B试题分析：1.92g铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，硝酸和硫酸的物质的量分别是0.04mol和0.01mol，则溶液中氢离子的物质的量是0.06mol，根据反应的离子方程式可知：3Cu&&&＋&& 8H＋&&＋&& 2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑3mol&&&&&&& 8mol&&&& 2mol0.03mol&&&& 0.06mol& 0.04mol所以反应中氢离子是不足的，因此铜剩余，所以铜离子的物质的量是，因此铜离子的浓度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L，答案选B。考点：考查金属铜和硝酸反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，难度较大。该题的关键是判断离子的过量问题，采用的方法是根据离子方程式，而不是化学方程式。本题有利于培养学生的逻辑思维能力，以及灵活应变能力。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀．（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次．c．用盐酸酸化的氯化钡检验沉淀是否洗涤干净，d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至刚好不产生气泡为止．e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．①补充上述步骤b、c和d．&&&&&&&&&&&&②本次实验产率为_80.9%．③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用含n的代数式表示）．
科目：高中化学
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子）．根据题意完成：Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）&作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol&Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）32.5&g．Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g&MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）350&mL．Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．②推算该产品的化学式（写出推算过程）．Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）①参加反应的铁氧体的物质的量．②所得气体中NO、NO2的体积比．
科目：高中化学
来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮）
在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10－12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lgc(D+)．则该温度下：
(1)重水的pD＝________．
(2)1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD＝________．
(3)100mL 0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL 0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD＝________．
科目：高中化学
氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出反应的化学方程式：①Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为________＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是____________________＿＿＿＿＿＿_。（3）若在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_＿＿＿＿＿＿__。
科目：高中化学
题型：阅读理解
将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后发生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：
1.5×10－4
(1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)分别是0.50 mol· L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有
Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 &&&&&&&&&&&&&(用m表示)。【答案】分析：（1）根据n=计算参加反应的Fe的物质的量，根据n=计算混合气体的物质的量，铁剩余，硝酸完全反应，反应生成硝酸亚铁，令NO2和NO的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒与二者物质的量之和列方程，据此计算解答；（2）根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），据此计算；（3）①a点NO2和NO气体完全反应，根据电子注意守恒，氧气获得的电子等于参加反应的铁提供的电子，据此计算氧气的物质的量；②根据①中a的值，判断发生的反应，若0.12≥a，则根据N元素守恒计算，生成的硝酸；若0.12＜a，根据混合气体中NO2和NO气体比例关系，写出混合气体与氧气反应的总反应方程式，还发生二氧化氮与水反应，根据氧气计算生成的硝酸、剩余的NO2和NO混合气体的物质的量，再计算二氧化氮与水反应生成的硝酸的物质的量，再根据c=计算硝酸浓度；③根据混合气体中NO2和NO气体比例关系，写出混合气体与氧气反应的总反应方程式，据此讨论：A、当n（O2）≥0.15mol时，NO2和NO完全反应，根据N元素计算生成硝酸物质的量，再根据c=计算硝酸浓度；B、当0＜n（O2）≤0.15mol时，氧气不足量，还发生二氧化氮与水反应，根据氧气计算生成的硝酸、剩余的NO2和NO混合气体的物质的量，再计算二氧化氮与水反应生成的硝酸的物质的量，再根据c=计算硝酸浓度．解答：解：（1）因为铁粉有剩余，所以溶液中存在的一定是Fe（NO3）2，参加反应的n（Fe）==0.3mol，n（NO+NO2）==0.4mol，令NO2和NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.3，y=0.1，故混合气体中NO2和NO体积比为0.3mol：0.1mol=3：1故答案为：3：1；（2）因为铁粉有剩余，所以溶液中存在的一定是Fe（NO3）2，由（1）中参加反应的n（Fe）=0.3mol，则n[Fe（NO3）2]=0.3mol，n（NO+NO2）=0.4mol，根据N元素守恒：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.3mol&2+0.4mol=1mol，故：c（HNO3）==2mol/L，故答案为：2；（3）①由图可知，a点NO2和NO气体完全反应，根据电子注意守恒，氧气获得的电子等于参加反应的铁提供的电子，由（1）中可知参加反应的n（Fe）=0.3mol，反应生成Fe（NO3）2，故a点氧气的物质的量为=0.15mol，故答案为：0.15；②由（1）可知混合气体中NO2和NO体积比为3：1，故与氧气一起通入水中，总反应式为6NO2+2NO+3O2+4H2O=8HNO3，由于0.12＜a，故氧气不足，由总反应方程式可知，氧气完全反应生成硝酸为0.12mol&=0.32mol，消耗NO2为0.12mol&=0.24mol，故剩余NO2为0.3mol-0.24mol=0.06mol，故发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，又生成硝酸为0.06mol&=0.04mol，故共生成硝酸0.32mol+0.04mol=0.36mol，所得硝酸的浓度为：=3.6mol/L，故答案为：3.6mol/L；③A、当n（O2）≥0.15mol时，氧气足量，NO2和NO完全反应，N元素可知生成硝酸物质的量n（HNO3）=+n（NO+NO2）=0.4mol，故c（HNO3）==4mol/L，B、当0＜n（O2）≤0.15mol时，氧气不足量，由6NO2+2NO+3O2+4H2O=8HNO3可知，氧气完全反应生成硝酸为nmol&=mol，消耗NO2为nmol&=2nmol，故剩余NO2为0.3mol-2n mol=（0.3-2n）mol，故发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，又生成硝酸为（0.3-2n）mol&=（0.2-）mol，故共生成硝酸mol+（0.2-）mol=（0.2+）mol，故c（HNO3）==（2+）mol/L，故答案为：n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L；0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+）mol/L．点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目计算量较大，过程复杂，为易错题目，难度较大，注意利用守恒思想进行的计算，（3）中关键是利用总反应式进行讨论，简化计算．
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科目：高中化学
（2011?崇明县一模）在500mL&某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．（1）混合气体中NO2和NO体积比为3：1；（2）所用HNO3的物质的量浓度为2mol/L；（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n&mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．①a&点的数值是0.15mol；②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度3.6mol/L；③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L，0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+）mol/L．（写出计算过程）
科目：高中化学
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______&& _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为&&&&&&&&& （请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1
H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4
科目：高中化学
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______&&_________．（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为&&&&&&&&& （请写出计算过程）（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设 ．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4
科目：高中化学
来源：崇明县一模
题型：问答题
在500mL&某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．（1）混合气体中NO2和NO体积比为______；（2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n&mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．①a&点的数值是______mol；②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）在线求指导：某硝酸的物质的量浓度
某硝酸的物质的量浓度为c mol·L
,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g·cm
B.6.3a/c C.6.3c/a
在线求指导：某硝酸的物质的量浓度
某硝酸的物质的量浓度为c mol·L
,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g·cm
B.6.3a/c C.6.3c/a
在线求指导：某硝酸的物质的量浓度
某硝酸的物质的量浓度为c&mol·L
,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g·cm
A.63c/a&& B.6.3a/c C.6.3c/a&& D.63a/c有一种化学式为R(NO3)x.nH2O的硝酸盐晶体6.05g溶于水配成物质的量浓度为0.05mol/L的溶液500ml,用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解,当通过5A的电流16.05min时,溶液中的金属离子已全部放电,求X等_作业帮
有一种化学式为R(NO3)x.nH2O的硝酸盐晶体6.05g溶于水配成物质的量浓度为0.05mol/L的溶液500ml,用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解,当通过5A的电流16.05min时,溶液中的金属离子已全部放电,求X等
有一种化学式为R(NO3)x.nH2O的硝酸盐晶体6.05g溶于水配成物质的量浓度为0.05mol/L的溶液500ml,用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解,当通过5A的电流16.05min时,溶液中的金属离子已全部放电,求X等于多少?
该物质的物质的量=0.05*0.5=0.025mol,就有0.025*6.02*10^23个离子.有一个R离子,会放x个电子,每个电子带电1.6*10^(-19)c∴总放点量=0.025*6.02*10^23*x*1.6*10^(-19)∵Q=It∴0.025*6.02*10^23*x*1.6*10^(-19)=5*16.05*60解得x=2在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热,待其充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度约为（ ） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.无法计_作业帮
在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热,待其充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度约为（ ） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.无法计
在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热,待其充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度约为（ ） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.无法计算
n(Cu)=3.2g/（64g/mol）=0.05moln(HNO3)=0.4mol/L*0.1L=0.04moln(H2SO4)=0.2mol/L*0.1L=0.02mo铜不与稀硫酸反应,所以反应离子方程式是:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3mol..2mol.8moln(Cu) 0.04mol (0.04+0.02*2)molCu、NO3-过量,H+恰好反应：n(Cu2+)=n(Cu)=0.03mol,c(Cu2+)=0.03mol/0.1L=0.3mol/L.选B
你要知道硫酸不会和铜反应，但是硫酸里的氢离子会和硝酸根离子结合成硝酸就可以反应了，所以，写出离子方程式，配平，就可以得出答案了，算不出来的话，补充问题