高中化学方程式配平的题目_百度知道
高中化学方程式配平的题目
能 不能找些高中配平的题给我 ？谢谢了
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配平：Cu+H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+H2OCu+HNO3(稀)==Cu(NO3)2+NO+H2OCu+HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2+H2OFeS2+O2==Fe2O3+SO2NO2+H2O==HNO3+NONaCl+H2O==NaOH+H2+Cl2NH3+O2==NO+H2ON2+H2==NH3有机的方程式字太难打了这里只给出一些无极方程式的配平
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高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4
(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3
Cl2+PCl3 PCl5
Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3
(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓
(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4
O2+K===KO2 S+H2 H2S
S+Zn ZnS S+Fe
FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2
N2+6Na 2Na3N
N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N
N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3
P+3Na Na3P
2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2
S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
(Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：
(Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O
(3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
(3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2
(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2 2NaH
4Na+O2==2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2
2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4
Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO
Mg+S MgS2Cu+S Cu2S
(Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3
(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3
2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O
(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS
NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HF H2+F2
2HCl H2+Cl2
2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2
2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2 四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2 2SO3
SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2
N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O
SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O
(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3
OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe
(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2
H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe&2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe&3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4
(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2
(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2
3Ca(H2PO4)2
（重钙） H3PO4(浓)+NaBr
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O
SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O
(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓
2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)
S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
铜氨溶液CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O
总方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
铜氨溶液AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3
2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3&#[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
银氨溶液AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
总方程式ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl
PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl
(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-
(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2
(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓
或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3
Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3
Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4
Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4I NH3↑+HI↑
2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑
MgCO3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-
或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3-
或：HNO3+H2O==H3O++NO3-
(以下雷同)HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I H3PO4 H++H2PO
H++PO HF H++F H2SO3 H++HSO
H++SO CH3COOH H++CH3COO H2CO3 H++
H++ H2S H++
H++ HNO2 H++NO
C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CN
HClO H++ClO H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)NaOH==Na++OH
KOH==K++OH
Ba(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2 Mg2++2OH Al(OH)3 Al3++3OH
酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3•H2O
+2OH Ca(OH)2==Ca2++2OH
(澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH
(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl Na2SO4==2Na++ NaHSO4==H++Na++ Na2SO3==2Na++ NaHSO3==Na++HSO3-
(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++ Al2(SO4)3==2Al3++3 CuSO4==Cu2++ AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3Cl Na2CO3==2Na++ NaHCO3==Na++
(错误书写：NaHCO3==Na++H++ ) Na2S==2Na++ NaHS==Na++HS
(错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PO Na2HPO4==2Na++HPO
(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++PO KI==K++I―
NaBr==Na++Br―
NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++
(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++
(错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++
MgCl2 Mg2++2 Na2O 2Na++O2―
Al2O3 2Al3++3O2
高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4
(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3
Cl2+PCl3 PCl5
Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3
(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓
(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4
O2+K===KO2 S+H2 H2S
S+Zn ZnS S+Fe
FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2
N2+6Na 2Na3N
N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N
N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3
P+3Na Na3P
2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2
S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
(Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：
(Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O
(3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
(3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2
(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2 2NaH
4Na+O2==2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2
2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4
Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO
Mg+S MgS2Cu+S Cu2S
(Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3
(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3
2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O
(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS
NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HF H2+F2
2HCl H2+Cl2
2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2
2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2 四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2 2SO3
SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2
N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O
SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O
(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3
OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe
(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2
H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe&2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe&3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4
(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2
(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2
3Ca(H2PO4)2
（重钙） H3PO4(浓)+NaBr
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O
SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O
(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
你是只要题目么。。。那给你两个，只要配好这两个其他的没问题硫酸亚铁（少量）和过氧化钠，一个放氧气，一个不放氧气硫酸亚铁（过量）和过氧化钠
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