定压可逆反应 反应热热定可逆反应 反应热容热 在什么条件下近似...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-11 06:37 标签： 可逆反应 反应热
盖斯定律化学反应热的计算_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
1页1下载券13页免费11页免费11页免费9页免费 4页免费3页2下载券42页1下载券1页免费26页1下载券
喜欢此文档的还喜欢4页免费3页免费5页1下载券2页免费2页免费
盖斯定律化学反应热的计算|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢等压条件下的 反应热就是焓变。对吗_百度知道
等压条件下的 反应热就是焓变。对吗
应该没有负值啊反应热不是热量吗
则有变分形式@H=@U+p@V。积分形式是dH=TdS+Vdp。规定放热反应的焓取负值;S表示熵对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值；我用@代表变分号了焓的定义是：H=U+pV其中H表示焓，表示U内能
这个我真的是一点也看不懂，我知道焓变有正负的， 可是，反应热不是指热量吗？热量应该没有负值呀？那他们怎么能相等呢
不是热量，热量是U=Q+W中的Q.所以焓和热量是有关系的。但不是热量。
那我是高中生，我们老师说相等，这怎么回事？
、、、、、我是大学的，我们学的一本是热力学·统计物理的书。焓（enthalpy）是一个热力学系统中的能量参数。此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦/摩尔，kJ/mol）和特别焓h（单位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能），化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。我在解释一下：反应热和热量不是一个概念，反应热不是反应中吸收或放出的热量，而是温度乘熵的改变量与体积功的和。我理解就是：焓是化学系统的有序度、热量和广义力做功的一种综合度量。
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
应热表示吸收或放出的质量，有正也不负，在恒压条件下进行的反应的反应热就是焓变
有正也不负 是什么意思？汉编不是有正也有负吗？为负时怎么办
是有正也有负，打错字了。如果反应热是负值，表示是放热反应，如果反应热为正值，表示是吸热反应。
反应热不是指热量吗？热量应该没有负值呀
反应热指是是化学反应中放出或吸收的热量，所以有正有负。请采纳。
还是不理解啊， 反应热不是指热量吗？热量应该没有负值呀？你说的为什么有正负呢
加上正负号不是单指热量，而是指反应过程中吸收热量或放出热量，正负表示的吸收或放出的意思。请采纳。
那正负哪个是吸热哪个是放热呦
正数指吸热，负数指放热，请采纳。
是的。热量的正负表示方向，类似矢量。
反应热的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（..
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）催化剂2CO2（g）+S（l）△H（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJomol-1 S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJomol-1则反应热△H=______kJomol-1（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______．（3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0moloL-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2moloL-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．①此时溶液中c（HSO3-）约为______moloL-1；②此时溶液pH=______．（已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数为K=8×106Lomol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJomol-1②（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJomol-1反应2CO（g）+SO2（g）催化剂2CO2（g）+S（l）可以是①-②所得，所以该反应的焓变△H=-566kJomol-1-（-296kJomol-1）=-270kJomol-1，故答案为：-270；（2）根据图示内容，对比260℃时不同催化剂作用下SO2的转化率，可以看出Cr2O3作催化剂时，反应速率最快，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，但是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源，故答案为：Cr2O3；Fe2O3作催化剂，在相对较低温度可以获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源；（3）①当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2moloL-1时，亚硫酸氢钠的生成浓度是1.6mol/L，故答案为：1.6；②根据SO32-+H+?HSO3-平衡常数K=c(HSO3-)c(H+)oc(SO32-)，所以c（H+）=1.6mol/L0.2mol/L×8×106Lomol-1=10-6mol/L，即此时溶液的pH=6，故答案为：6．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（..”主要考查你对&&焓变、反应热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
焓变、反应热
反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号：△Ⅳ 3．单位：kJ·mol-1 4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 5．表示方法：放热反应的△H&0，吸热反应的△H&0.
发现相似题
与“一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（..”考查相似的试题有：
217123343190340210372874336944341512文档贡献者
所有文档均可在线免费浏览，需要的朋友请看好是否是自己需要的文档。所有资料来源于网络,仅供大家参考学习,版权归原作者。若有侵权，敬请及时告知，本人会及时删除侵权文档,竭诚全力为您服务！！！
下载此文档
正在努力加载中...
...2.了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热...【特荐-PPT】
文档星级：
内容提示：...2.了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热...【特荐-PPT】,2.,了解,化学变化,过程,中的,热效应,恒,容,反应,热和,恒,压,反应热,特,荐,ppt
文档格式：PPT|
浏览次数：22|
上传日期： 05:35:42|
下载积分：
该用户还上传了这些文档
官方公共微信
下载文档:...2.了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热...【特荐-PPT】.PPT您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
第二章化学反应热效应与能源利用.ppt69页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：80 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
第二章 化学反应热效应与 能源利用 内容提要 学习要求 第二章 化学反应热效应与能源利用 2.1化学反应热效应 2.2化学反应热效应的计算 2.3能源 2.1化学反应热效应 2.1.1热力学第一定律 2.1.2化学反应热效应 2.1.1热力学第一定律
热力学是专门研究能量相互转换过程中所遵循的法则的一门科学，既不要知道物质的内部结构，只从能量观点出发便可得到一系列规律的一门科学。应用热力学的基本原理研究化学现象以及和化学有关的物理现象，就称为化学热力学。化学热力学主要研究化学反应中能量的转化以及化学反应方向和限度。通过热力学计算，不仅可以了解化学化学能与其它能量相互转化的数量关系，而且还可以预测任何一个反应的方向和限度，在实际上和理论上都有很大的价值。
几点说明 1.能的意义 热力学能（内能） 2.能量的互变
尽管能量有各种各样的形式，但它们之间是可以相互转化的，或则说当物质的运动形式发生转化时，能量的形式同时发生转化，即能量的互换。而在转化的过程中，遵守能量守恒定律。 3.能量的传递 说明 计算结果说明 从计算结果可以看出，在这三种膨胀过程中，体系的始态和终态虽然是相同的，所经过的途径不同，功的大小也不同。因此功和热是与途径有关的过程变量，而不是系统的性质。所以说某系统含有多少功和热是不确切的。 4.热力学第一定律 功和热的符号惯例 2.1.2化学反应热效应 化学反应可以在不同的条件下进行：如密闭的容器中进行，那么这种化学反应在体积不 变的“恒容”情况下进行的，其反应热称为恒容反应热。又如在敞口容器中进行，这时内 外压力不变，即：“恒压”情况进行，其反应热称为恒压反应热。恒容反应的热效应与恒压 反应
正在加载中，请稍后...

我要回帖

更多关于 可逆反应 反应热 的文章

 

随机推荐