*[例2]在含有0.030 mol氢氧化钙的石灰水中通入0.040 mol的二氧化碳气体。生成的沉淀物物质的量是多少？_百度知道您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
现代分离技术-2.ppt38页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：80 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
第二章沉淀分离法separation precipitation 沉淀分离法：是在试料溶液中加入沉淀剂，使某一成分以一定组成的固相析出，经过滤而与液相分离的方法。 沉淀法是经典的化学分离法，适用于常量组分的分离。 优点：不需要特殊的仪器，操作简单，易于掌握。 缺点：沉淀易于被溶液中共存的杂质所沾污以及沉淀都有一定的溶解度而使分离不完全。
第一节 沉淀分离法
一些离子的硫酸盐、碳酸盐、草酸盐和卤化物都具有较小的溶解度，可以据此进行沉淀分离，但用的比较多的就是氢氧化物分离和硫化物沉淀进行分离
1金属氢氧化物的沉淀分离
1.1氢氧化物沉淀与溶液pH值的关系 1）溶度积： 在含有金属离子Mm+的溶液中，加入含有沉淀剂Xn?的另一溶液时，生成难溶性沉淀MnXm，这时溶液中存在如下的平衡：
它的大小主要取决于沉淀的结构、温度等因素。 在特定温度下，由已知的Ksp可以计算出某化合物的溶解度。 根据溶度积规则，又可判断沉淀的生成与溶解。 为了能够进行有效分离．Ksp应为10―6或更小。 如有几种离子均可沉淀时，则它们的Ksp值要有足够的差异，才能使其中溶解度最小的物质在特定条件下沉淀出来，而其他的离子留在溶液之中。 2）实际上，由Ksp计算得到的pH值，只是近似值 ①、计算pH值时，是假定金属离子只以一种阳离子形式存在于溶液中，实际上溶液中金属离子可能OH?形成各种羟基配离子。
②、沉淀的溶解度与析出沉淀形态、颗粒大小及沉化时间等条件有关，所以实际获得的沉淀的溶度积与文献记载的数值往往有一点差值。
③、一般文献记载的Ksp值是指稀溶液中不存在其他离子时，难溶化合物的溶度积，实际上由于溶液中其他离子的存在，影响离子的活度系数和活度，使离子
正在加载中，请稍后...四川华蓥2016年高二化学下学期期末试卷（附答案）
您现在的位置：&&>>&&>>&&>>&&>>&&>>&正文
四川华蓥2016年高二化学下学期期末试卷（附答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
四川华蓥2016年高二化学下学期期末试卷（附答案）
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
2016年春高二期末试题化学元素相对原子质量：H-1,C-6,O-16,Na-23,Al-27，Ag-108一、（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B．1 mol甲基(―CH3)所含电子数为9NAC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA3．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应4．下列各操作中，正确的是A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸D．配制FeCl3溶液时，加入少量稀硫酸抑制其水解5．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42―、SCN－6．对于0.1mol•L－1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低&&&&&& B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大7．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷( )B．乙烷与氯气制备氯乙烷C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯8．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（&&& ）&&&&&&&&&&&&&& A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y 2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应9．将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是&&&& &已知：醋酸的Ka=1.8×10-5，& 亚硫酸Ka1=1.54×10－2，①2 mol/L H2SO3， ②2 mol/L HAc，③2 mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体　&&&& ④2 mol/L的盐酸A．①③②④&&&&&&&& B．④①②③&&&&&& C．④①③②&&&&& D．①④③②10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋11．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是：A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 ― e－+ OH－== NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时溶液中的OH―向正极移动12．某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示： 下列推断正确的是A．升高温度，该反应平衡常数K减小&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．压强大小为：P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大D．在该条件下M点X平衡转化率为91113．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种&&&&&&&&&& B．6种&&&&&&&&& C．7种&&&&&&&& D．8种14．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示，下列说法中不正确的是(&& )A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- 2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶315．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是A．1mol该有机物最多可以和4mol Na反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4涫液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br216．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3＋)=0.4mol•L－1，c(SO42-)=0.8mol•L－1,则c(K＋)为&&& A．0.15 mol•L－1&&&&&&& B．0.2 mol•L－1&&&&& C．0.3 mol•L－1&&&&&&& D．0.4 mol•L－117．25℃时，KSP Mg(OH)2 = 5.61 ×10－12 ，KSP MgF2 = 7.42 ×10－11下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．25℃时，固体Mg(OH)2在20ml0.01 mol•L－1氨水中的KSP比20mL0.01 mol•L－1NH4Cl溶液中的KSP小B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大18．由乙醇制取 时最简便的流程需经下列哪些反应①取代　&&& ②加成&&& ③氧化&&&& ④还原　&& ⑤消去　& ⑥酯化A．①②③④⑥&&&&&&&&&& B．⑤②①③⑥&&&&&&& C．⑥③①②⑤&&&&&&&& D．①②⑤③⑥二、题（共46分）19. （13分）I。如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。&(1)电源F为________极；第②极为________极；A池为________池。(2)A池中第②极上的电极反应式为______________________________。(3)通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为____&&&&&&& ____。Ⅱ。⑴(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。⑵右图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入&&&&&&&&& (填序号).&& A．CuO&& B．Cu(OH)2&&& C．CuCO3& D．Cu2(OH)2CO3⑶用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为&&& （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。20．（12分）Ⅰ. (1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH&&&& NaOH溶液的pH(填“&”“＝”或“&”)；(2)pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)由大到小的顺序为&&&&&&&& ；(3) 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4＋)＝c(Cl－)，则盐酸的体积&&&&&&&&& 氨水的体积(填“&”“＝”或“&”)；(4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ）&&&&&&& 原C（NaOH） (填“&”“＝”或“&”)，混合后溶液中C(SO42－)&&&&&&&& C(NH4＋) (填“&”“＝”或“&”)。Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250 烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M mol•L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积 回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)&&& →&&& →&&& →D→&&&& (2)使用滴定管之前应进行的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&& ，(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (4) 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响&&&&&&&&& (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)该烧碱样品的纯度计算式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 21．(10分)A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：&已知：1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；4、1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：(1)A的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 由A生成B的反应类型是&&&&&&&&&&&& 反应(2) C转化为D的方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (3)由E生成F的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& H中的非含氧官能团有&&&&&&&&&&&&&&&&& （填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有&&&&&&&&& （任写一个，不考虑立体结构）；(4)G的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 22. （11分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 ⑴．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： &&&&&&& ①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ•mol－1 &&&&&&& ②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ•mol－1 ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ•mol－1 &写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________&&&&&&&& __&&&&&&& &⑵．用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 &&&&&&&& 浓度/mol•L-1时间/min&NO&N2&CO20&0.100&0&010&0.058&0.021&0.02120&0.040&0.030&0.03030&0.040&0.030&0.03040&0.032&0.034&0.01750&0.032&0.034&0.017&&& ①．不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____&&&&&&&& __ &&&&& A．容器内CO2的浓度保持不变&&&&&&&&& B．v正（N2）=2 v正（NO） &&&&& C．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&&& D．混合气体的密度保持不变 &&& E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 &&& ②．在该温度下时．该反应的平衡常数为&&&&&&&&&&&&& (保留两位小数)； &&& ③．在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& __。 ⑶．合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为： &&&& Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，阴极上观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&& ；若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&化学试题参考答案及评分意见一、（本题包括18小题，共54分，）题号&1&2&3&4&5&6&7&8&9答案&C&A&C&A&C&D&D&C&B题号&10&11&12&13&14&15&16&17&18答案&A&A&D&D&D&D&C&D&B二、题（共46分）19.（13分）(1)正　阳　电解& （每空各1分） (2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）(3)0.05 mol•L－1（2分）Ⅱ、（1）N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O（2分）&&& （2）AC&& （2分）&& （3）12g（2分）20. Ⅰ.（12分）(1) & （1分）&& (2)①＝②&③　（1分）& (3) &（1分）&& (4) &&& &（每空各1分）Ⅱ. (1)CABE（2分）&&&& (2) 检漏（1分）&&& (3)便于观察终点时溶液的颜色变化情况（1分）&&&& (4) 偏高（1分）(5)& （2分）21（10分）（1）BrCH2CH＝CHCH2Br&& （1分）&&&& 取代（或水解）& （1分）&&
（2）2CH2OHCH2CH2CH2OH + O2&&&&&&&& 2CH2OHCH2CH2CHO& +& 2H2O（2分）
（3）&&&&& （2分）氯原子（1分）&&&&&&&&&&& （2分）（任写一个）（4）&&&& （1分）22 （共11分）⑴ CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1) ,ΔH＝－955 kJ•mol－1。（2分）⑵ ①B C&& （2分）&&&&&& ②0．56& （1分）&&&& ③减小CO2浓度（1分）& ⑶2MnO2＋2e―＋H2O= 2OH―＋Mn2O3&&&&& Pb2＋＋2H2O-2e―＝PbO2+4H+（2分）&& 红色物质析出 ；&& （1分）&& && Pb将在阴极析出，Pb2+不能得到有效应用。（2分）文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
上一个试题： 下一个试题：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?在含有0.03mol氢氧化钠的石灰水中通入0.04mol的二氧化碳气体.生成了沉淀物的物质的量是多少?要用物质的量做
溜冰小屋TA203
是氢氧化钙吧Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1
0.03 0.03剩下0.01molCO2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
0.010.03-0.01=0.02mol结果剩下0.02mol沉淀
为您推荐：
其他类似问题
又是过量判断题。首先，CO2过量，与0.03摩尔石灰水反应，生成炭酸钙0.03摩尔，然后，炭酸钙和多余0.01摩尔的CO2反应，生成炭酸氢钙0.01摩尔，所以得到沉淀是0.02摩尔（0.03-0.01）。分数一定要给我哈。
扫描下载二维码