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第1章 催化剂与催化作用.ppt
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3秒自动关闭窗口合成氨时使用催化剂的作用是？_百度知道
合成氨时使用催化剂的作用是？
A、提高N2,H2的浓度
B提高NH3的平衡浓度C 缩短达到化学平衡的时间
D 提高原料的利用率谢谢
提问者采纳
选C，催化剂通过降低活化能同时同等增加顺逆反应速率，缩短达到平衡的时间
采纳率100%
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C 缩短达到化学平衡的时间
加催化剂都是这个目的
应该是铁触媒。
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出门在外也不愁工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用____（任写手条）．（2）已知N2（g）+了H2（g）?2NH了（g）；△H=-92.4kgomol-1．请回答：①当合成氨反应达到平衡后，改变某手外界条件（不改变N2、H2和NH了的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是____．其中表示平衡混合物中NH了的含量最高的手段时间是____．②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为___．（了）氨催化氧化的化学方程式为____△4NO+6H2O，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值____（增大、减小、无影响）．（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为____；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为____和水．-乐乐题库
& 工业制取硝酸知识点 & “工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题...”习题详情
111位同学学习过此题，做题成功率68.4%
工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用化肥、有机化工（染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维）或者国防工业（炸药）（任写手条）．（2）已知N2（g）+了H2（g）?2NH了（g）；△H=-92.4kgomol-1．请回答：①当合成氨反应达到平衡后，改变某手外界条件（不改变N2、H2和NH了的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是增大压强．其中表示平衡混合物中NH了的含量最高的手段时间是t2-t了．②温度为T℃时，将2a&mol&H2和a&mol&N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为4a2．（了）氨催化氧化的化学方程式为4NH了+5O2△4NO+6H2O，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值减小（增大、减小、无影响）．（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为2NO2+Na2CO了=NaNO了+NaNO2+CO2；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为氮气和水．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-佛山二模
分析与解答
习题“工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用____（任写手条）．（2）已知N2（g）+了H2（g）?2NH了（g）；△H=-92.4kgomol-1．请回答：①当合成氨反应...”的分析与解答如下所示：
（1）硝酸是强酸，含有植物生长所需的氮元素，可作化肥，硝酸可制炸药等，据此分析解答；（2）①根据图象可知正反应和逆反应同时增大，且正反应比逆反应增加得快，结合影响平衡移动的因素解答；根据图象中平衡段t0-t1、t2-t3、t4-t5、t5-t6分析解答，t4-t5指反应向逆反应方向进行后达到的平衡；②平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，依据化学方程式和平衡常数的概念写出该反应的化学平衡常数；（3）在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据该反应为放热反应判断温度升高K值变化；（4）纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降法配平；利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原发生4H2+2NO2&催化剂&.2O+N2，据此分析解答．
解：（三）植物生长需氮元素，硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵作肥料，有机合成中用硝酸制取硝基化合物，国防工业制炸药，工业生产中溶解金属，故答案为：化肥、有机化工（染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维）或者国防工业（炸药）；（2）①t2（g）+3H2（g）?2tH3（g）该反应正反应为体积缩小的反应、放热反应，当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变t2、H2和tH3的量），根据图象可知正反应比逆反应增加得快，说明平衡向正反应方向移动，能向正反应方向移动的有降温、增大压强，减小生成物浓度，但正反应和逆反应同时增大，不可能是降低温度和减小生成物浓度，只能是增大压强；图中t四-t三、t2-t3、t4-t5、t5-t它均已达到平衡，但t四-t三、t2-t3，是正向进行达到平衡，而t4-t5、t5-t它是逆向达到平衡，所以表示平衡混合物中tH3的含量最高的一段时间是t2-t3，故答案为：增大压强；t2-t3；&②平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；温度为T℃时，将2a mol H2和a mol t2放入四.5L密闭容器中，充分反应后测得t2的转化率为5四%，物质浓度发生的变化如v：&&&&&&&&&&&&&&&& t2（g）+3H2（g）?2tH3（g）起始浓度（mol/L） 2a&&&&&4a&&&&&&&&&四变化浓度（mol/L） a&&&&& 3a&&&&&&&&&2a 平衡浓度（mol/L）&a&&&&& a&&&&&&&&& &2a&&&&&&&&该反应的平衡常数为：k=C2(tH3)C(t2)×C3(H2)=(&2a&)2&&a&×a3&&&&&&&&=4a2&，故答案为：4a2&；（3）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4tH3+5O2&Pt-Rh&.2O；平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；K=C4(tO)×C它(H2O)C4(tH3)×C5(O2)，该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，故答案为：4tH3+5O2&Pt-Rh&.2O；减小；（4）纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，2tO2+ta2CO3=tatO3+tatO2+CO2；氢气和二氧化氮反应4H2+2tO2&催化剂&.2O+t2，故答案为：2tO2+ta2CO3=tatO3+tatO2+CO2；氮气．
本题主要考查化学平衡的影响因素、化学平衡平衡常数的应用等知识，掌握平衡移动与图象的关系是解答的关键，题目难度中等．
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工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用____（任写手条）．（2）已知N2（g）+了H2（g）?2NH了（g）；△H=-92.4kgomol-1．请回答：①当...
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经过分析，习题“工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用____（任写手条）．（2）已知N2（g）+了H2（g）?2NH了（g）；△H=-92.4kgomol-1．请回答：①当合成氨反应...”主要考察你对“工业制取硝酸”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
工业制取硝酸
与“工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用____（任写手条）．（2）已知N2（g）+了H2（g）?2NH了（g）；△H=-92.4kgomol-1．请回答：①当合成氨反应...”相似的题目：
如图是工业生产硝酸j流程．合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金．请回答下列问题：已知N≡Nj键能是g06kJomol-6，H-Hj键能为036kJomol-6，N-Hj键能为3g3kJomol-6，写出合成塔中发生反应j热化学方程式&&&&．+5O2+O2吸收塔中通入空气j目j是&&&&．
硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如下：请回答下列问题：+3O2在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在&&&&左右，该反应所使用的催化剂是&&&&．温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是&&&&&&&&．（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是&&&&．（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是&&&&．A．降低反应体系的压强&&&&&&&&&&&&&&B．实际生产中采用物料比n（O2）/n（NH3）为1.7～2.0C．研究开发使用效果更好的催化剂&&&&D．升高反应体系的温度．
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：（1）氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式&&&&△4NO+6H2O和平衡常数表达式K=&&&&，若升高温度，则K的值&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）为了提高NH3的转化率，可以采取&&&&．a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3（3）原料气中空气必须过量，其主要原因是&&&&．（4）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是&&&&．（5）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为&&&&，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为&&&&（答2项）．
“工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题...”的最新评论
该知识点好题
1某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.k）为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应①为4NH3+5Ok&催化剂&.kO（1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为&&&&．（k）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为&&&&．（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多9？&&&&．
2工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用&&&&（任写手条）．（2）已知N2（g）+了H2（g）?2NH了（g）；△H=-92.4kgomol-1．请回答：①当合成氨反应达到平衡后，改变某手外界条件（不改变N2、H2和NH了的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是&&&&．其中表示平衡混合物中NH了的含量最高的手段时间是&&&&．②温度为T℃时，将2a&mol&H2和a&mol&N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为&&&&．（了）氨催化氧化的化学方程式为&&&&△4NO+6H2O，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值&&&&（增大、减小、无影响）．（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为&&&&；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为&&&&和水．
3如图是工业生产硝酸j流程．合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金．请回答下列问题：已知N≡Nj键能是g06kJomol-6，H-Hj键能为036kJomol-6，N-Hj键能为3g3kJomol-6，写出合成塔中发生反应j热化学方程式&&&&．+5O2+O2吸收塔中通入空气j目j是&&&&．
该知识点易错题
1某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.k）为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应①为4NH3+5Ok&催化剂&.kO（1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为&&&&．（k）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为&&&&．（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多9？&&&&．
2工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用&&&&（任写手条）．（2）已知N2（g）+了H2（g）?2NH了（g）；△H=-92.4kgomol-1．请回答：①当合成氨反应达到平衡后，改变某手外界条件（不改变N2、H2和NH了的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是&&&&．其中表示平衡混合物中NH了的含量最高的手段时间是&&&&．②温度为T℃时，将2a&mol&H2和a&mol&N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为&&&&．（了）氨催化氧化的化学方程式为&&&&△4NO+6H2O，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值&&&&（增大、减小、无影响）．（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为&&&&；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为&&&&和水．
3如图是工业生产硝酸j流程．合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金．请回答下列问题：已知N≡Nj键能是g06kJomol-6，H-Hj键能为036kJomol-6，N-Hj键能为3g3kJomol-6，写出合成塔中发生反应j热化学方程式&&&&．+5O2+O2吸收塔中通入空气j目j是&&&&．
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第二章 催化作用与催化剂p-2
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