如何用食盐制铁的氢氧化物钠？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-14 09:52 标签： 铁的氢氧化物
解一道化学题，在线等大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：2NaCl + 2H2O 通 电 CL2 ↑
+ 2NaOH若某厂每天生产氯气71kg，问：1、 该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？2、 同时能生产氢氧化钠多少千克？
解:设需要氯化钠固体X千克,产生氢氧化钠Y千克. 2NaCl + 2H2O 通 电 CL2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH 117-------------------71-----------------80 X---------------------71-----------------Y 117:71=X:71 X=117 71:80=71:Y Y=80 答:需要氯化钠固体117千克,产生氢氧化钠80千克.
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氯化钠：117Kg氢氧化钠：80Kg
71 / ( 35.5 * 2 ) * 2 * ( 23 + 35.5
) = 117 kg2.
71 / ( 35.5 * 2 ) * 2 * ( 23 + 16 + 1 ) = 80 kg.^_^.
由关系式2NaCl～Cl2～2NaOH得：生成71千克的氯气（相对分子质量71）需要氯化钠（相对分子质量58.5）117千克，同时产生80千克氢氧化钠（相对分子质量80）不好意思，不好列等式，只好这样了
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＞＞＞工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳..
工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl 以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C······符号标明(请见题后说明)
（1）请写出在图上A、B、C······各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。 A：__________________，B：___________________，C：__________________， D：__________________，E_____________________。（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？_______________________________
题型：填空题难度：中档来源：同步题
（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸；蒸馏水(或水)；冰水(或冷水)；被氯化钠饱和的浓氨水溶液；稀硫酸 （2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NH4HCO3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是NaHCO3。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。
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据魔方格专家权威分析，试题“工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳..”主要考查你对&&工业生产纯碱&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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工业生产纯碱
工业生产纯碱：纯碱（学名碳酸钠）实际上是盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性。纯碱易溶于水，呈强碱性，能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制玻璃、肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。 碳酸钠在自然界中存在相当广泛。一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取；当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。 世界上最早是通过路布兰法实现了碳酸钠的工业生产。其生产原理是： 用硫酸将食盐转变成硫酸钠 NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑ 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙&Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑&&&Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS 存在原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等 氨碱法生产硫酸： 氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。氨碱法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。 原料：CaCO3、NaCl、NH3&1．生成碳酸氢钠和氯气铵 将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中&NH3+CO2+H2O==NH4HCO3&&NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl&2．抽取碳酸钠2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 氨碱法生产原理： 氨碱法的优点：原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。氨碱法的缺点：副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。&联合制碱法：&我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为化肥或电解液或焊药等。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3&&&& NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl。 （3）写出上述流程中X物质的分子式CO2。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I&的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是： ①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。 NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。
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大漠10685蛋疼
氢氧化钠：2Na+2H2o=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2NaO2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑CH3COONa+H2O≈CH3COOH+NaOH盐酸：H2+CL2=（点燃或光照）2HCLH2S+CL2=S↓+2HCLCL2+H2O≈HCL+HCLO2HCLO=(光照)2HCL+O2↑2NH3+3CL2=N2+6HCLSO2+2H2O+CL2=H2SO4+2HCL2NaCL(固)+H2SO4(浓)=(△)Na2SO4+2HCL↑NaCL(固)+H2SO4=NaHSO4+HCL↑5CL2+I2+6H2O=2HIO3+10HCL2ALCLO3+3H2O=(△)AL2O3+6HCL↑SiCL4+2H2=(高温)Si(纯)+4HCLPCL3+3H2O=H3PO3+3HCLNH4CL+H2O≈NH3·H2O+HCL注：等于号后面括号里的内容是反应条件,约等于号代表可逆反应,化学式后面括号里的是状态
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提问者采纳
砝码和药品放颠倒.1mol.1L=0；AD:1px"><td style="border-bottom:normal，配制的浓度偏高，需要氢氧化钠的质量为;wordWrap，再补加水，所以不影响配制结果；E．定容时:1px"><td style="border-bottom（1）A:nowrap；B．氢氧化钠具有腐蚀性:1px solid black">nV可得:normal，故答案为：烧杯、容易潮解，根据c=可得，应该选用100mL容量瓶:1px solid black">nV可得:1px"><td style="border-bottom；B．称量时，发现液面低于刻度线;wordSpacing，称量时应该放在烧杯中称量，未洗涤烧杯和玻璃棒，不会影响称量结果?L-1氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0;wordSpacing，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所以使实验结果偏高的是E，也不影响配制结果:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，由于没有使用游码;wordSpacing，故答案为，到离刻度线1～2cm时，砝码放在左盘（未用游码）：100mL容量瓶:normal：40g/mol×0；C．原容量瓶洗涤后未干燥：E:nowrap.1mol=4，导致加入的蒸馏水体积偏大，故答案为.0g；无影响的是，根据c=
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