0.1mol某烃燃烧后通入碱石灰作用，质量...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-12 12:24 标签： 碱石灰作用
1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成CO2比H2O(g)少1体积（同温同压下）0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后增重39g,（1）求该烃的分子式 （2）已知该烃的一氯代物有三种,是写出该烃的结构简式且命名
龙鬼40eaTV泅澜
(1)设该烃的化学式为CxHy,则由烃的燃烧规律可知该烃燃烧生成x molCO2和y/2 molH2O,则有y/2-x=1；(2)将烃的燃烧产物通过碱石灰之后,CO2(44g/mol)和H2O(18g/mol)全被吸收,则由M=nm可得关系式4.4x+0.9y=39；(3)联立(1)(2)式,解得x=6,y=14,所以该烃化学式为C6H14(己烷).比较己烷的结构简式可知正己烷(直链的己烷)和2,2-二甲基丁烷的一氯代物有3种.正己烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3；2,2-二甲基丁烷：CH3CH3-C-CH2-CH3CH3；有些线写不出来了,请谅解.
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体积某烃完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸汽少1体积，，0，碱石灰增重39g，其产物全部被碱石灰吸收，，这该烃的化学式是.1mol烃燃烧
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所以剩下的等体积的二氧化碳和水蒸汽混合物的质量就是39-1首先0;2mol的水蒸汽;2.1mol水的质量是1.2g ，假设该烃的分子式是CxHy：2X*（44+18）=37.7mol的水蒸汽，此分子式为C6H14，则该烃燃烧的化学方程式为.6mol的二氧化碳和0。由此可知。所以可以列方程式：4CxHy+(4X+Y)O2=4XCO2+2YH2O。根据题意可知，共产生了0.8g.1mol烃燃烧产生Xmol的二氧化碳和Y&#47；方程2：方程1，解方程可知：X+0.2.1=y&#47.1mol烃燃烧产生的二氧化碳比水蒸汽少0。而0.1mol，0.8=37
首先0.1mol烃燃烧产生的二氧化碳比水蒸汽少0.1mol。而0.1mol水的质量是1.8g，所以剩下的等体积的二氧化碳和水蒸汽混合物的质量就是39-1.8=37.2g 。37.2g混合物中含二氧化碳与水蒸气的摩尔数为分别：37.2g/(44g+18g)/mol=0.6mol
0.6mol碳原子的质量为7.2g
0.7mol水中氢元素的质量为：1.4g。有机物的化学式的判断方法是,质量分别除以各自的相对原子质量得元素的原子个数比。既得化学式。（7.2g/12）:1.4g/1。得化学式：C6H14
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出门在外也不愁某烃A&0.02mol在氧气中充分燃烧后，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加1.8g，碱石灰增重4.4g．该烃的气体对H2的相对密度是35．（1）烃A的分子式为______．（2）烃A燃烧的化学方程式为10CO2+10H2O2C5H10+15O210CO2+10H2O．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为______（写出两种即可）；其中一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，用键线式表示它______，它发生加聚反应的化学方程式为______．
lennoA6593
（1）某烃A&0.02mol在氧气中充分燃烧后，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加1.8g为水的质量，水的物质的量==0.1mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，其物质的量==0.1mol，根据原子守恒可知，烃A的分子中C原子数目==5、H原子数目==10，故烃A的式为C5H10，故答案为：C5H10；（2）烃C5H10完全燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为：2C5H10+15O210CO2+10H2O，故答案为：2C5H10+15O210CO2+10H2O；（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，则A含有1个C=C双键，其加成产物分子中含有3个甲基，故加成产物为异戊烷，则A可能的结构简式为：、、；以上结构简式中，可以看作甲基取代了乙烯中的三个氢原子，所有其分子中所有碳原子共平面，其用键线式为：，发生加聚反应的方程式为：，故答案为：、、（任意两种）；；．
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本题考点：
有关有机物分子式确定的计算；有机物实验式和分子式的确定．
考点点评：
本题考查了有机物分子式确定、同分异构体等，侧重于同分异构体、有机物性质的考查，为高考常见题型，题目难度中等．
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完全燃烧生成0.1n molCO2
0.1(n+1)mol H2O 质量为44x0.1n+0.1(n+1)x18=39所以n=6该烷烃为C6H14
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题型：单选题难度：偏易来源：不详
C设烃的摩尔质量为M g/mol。根据质量守恒有：
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据魔方格专家权威分析，试题“标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过Na2..”主要考查你对&&烷烃的通性，环烷烃（环己烷、环丙烷等），乙烯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
烷烃的通性环烷烃（环己烷、环丙烷等）乙烯
烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl 烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。如：C4H10CH2=CH2+CH3CH3 环烷烃：(1)通式：CnH2n(2)性质：随碳原子数的增加，熔沸点升高 ①催化加氢&②加卤素、卤化氢&③取代反应&④氧化反应 乙烯的结构和性质：
1．分子结构：&2．物理性质：在通常状况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度(标准状况时为1．25g·L-1)比空气略小，因此实验室制取乙烯不用排空气法收集，而用排水法收集。 3．化学性质：由于碳碳双键中的一个键易断裂，刚此乙烯的性质比较活泼，能发生加成、加聚反应，能使溴水和KMnO4溶液(酸性)褪色。 (1)乙烯易发生氧化反应①乙烯的燃烧乙烯在氧气或空气中易燃烧，完全燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：&乙烯含碳量比较高，在一般情况下燃烧不是很充分，因此火焰明亮且伴有黑烟。 ②乙烯的催化氧化&③乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的实质是乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成二氧化碳和水。 (2)乙烯能发生加成反应有机物分子中不饱和碳原子与其他原子(或原子团) 直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的实质是乙烯与溴单质发生加成反应生成了1，2一二溴乙烷，反应的化学方程式为： 通常简写为因此，可用溴水或溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷、乙烷等烷烃，也可用于除去甲烷中混有的乙烯。 (3)加聚反应在一定条件(温度、压强、催化剂)下，乙烯能发生加聚反应：由相对分子质量小的化合物(单体)分子互相结合成相对分子质量很大的高分子的反应叫做聚合反应。由一种或多种不饱和化合物(单体)分子通过不饱和键互相加成而聚合成高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。乙烯的鉴别和除杂:
1．乙烯和其他物质的鉴别利用被鉴别物质性质的差异进行区分，要求操作简单、安全，现象明显，结论准确，以乙烷与乙烯的鉴别为例。操作：将两种气体分别通人酸性KMnO4溶液中。现象：一种气体使酸性KMnO4溶液褪色，一种气体不能使酸性KMnO4溶液褪色。结论：使酸性KMnO4溶液褪色者为乙烯，不能使酸性KMnO4溶液褪色者为乙烷. 2．除杂质乙烯除杂要求：将杂质除净，不能引入新杂质，小能对主要成分产生不利影响。如乙烷中混有乙烯，除杂的方法是用溴水洗气，乙烯与溴发生加成反应破除去，乙烷不反应逸出。
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