在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L&B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）A．1B．2C．3D．4
在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L&B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=可知，A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1＞n+2，所以n＜2，故选A．
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3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答．
本题考点：
化学平衡的计算．
考点点评：
本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大．
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在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：
c（A）/mol&L-1
c（B）/mol&L-1
c（C）/mol&L-1
0.3请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：（1）a=______，b=______，p=______．（取最小正整数）（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=______moloL-1omin-1（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min______或______②第6min______；③第8min______；（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系数分别为：1、2、2；（2）A物质的化学反应速率v（A）=△cA△t=0.8mol/l-0.4mol/l2min=0.2mol/（lomin），故答案为：0.2；（3）①在第0～2min内，A的浓度减小了0.2mol/l，在2～4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol/l，化学反应速率加快了，可以是使用催化剂或升高温度，故答案为：使用催化剂或升高温度；②第6min 到第8min，作为反应物，浓度应该是减小的趋势，但是B的浓度从1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物质，故答案为：增加B的浓度；③第8min到第9min时间段内，C作为生成物，它的浓度应是增大的趋势，但是数据表明，其浓度减小了，一定是减少了C的浓度，故答案为：减小C的浓度．（4）根据热化学方程式，设：反应的焓变值为XA（g）+2B（g）2C（g）△H=-XkJ/mol1mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& XkJ（1mol/l-0.4mol/l）×2L&&&&&&&&&&&&&&235.92kJ则有：1mol1.2mol=XKJ235.92KJ/mol解得：X=-196.6&kJomol-1&&&故答案为：-196.6&kJomol-1．
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据魔方格专家权威分析，试题“在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=..”主要考查你对&&化学反应速率的定义、公式，影响化学反应速率的因素，影响化学平衡的因素，化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率的定义、公式影响化学反应速率的因素影响化学平衡的因素化学平衡的有关计算
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即： 3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 4．注意：(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v&0。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。 (3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。 (4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
发现相似题
与“在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=..”考查相似的试题有：
128372360109246141368342394153382298【解析】略
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科目：高中化学
在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L&B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）A．1B．2C．3D．4
科目：高中化学
来源：2013届浙江湖州菱湖中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L
B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)& 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1&&&&&&
B．2&&&&&
C．3&&&&
D．4
科目：高中化学
来源：学年新疆乌鲁木齐八中高三第四次月考化学试卷
题型：选择题
在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)&
达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
& & A．1&&& &&& B．2&&& &&& C．3&&&
&&& D．4
科目：高中化学
来源：学年贵州省六盘水市盘县二中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L&B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A．1B．2C．3D．4
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作业讨论群：1．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）A．△S＜0B．常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能C．该反应在高温下可为自发过程D．该反应为放热反应难度：0.77真题：2组卷：12．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞E＞A＞BD．D＞A＞B＞E难度：0.73真题：18组卷：53．用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是（　　）A．用铜电极电解氯化铜溶液B．用石墨电极电解硫酸钠溶液C．用铜电极电解稀硫酸D．锌为阴极石墨为阳极，电解氯化锌溶液难度：0.64真题：1组卷：64．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a&kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b&kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c&kJ/mol（4）2H2&（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d&kJ/mol下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0难度：0.73真题：66组卷：315．下列叙述中，正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为890.3&kJomol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3&kJomol-1B．500℃、30&MPa下，将0.5&mol&N2和1.5&mol&H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3&kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6&kJomol-1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0难度：0.68真题：4组卷：56．如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（　　）
CuCl2A．AB．BC．CD．D难度：0.73真题：3组卷：17．在一定条件下反应xA+yB?zC达到平衡．下列说法中正确的是（　　）A．若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应难度：0.66真题：2组卷：08．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；&&&&& （2）单位时间内a mol&A生成，同时生成3a mol&B；（3）A、B、C的浓度不再变化；&&&&&&&&&&&& （4）体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；&&&&&&& （6）单位时间消耗amol&A，同时生成3amol&B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6）难度：0.68真题：14组卷：49．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙难度：0.68真题：5组卷：410．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）A．p3＞p4，y轴表示A的转化率B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量难度：0.49真题：6组卷：4二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个正确答案）11．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比XnY的关系如图所示，据此判断下列说法正确的是 （　　）A．上述反应的化学方程式为：X+Y?3ZB．该条件下，X、Y和Z一定为气体C．该反应一定为氧化还原反应D．反应速率（X）：（Y）=3：1难度：0.75真题：1组卷：212．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．达平衡过程中，X、Y浓度减小D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14&mo/L难度：0.77真题：2组卷：113．某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢难度：0.34真题：40组卷：7314．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1&kJ/mol；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．下列判断正确的是（　　）A．酒精的燃烧热为Q3kJB．若使23&g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJC．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化D．从反应③可知1mol&C2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量难度：0.73真题：3组卷：015．一个容积为VL的密闭容器中，放入3molA（g）和1mol&B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?aC（g）+2D（g）．达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是（　　）A．1B．2C．3D．4难度：0.66真题：1组卷：516．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断难度：0.68真题：85组卷：5517．可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol&N2和3mol&H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2mol&NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=3Q1，则甲容器中H2的转化率为（　　）A．20%B．25%C．75%D．80%难度：0.65真题：5组卷：618．如图表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动难度：0.68真题：5组卷：619．一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol&A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol&D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数不变C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）难度：0.33真题：4组卷：16620．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-&&2CO32-+6H2O，下列说法错误的是（　　）A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子C．放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH--CO32-+6H2O+6e--D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大难度：0.48真题：2组卷：221．用石墨作电极电解500mL&Cu（NO3）2溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），下列说法不正确的是（　　）A．原混合溶液中c（Cu2+）为2moloL-1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．阴极先析出铜再析出氢气难度：0.48真题：2组卷：3三、解答题（共4小题，满分47分）22．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol&SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．恒压条件下：（1）若开始时放入1mol&SO2和0.5mol&O2，达平衡后，生成0.9mol&SO3，这时SO2的转化率为90%；（2）若开始时放入4mol&SO2和2mol&O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为3.6mol，反应放出的热量为3.6Q．恒容条件下：（3）若开始时放入1mol&SO2和0.5mol&O2，达平衡后，生成a&mol&SO3，则a＜0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是X=2y、X+Z=1．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）难度：0.46真题：3组卷：423．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJomol-1、-283.0kJomol-1和-726.5kJomol-1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=AtAmoloL-1omin-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时2)n(CH3OH)增大（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为．难度：0.47真题：10组卷：2224．已知2SO2&（g）+O2（g）&2SO3（g）△H=-196kJomol-1，5000C时将2mol&SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：请回答下列问题：（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为0.045moloL-1omin-1．计算500℃时该反应的平衡常数K=8.1×103moloL-1）-1（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程2(0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)=8.1×103 ．（不必求出x）（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800（moloL-1）-1，则该温度＞500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．难度：0.60真题：2组卷：225．将0.3mol&NaCl固体与0.1mol&CuSO4o5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答：（1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl-Cu+Cl2．（2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为2H++2e-═H2．（3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积0.224LL（标准状况下）难度：0.45真题：2组卷：1
解析质量好中差
&&&&，V2.32297在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L&B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）A. 1B. 2C. 3D. 4
028捅绵绵臭B
在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L&B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=可知，A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1＞n+2，所以n＜2，故选A．
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3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答．
本题考点：
化学平衡的计算．
考点点评：
本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大．
混合气体的平均式量要增大，在混合气体的总质量不变的情况下，必须使混合气的物质的量减少，即气体分子数减少，所以正反应是气体体积减小的反应。该反应方程式中n值是1合题意。
1、2L的说法很简单，很实用，就是要这样做，但如果你要算出来呢，也不是不可能的，
3A(g)+ B(g)=== nC(g)+ 2D(g)起始
2/3首先，起始状态，总体积为3，设总质量为1，则平均式量为1/3然后，平衡状态，总体积为7/3+n/3,总质量不变，则平均式...
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