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学年高一化学必修1同步检测：第1章 第2节 第3课时 物质的量浓度
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资料概述与简介
从实验学化学
化学讲量在实验中的应用
物质的量浓度
1．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液溶液中(Na＋)为(　　)L－1－1－1－1答案：D(SO4)3溶液中含Al＋为1.62 g在该溶液中加入0.1 mol·L－1(OH)2溶液300 mL反应后溶液中SO的物质的量浓度约为(　　)1
B．0.3 mol·L－10.2 mol·L－1－1答案：D精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液下列实验操作正确的是(　　)选择仪器时使用500 mL容量瓶将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中加入少量水溶解在烧杯中溶解氢氧化钠后立即将所得溶液注入容量瓶中将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案：D4．相对分子质量为的某物质在室温下的溶解度为此时测得饱和溶液的密度为。则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　) mol·L－1 mol·L－1 mol·L－1 mol·L－1答案：B在配制一定物质的量浓度溶液的实验中下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)________；会使所配溶液的浓度偏大的是________；会使所配溶液的浓度偏小的是________。(1)在烧杯中溶解溶质搅拌时不慎溅出少量溶液；(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；(4)将配得5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水；(6)定容时将容量瓶中液面将达到刻度线时俯视刻度线和液面。解析：(3)使所配溶液体积偏小所以偏大；(6)俯视刻度线会使溶液体积偏小偏大。 (1)会使(溶液)减小(2)会使(溶液)减小所以(1)(2)均使偏小。答案：(4)(5)　(3)(6)　(1)(2)
(时间：40分钟　满分：100分)一、选择题(每小题8分共48分)将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液取出5 mL这溶液的物质的量浓度是(　　)－1－1－1－1解析：(NaOH)＝＝＝2 mol·L－1取出5 mL其物质的量浓度仍然是2 mol·L－1。答案：A若以w和分别表示浓度为－1和－1氨水的质量分数且知2＝则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　　)＝＝＞2＜＜2答案：C实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL(　　)A．450 mL，52.7 g
B．500 mL，58.5 g
C．1 000 mL，117 g
D．任意规格解析：首先确定容量瓶规格为500 mL其次计算：0.5 L×2 mol·L－1＝1 mol所以需要58.5 g NaCl。答案：B下列有关溶液配制说法错误的是(　　)A．称取12.5 g胆矾(CuSO)溶于水中并加水稀释至500 mL所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后所得溶液中NaCl的质量分数为10%将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL所得溶液浓度为0.1 mol·L－1答案：B5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
解析：称量固体时应遵循“左物右码”的原则错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中错误。答案：B为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液其中有下列几种操作：用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是(　　)解析：①用NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时须用干燥而洁净的烧杯或表面皿先称出烧杯或表面皿的质量然后放入NaOH再称出它们的总质量用差减法得出NaOH的质量；步骤③中应待稀溶液冷却后再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中定容时先往容量瓶中小心地加水直到液面接近刻度1～2 cm处改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与刻度线相切。答案：D二、非选择题(包括3个小题共52分)(20分)有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸______mL。(2)从上述仪器中按实验使用的先后顺序其编号排列是________。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是___________________。(4)若实验遇到下列情况对硫酸溶液的物质________；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；容量瓶中原有少量蒸馏水________；定容时观察液面俯视________。解析：(1)设需质量分数为98%、密度为－3的浓硫酸的体积为－3＝0.5 L×－1－1＝27.2 mL。(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)按规范操作简答。答案：(1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水塞好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的五指托住瓶底把瓶倒立过来如不漏水把瓶塞旋转180°后塞紧再把瓶倒立过来若不漏水才能使4)①偏低　②偏高　③偏低不变　⑤偏高(18分)Ⅰ.(8分)根据下列各题中所给出的数据可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液中含有个氢氧根离子可求出此溶液的________是________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H的个数之比为则可求出此溶液的________为________。(6分)常温下－1的H(aq)，加水稀释到500 mL所得H (aq)的浓度为________－1；蒸发浓缩使溶液的体积为所得H(aq)的浓度为________mol·L－1。(4分)已1体积水能溶解500体积的氯化氢则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。解析：Ⅰ.(1)物质的量浓度　＝－1。(2)由Na＋与H的个数比可知NaOH与H的物质的量之比故溶质质量分数为。根据溶液的稀释定律溶液稀释或浓缩前后溶质的质c1V1＝＝。稀释到500 mL时(H2SO4)＝＝＝0.020 mol·L－1；浓缩到2.40 mL时(H2SO4)＝＝≈4.2 mol·L－1。不知溶液的密度不能计算物质的量浓度可求其质量分数为。答案：Ⅰ.(1)物质的量浓度　－1　(2)溶质质量分数　　Ⅱ.0.020　4.2　Ⅲ.44.9%(14分)现有等物质的量的NaHCO和KHCO的混合物与100 mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中NaHCO与KHCO的质量比为________。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为________－1。(3)如盐酸过量生成CO的体积为________L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余盐酸不足量要计算生成CO的体积还需要知道________。(5)若NaHCO和KHCO不是以等物质的量混合则固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO的体积()范围是________。解析：(2)设盐酸的物质的量浓度为－1。
x＝5。如果以KHCO为基准来计算可得到同样的结果。(3)设盐酸过量时生成的CO的体积为。
V＝22.4或5.6(4)如果盐酸不足量则应该以盐酸的量为基准进行计算这就需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)可以考虑两个极端时的情况若固体全部为NaHCO可放出CO若固体全部为KHCO则可放出CO因此体积范围是22.4 ＜＜。 答案：(1)21∶25　(2)5　(3)5.6　(4)盐酸的物质的量浓度　(5)22.4＜＜22.4
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Copyright &2006 - 2016 高考学习网版权所有. All Rights Reserved.物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（　　）A. NaCl&溶液B. AlCl3&溶液C. Al2（SO4）3溶液D. Na2SO4溶液
谦慕x裃痬B
溶质的物质的量为：n=coV，由于物质的量浓度相同c，体积V相同，所以溶液中溶质的物质的量相等，根据N=noNA，所含溶质的离子数目与溶质的化学式有关，溶质的化学式中含有的离子数越少，溶液中离子数目越小，化学式NaCl、AlCl3、Al2（SO4）3、Na2SO4中，Al2（SO4）3含有的离子数最多，所以物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是Al2（SO4）3溶液，故选C．
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溶液中溶质的物质的量为：n=coV，物质的量浓度相同c，体积V相同，可知溶液中溶质的物质的量相等，然后根据溶质的组成进行分析含有的离子数多少即可．
本题考点：
物质的量浓度．
考点点评：
本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念，本题旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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科目：高中化学
（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；（2）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．
科目：高中化学
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/LⅠ7.440.001.68Ⅱ14.840.003.36Ⅲ22.240.001.12Ⅳ37.040.000.00（1）写出实验过程中有关的离子方程式。（2）由表格数据直接推测标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为多少升？（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓，度应选择第_________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
科目：高中化学
来源：学年江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为?????????????????????????????????????? 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为??? g。 （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是??????????????? （填写序号）。a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol?L-11×10-26．3×10-44．9×10-10K1＝9．1×10?8K2＝1．1×10?12 ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为????? （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为???????????????? 。 
科目：高中化学
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
（1）写出实验过程中有关的离子方程式。
（2）由表格数据直接推测标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为多少升？
（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓，度应选择第_________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
科目：高中化学
来源：2013届江西省高二第二次月考化学试卷
题型：填空题
（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。
②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快&&&&&&&
B．H2SO4最快&&& C．CH3COOH最快&&&& D．一样快
（3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =&&&&&&&&
（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
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＞＞＞物质的量浓度相同的下列溶液中，H+浓度最大的是（）A．HCl溶液B．H2S..
物质的量浓度相同的下列溶液中，H+浓度最大的是（　　）A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．CH3COOH溶液D．纯水
题型：单选题难度：中档来源：不详
设酸的浓度都为1mol/L，A．HCl溶液中c（H+）=1mol/L；B．H2SO4溶液c（H+）=2mol/L；C．CH3COOH为弱电解质，c（H+）＜1mol/L；D．常温下水呈中性，c（H+）=10-7mol/L，比较以上可知H+浓度最大的是H2SO4溶液．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“物质的量浓度相同的下列溶液中，H+浓度最大的是（）A．HCl溶液B．H2S..”主要考查你对&&物质的量浓度，强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM强电解质电离：强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na++Cl-、NaHSO4==Na++H++SO42-酸与碱反应的几种情况： 1．等体积、等物质的量浓度的酸混合 2．等体积的酸混合 3．若酸等体积混合溶液呈中性 4．强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比
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