分析：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动；B．根据化学平衡常数表达式，可判断反应前后计量数大小，根据增大压强时，化学平衡移动的方向，判断W的质量分数变化；C．根据化学平衡常数表达式判断反应的化学方程式；D．根据表达式可知生成物为x、y，根据改变生成物浓度，判断化学平衡移动方向．解答：解：A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，由于无法得知正反应方向的焓变，因此无法判断温度变化时，化学平衡常数的变化，故A正确；B．根据化学平衡常数表达式可知，反应物W、Z计量数之和为：3+2=5；生成物X、Y计量数之和为：1+2=3，因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此W质量分数减小，故B正确；C．化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其幂为计量数，反应物位于分母位置，幂为计量数，所以化学方程式可写为：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g），故C错误；D．X为生成物，增大X浓度，化学平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选CD．点评：本题考查化学平衡常数表达式，利用化学平衡常数表达式，写出化学平衡方程式，考查内容较为全面．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是BD．A、增大压强&&&&B、升高温度&&C、充入He气&&&&D、增大水蒸气浓度（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
1提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值不变（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）有关合成氨工业的说法中正确的是A．A、该反应属于人工固氮B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用．（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成4.8×108L&氨气．（假设体积均在标准状况下测定）
科目：高中化学
来源：学年山西省忻州一中高一下学期第一次月考化学试卷（带解析）
题型：填空题
（14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量&&&生成物所具有总能量（填&、&或=）。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①A的结构式是_____________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________&&；③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是_______________。
科目：高中化学
来源：2014届江苏省扬州市高二下学期期末调研测试化学试卷（解析版）
题型：填空题
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是&& &&&。
A、增大压强&&& B、升高温度& C、充入He气&& &D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值&&& （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）&&&
v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是&& &&&。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为 &&，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为&& &&&。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成&& &&&L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
科目：高中化学
来源：2014届山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量&&& 生成物所具有总能量（填&、&或=）。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的结构式是_____________；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________&&
；
③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是
_______________。
科目：高中化学
来源：0127
题型：推断题
A、B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应③的化学方程式______________。（2）若B由两种元素组成，其简单离子的电子层结构相同；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，11.6gA和E组成的混合气体与足量的B固体反应，固体增重3.6g，则A、E混合气中E 的体积分数为_________________________。（3）若A和E都是第四周期常见的金属单质，其余都是常见的盐，反应①②③都在溶液中进行，则B、C、F氧化性由强到弱顺序为（用离子符号表示）_________________。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！算化学平衡常数的时候 如果水是反应物的时候就不用将水带入算式而如果水是生成物的时候就要把它带入算式吗?
反应体系状态决定,若水为气态,并且有其它气体,则把水的浓度带入水为液态,一般不带入.
如果反应不在稀溶液里反应而生成液体水要带入算式吗
反应在溶液里，液体水要不带入算式
水为气态时，不论是做反应物、生成物都带入
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貌似只是算气体吧！
在溶液中，都不用带入，因为把水看成常数“1”但在高温时，水是气态，水蒸气就要带入
无论气态水是反应物还是生成物的时候吗？只要有气态水就要带入吗？
非水溶液中水需要表示，以水为溶剂，就不需要表示。
那像题目那样理解可以吗？
有缺漏吗？
可以理解缺陷就是产物有水，如果是以水为溶剂，也不需要表示的。
如果反应物里水是气态的时候呢？
扫描下载二维码关于化学平衡有些问题：1.化学平衡中总物质的量不变（气体〉为何可以作判断依据?（反应物生成物系数和不_百度知道
关于化学平衡有些问题：1.化学平衡中总物质的量不变（气体〉为何可以作判断依据?（反应物生成物系数和不
化学平衡中总物质的量不变（气体〉为何可以作判断依据：1关于化学平衡有些问题?（反应物生成物系数和不等〉2
另外&其他条件一定”是哪些条件
总之都是会在变化.那麼现在不变了不就说明平衡了么因为前後气体系数和不等,那麼随著反应进行气体分子数会越来越多或越来越少
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因为反应物系数和与生成物系数和不相等 那么如果反应在进行当中
则整个体系中的总物质的量一定会发生改变
因此1可作为判断依据压强一定的前提是体积不变
因为气体的总体积不变
那么当气体的物质的量发生变化的时候
按照原来的压强他所占有的空间需要发生变化
但是实际上空间仍未原来那么大
那么其压强就随着现在的物质的量而产生了变化
气体一句话：【所有气体的摩尔体积总是相同】 以此可以简单视作气体分子大小相同 质量相同 以此看公式 气体和气体反应 只生成气体的反应中
生成物系数和大于反应物的系数和 则反应升压 其中 其它条件 指代一切能够影响反应平衡的物理条件 如温度 反应物浓度 压强 催化剂 其中 只有温度可以影响化学反应的转化率 每升高10度 不仅速率提升2至4倍 其转化率也增大了 其原因是随着温度的升高正反应速率加快快于逆反应的加快速率 另外如果对于气体 也可以影响其最终的平衡状态 总是向着压强小的方向运动 但是并不改变平衡常数 只有温度改变平衡常数 即转化率
化学平衡的相关知识
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问放射性元素碘131基态原子电子运动状态几种？［Ge4S10］^4-中s原子与Ge原子杂化类型
［特别提醒］　　在比较化学反应速率的大小时，不能简单直接地进行数据比较，要做到反应速率的单位一致，对应物质的化学计量数相同，或换算成同一物质的反应速率后再进行比较
!!!!!!!!!!!!@@@饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
#@@@ 没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。!!!!!!!!!!!!!!即：溶解速率
结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡!!!!标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态!!!!!四、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 的条件下建立新的平衡。@@@@@①“逆”研究对象为可逆反应。　　②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率第二层含义：用不同物质表示反应速率时，某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比@@@@③“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度等）不随时间变化。④“动”：正逆反应同时进行，处于动态平衡。⑤“变”：一旦条件改变，正逆反应速率不再相等，平衡将发生移动，直至建立新的平衡。⑥“同”：化学平衡的建立与反应途径无关。对同一可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应、逆反应或正逆反应同时进行，均能达到同一平衡状态。五，判断化学平衡状态的标志（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆（同一种物质）② 各组分含量(百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度)不随时间变化③ 某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比④ 反应物转化率不变（2）在一定条件下可作为标志的是① 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。② 对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。③ 对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。 （3）不能作为判断标志的是 ① 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。（任何情况下均适用）② 有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的物质的量变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。。。。。化学平衡的移动,......①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 @@@@增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。@@@@2NO2
N2O4 　?H =－ 57 KJ温度影响：在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反方向移动原因：应在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.催化剂影响：同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。。。。。。。。。等效平衡，，。。。。。 一、等效平衡的概念
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。（体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。）（（（（单个体积除以总的体积））））归纳总结：二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化
1恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同，两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
2恒温恒容(△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例，两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 3恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例，两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化。
复习回忆平衡移动原理（勒沙特列原理）？如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
化学平衡常数一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数这个常数叫做该反应的化学平衡常数三、书写平衡常数关系式的规则1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)K=[CO2]CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)K=[CO]/([CO2][H2])⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)?缉窢光喝叱估癸台含郡2NO(g)Kc=1×10-30(298K)　　这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O22、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)　　298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。3、平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2+O2?2NO　　Kc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。五.平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程能量趋于最低（高山流水）二、反应焓变与反应方向△日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）。多数能自发进行的化学反应是放热反应，如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，但是，有不少吸热反应也能自发进行，三、反应熵变与反应方向为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→1、在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向～称为熵。由大量粒子组成的体系中，用熵来描述体系的混乱度，2、符号用S表示。3、熵值越大，体系混乱度越大。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。许多熵增反应在常温常压下能自发进行，有些在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变（△H）有关，又可能与反应熵变（△S）有关。在温度、压强一定的条件下，我们要判别化学反应的方向要考虑△H、 △S共同影响的结果。
焓判据和熵判据的应用1、由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶若干熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据－自由能将更适合于所有的反应过程。 ◎盐类水解的规律： ※谁弱谁水解，※谁强显谁性，※都强不水解。盐类水解一般是比较微弱的，通常用可逆符号表示，同时无沉淀和气体产生。 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“===”，同时有沉淀和气体产生。
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