在有机化学中，怎样的物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应
在有机化学中，怎样的物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应 5
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那就是水（H2O）
双氧水制取氧气…就是那样的…你直接看同一个物质里面有元素化合价升高，也有化合价降低…就是两种反应都有啦…
有机物中的话醛基是可以发生氧化反应和还原反应的。　甲酰基易被还原为伯醇(-CH2OH)。这种典型转化使用了催化氢化，或直接的转移氢化进行。甲酰基还易被氧化成相应的羧酸（-COOH）。工业中最常用的氧化剂是空气或氧气。实验室条件下，常用的氧化试剂包括：高锰酸钾、硝酸、氧化铬和重铬酸。混合二氧化锰、氰化物、乙酸和甲醇可将醛转化成甲酯。
　　还有一种氧化反应基于银镜反应，该反应中，醛与Tollens试剂混合（其制备方法为：滴加氢氧化钠溶液至硝酸银溶液中，得到析出的氧化银，而后滴加足量的氨水溶液以溶解析出的固体，并形成[Ag(NH3)2]络合物）。此反应过程不会影响碳碳双键。取名“银镜反应”是由于形成的氧化银能够转化为银镜，从而鉴定醛基结构。
　　若醛不能够转化为烯醇式（没有α－H，如：苯甲醛），加入碱后可发生Cannizzaro反应。该反应机理即：现象，反应最歧化后产生自身氧化还原所形成的醇与酸。
醛、酮等等
用平均化合价看碳原子的化合价升高还是降低，升高是氧化，降低是还原，一般不饱和烃，醛酮酚等都既可氧化，又可还原。
基本上是看碳的化合价只要处于中间价态便能，比如含醛基中碳为0价羧基中碳为＋2价笨环中碳为－1价，手机上不好列方程式，抱歉
氧化：CC双键，CC三键，醇，醛，苯的同系物
还原：CC双键，CC三键，醛，酮
不饱和碳原子为中间价态，如双键，羰基，亚胺，异氰等等！
有机物都可以不同程度的被氧化，最大氧化就是燃烧。
还原反映，有机的还原指加氢还原或脱氧还原。
有不饱和成都的有机物都可以被还原，饱和的如醇也可以被还原成烷烃
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化学领域专家请问氯化亚砜有氧化性吗，下面这个反应是怎么发生的？ - 有机 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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请问氯化亚砜有氧化性吗，下面这个反应是怎么发生的？
请问氯化亚砜有氧化性吗，下面这个反应是怎么发生的？
按说这个反应必须有氧化剂吧
这个跟氧化性没有关系吧 估计是画错了，按理说这里应该用磺酰氯。 烯醇化后氯加成 应该没有吧 个人觉得是不是需要酸催化才能完成吧，，另外，推荐你有关氯化亚砜应用的综述《氯化亚砜在有机合成中的应用》 作者刘娜 这个还真没有花错，确实可以这样反应，但是反应机理我也不知道是什么。
228673.jpg 会不会是自由基反应。。。 这是阿尔发卤代酮的合成！产率很高！氯化亚砜是卤化试剂！这都不知道？ : Originally posted by 使徒的宿命 at
这是阿尔发卤代酮的合成！产率很高！氯化亚砜是卤化试剂！这都不知道？ 请教这位高人，卤化亚砜变成什么了？
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E-mail： & QQ：8835100怎样知道一个反应的发生是属于氧化还原反应?_百度知道
怎样知道一个反应的发生是属于氧化还原反应?
我的意思是``在只知道反应物的情况下,怎样可以知道它发生的是氧化还原反应?
如果只知道反应物,而不知道生成物,那怎么知道?
提问者采纳
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反
应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。反应类型：
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）
还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏向→氧化产物（氧化性）概念：反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---& 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
记法2：高失氧，低得还
解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
2.化合价降低，得到电子，还原反应。
记法3：升失被氧还
降得被还氧
解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。
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其他4条回答
得氧为氧化反应，失氧为还原反应
知道反应物中某元素的价态有升降变化
有电子得失，即化学价发生变化。在只知道反应物的情况下，如果反应物一个最高价态一个最低价态基本上发生的就是氧化还原反应。简而言之，就是反应物的化学价有升有降即可。
看他是否有化合价的改变，化合价改变了，就是氧化还原反应。这是从化合价的升降角度考虑的。凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。这是从电子转移的角度考虑的
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某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3＋＋3＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。……(2)实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是___&&&&&&&&&&&&&&&_____。②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。(3)得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&____________。②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________&&&&&&&&&&&&&&&____。(4)拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&__________________。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较小外，还有_&&&&&&&&&&&&&_______。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（12分）(1)2Fe3＋＋SO32－＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋&&&(2)①BaCl2溶液、稀盐酸(3)①Fe3＋与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应②Fe(OH)3(胶体)＋3SCN－===Fe(SCN)3＋3OH－(4)①2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑②SO32－有较强的还原性，而CO32－还原性很弱试题分析：（1）如果发生氧化还原反应，则应该是铁离子氧化SO32－，所以反应的离子方程式是2Fe3＋＋SO32－＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋。（2）亚硫酸钠易被氧化生成生成硫酸钠，所以为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸。（3）①根据丙中的实验现象可知，反应中有氢氧化铁胶体和硫酸钠生成，这说明Fe3＋与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应。②③中溶液变成血红色是铁离子的检验，所以有关离子方程式为Fe(OH)3(胶体)＋3SCN－===Fe(SCN)3＋3OH－。（4）①观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，这说明反应中有氢氧化铁沉淀和CO2气体生成，所以反应的离子方程式是2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。②根据实验现象可推测，除SO32－水解能力较CO32－小外，还有就是由于SO32－有较强的还原性，而CO32－还原性很弱。点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，试题综合性强，学生不易得分。该试题通过探讨Fe3+和SO32-之间的反应考查学生对氧化还原反应和盐类的水解反应掌握的基本程度，该试题还通过鼓励学生去大胆的猜想及拓展探究实验，考查学生的基本科学素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
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据魔方格专家权威分析，试题“某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和之间发生怎样的反应，请你一起参..”主要考查你对&&离子反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 &&&&&&&&&&&&& 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。&&&&&&&&&&&&&&&3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
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