高中化学氧化还原反应_百度知道高中化学氧化还原反应部分将1.74gFe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-离子全部还原成Cr3+,则K2Cr2O7浓度为A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L题中“Fe2+全部氧化成Fe3+”,我不太懂,Fe3O4和H2SO4反应不是生成三价Fe吗?我算下来是D,望高手赐教,请简述理由,
小丑鱼iuQU
首先你把四氧化三铁没弄懂,四氧化三铁也可看陈是一个氧化亚铁一个三氧化二铁,所以他和硫酸反应,生成了硫酸亚铁,和硫酸铁~~~~~在仔细算算吧
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扫描下载二维码什么是完全氧化还原反应,部分氧化还原反应,自身氧化还原反应?
laughinglhU
完全氧化还原反应是指变价的元素全部发生反应,全部做氧化剂和还原剂,例如碳在氧气中燃烧碳全部作还原剂,氧气全部做氧化剂.部分氧化还原反应发生变价的元素没有全部做氧化剂或还原剂,例如铜和硝酸反应,硝酸一部分作氧化剂,一部分表现酸性化合价不变.自身氧化还原反应同中物质的同种元素化合价既升高又降低,氯气和水反应中氯气既作氧化剂又作还原剂.
硫酸铜与二硫化铁的反应是完全的还是不完全的
14CuSO4+7FeS2+H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
是完全氧化还原反应，Cu由+2价完全变为+1价，一部分S由-1价变为+6价，另一部分S由-1价变为-2价。
那硫酸铜中的硫怎么不考虑呢
抱歉，说错了，是部分氧化还原反应，CuSO4中的S化合价没有变化。
Fe(CrO2)2+O2+Na2CO3=Fe2O3+Na2CrO4+CO2
在给你一次机会判断
完全氧化还原反应
氧气是氧化剂，但碳酸钠中的氧怎么不考虑
化合价没有变化。
化合价没有变化
你怎么说是完全氧化啊
那不应该是部分氧化吗
氧气的化合价一部分没有变，一部分变化才是部分氧化还原反应，我这样认为，不一定正确，你问老师确认吧，抱歉。
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楼上不怕被封？
完全氧化还原表示参与的反应的几个分子都发生了氧化还原，这是大部分情况如C+O2=CO2部分氧化还原表示参与反应有几个分子，但只有一部分发生了氧化还原，一部分化合价不变如3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO，这个反应8个硝酸分子参与，但只有2个硝酸分子被还原。自身氧化还原表示一个物质在反应中既做氧化剂又做还原剂，如C...
扫描下载二维码2014年全国高中化学优质课大赛&课题：氧化还原反应（昆明市第一中学&孙愿）课件+录像&&人教版
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普通高中人教版必修1第二章第三节氧化还原反应（第一课时）教案学校：昆明第一中学授课教师：孙愿教材分析本节内容位于《化学1》（必修）第二章第三节。本节内容包括两部分，一是建立氧化还原反应的概念，二是学习氧化剂和还原剂并了解生产生活中的氧化还原反应。学生在初中学习阶段，已经知道氧化反应和还原反应。《课程标准》中的“内容标准”对本内容的要求是“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。”根据学生学习实际和《课程标准》要求，作出本节内容第一课时的教学设计。教学目标1、知识技能目标:（1）了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。（2）从微观角度理解氧化还原反应的实质。（3）掌握得失电子、元素化合价的升降、氧化反应与还原反应的关系。2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从表观现象到特征再到本质原因层层推进，从易到难，由表及里，逐步深入的认知过程，培养思维的逻辑性和深刻性。（2）贯穿分类思想,让学生通过分析氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，再次体验分类的意义和价值（3）通过思考交流、分组合作、贴图、实验验证等，揭示氧化还原反应的特征和本质，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。3、情感态度目标：（1）通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力。（2）对立统一的辩证唯物主义观点的教育。（3）培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。教学重点和难点(一)重点：氧化还原反应的特征和本质(二)难点：1.如何从微观的角度理解氧化还原反应的本质。2.如何从微观的角度理解氧化还原反应的特征。教学方法采用“问题解决法”，设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，揭示氧化还原反应的特征和本质。教学用品30%的H2O2、丙二酸、硫酸锰、淀粉、碘酸钾、98%浓硫酸、2mol/L硫酸、锌片、碳棒、灵敏电流计、微观模拟贴图、多媒体……教学过程知识线活动线方法线情境创设:cctv-9纪录片创造世界的元素-氧学生观看视频回忆相关化学方程式学生结合初中知识，得出结论1.什么是氧化还原反应？4Fe+3O22Fe2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2教师引导学生从得氧失氧的角度，分析得出结论1：氧化反应和还原反应是同时发生的，这种反应称作氧化还原反应。学生在教师的引导下，通过自己的学习分析，得出结论。2.氧化还原反应的特征Fe2O3+3CO2Fe+3CO22H2+O22H2O1、教师引导学生从化合价的角度认识氧化还原反应，得出结论2：氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。氧化反应的特征是化合价升高，还原反应的特征是化合价降低。2、教师通过资料史实给出氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价有变化的反应为氧化还原反应3、通过观看实验视频得出方程，并会利用结论2来判断反应是否是氧化还原反应温故知新。自主学习。统计分析法。以实验事实为依据，学习相关概念。（视频实验）3.氧化还原反应的本质是什么？氧化还原反应发生元素化合价变化的原因是什么？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl1、自主阅读教科书,汇报自学成果2、结合对初中所学的原子结构示意图的分析，分组讨论学习，从原子结构的角度分析反应2Na+Cl22NaCl中，元素化合价升降的原因是电子得失3、小组合作完成微观电子模拟板，小组合作讨论，得出H2+Cl22HCl中，元素化合价升降的原因是共用电子对的偏移4、师生共同得出结论3：氧化还原反应必然有元素化合价变化的原因是电子转移。结论4：氧化还原反应的本质是电子转移教师演示实验：利用原电池原理，电流表偏转感受到微观电子转移合作学习。微观电子模拟板，模拟微观原子反应过程微观手段辅助(动画演示)4.氧化还原反应的电子转移表达方法2Na+Cl22NaCl通过对双线桥的学习，再次把整堂课的知识主线理清学生练习3：用线桥法表示下列化学反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Mg+CO22MgO+C线桥表示法。学习效果及时反馈。学生上台黑板习作。5.初中学过的四种反应类型与氧化还原反应有什么样的关系？教师启发（化学学科知识、分类法、数学知识等），学生分组设计示意图、展示示意图。师生活动。6.小结。通过课堂学习，得出学习过程中的主要知识点总结归纳，提升课堂。7.“碘钟反应”激发学生继续学习氧化还原反应的兴趣8.课后巩固作业：教材上和学案上的题目板书设计一、氧化还原反应1、氧化反应―得氧―化合价升高―失电子（共用电子对偏离）还原反应―失氧―化合价降低―得电子（共用电子对偏向）表观特征本质2、线桥法
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旺旺：lisi355氧化还原反应教案_高一化学教案
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氧化还原反应教案
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教学目标&&知识目标&1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。&2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。&3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标&通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标&培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教材分析&本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：&，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。&本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。&本节教学难点&：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。&氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。教学建议第一节&氧化还原反应&氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程&可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。一、有关氧化还原反应的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应（氧化反应、还原反应）反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物（还原剂、氧化剂）此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂生成物（氧化产物、还原产物）还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。性质（还原性、氧化性）失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性二、常见的氧化剂和还原剂&1．氧化剂&活泼的非金属：&&等。&含有较高化合价元素的化合物：&&、&&、&&、浓&&、&&、&&、&&、&&、&&等。&2．还原剂&金属：&&等；&某些非金属：&&等；&含有较低化合价元素的化合物：&&、&&、&&、&&、&&、&&、&&等。&注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法&1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。&例如：&&2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：&四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系&置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应&教学设计方案第一节&氧化还原反应教学目标&&知识目标&1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。&2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。&3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标&通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点&重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。&难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。教学方法：复习旧知―创设情境―探索新知―归纳总结―练习反馈教学手段：投影教学过程&：&［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。&［板书］第一章&化学反应及其能量变化&［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）&［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。［板书］第一节&氧化还原反应&［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：&，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）&［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）&［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。&［板书］一、化学反应的类型&［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。&&&［板书］1．基本反应类型&［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。&［投影］反应类型表达式举例化合反应A＋B＝AB分解反应AB＝A＋B&置换反应A＋BC＝AC＋B&复分解反应AB＋CD＝AD＋CB&&&&［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。&&&［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。&&［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。&［板书］2．氧化反应和还原反应&［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。&［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。&［投影］反应类型得、失氧的情况举例氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应在&的反应中，&&失去氧而变成单质铜的反应&［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。&［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。&［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：&（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：&。&（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。&（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。&（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。&&&&［引导］下面对&的反应作进一步研究。&［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？&（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？&（3）进一步分析，可以得到什么结论？&［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：&（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。&（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。&（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。&［板书］二、氧化还原反应&［练习］分析&&的反应类型。&［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。&［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。&［引导阅读］学生阅读课本第9页图13，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。&［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。&［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。&［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。&①&&②&③&&④&&⑤&&［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。&［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。&［讲解］1．在&的反应中，&&原子失去最外层的1个电子成为&&而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；&&原子得到1个电子成为&&而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的&&为离子化合物。&2．在&的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而&&原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于&&原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。&［学生活动］学生阅读课本第9页图14，第10页图15和第11页图16，从而加深对氧化还原反应本质的理解。&［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。&（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。&［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。&［板书］（3）氧化还原反应的有关概念&［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。&（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。&（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。&（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。&（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。&（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。&（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。&（8）氧化性：得电子的性质。&（9）还原性：失电子的性质。&［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。&［板书］4．氧化还原反应的表示方法&（1）双线桥法&（2）单线桥法（补充）&［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。&（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。&［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。&（1）双线桥法：&&（2）单线桥法：&&［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。&①&&②&&③&&④&&&［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。&&&［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图17，并思考。&&&［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系&&&［学生总结］&&&［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。&&&（2）复分解反应都不是氧化还原反应。&&&（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。&&&［本节总结］&我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。&［作业&］&第12页、二、三、1．2．三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。氧化还原反应&&&&&
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