．解析（1）根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时CO的转化率，由此判断；由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断平衡常数大小；（2）a．利用速率之比不等于化学计量数之比判断；b．CO、H2的起始物质的量之比为1：2，等于化学计量数之比，平衡时n（CO）：n（H2）=1：2；c．计算平衡时据此反应的CO，进而计算生成的甲醇的物质的量、剩余CO的物质的量，据此计算c（CO）：c（C&H3OH），由b中分析可知，平衡时c（CO）：c（H2）=1：2，据此解答；d．反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，平均摩尔质量增大，恒温恒压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此判断；（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a&mol&CO（g）、2a&mol&H2（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动；化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变；（4）计算参加反应的CO的物质的量，利用差量法计算平衡时反应混合物的物质的量变化量，进而计算平衡时总的物质的量，利用恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比解答．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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&B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（　　）
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
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A．He不参加反应，压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B．从等效平衡的角度思考，如加入A、B、C分别为1mol、0，5mol、1mol，则平衡不移动，现充入A、B、C各1mol，相当于在加入A、B、C分别为1mol、0，5mol、1mol的基础上加入0.5molB，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．将A、B、C各物质的量都减半，压强不变，则浓度不变，平衡不移动，C的百分含量不变，故C正确；D．保持温度和压强不变，加入一定量的A气体达平衡后，从等效平衡的基础上考虑，平衡不移动，C的百分含量不变，故D错误．故选C．
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根据问他()题库系统分析，
试题“在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可...”，相似的试题还有：
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如下图)。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1，c=2，则b=____________，在此情况下，反应起始时将向方向进行____________(填“正”或“逆”)。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是______________。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______________，原因是____________________________________。
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图9-14)。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3；ΔH＜0。若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a=1、c=2，则b=　　　　　。在此情况下，反应起始时将向　　　　　(填“正”或“逆”)方向进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是　　　　　。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后，混合气体为6.5体积，则可采取的措施是　　　　　，其原因是　　　　　。
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