配平化学方程式和离子共存问题
配平化学方程式和离子共存问题 20
帮配平& K2Cr2O7+HCl(浓)==KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
下列各组能在溶液中大量共存的是：
1 Fe3+、H+、I-、碳酸根
2 Al3+、Mg2+、硫酸根、碳酸根
3 K+、Na+、硝酸根、高锰酸根
4 Na+、H+、亚硫酸根、硝酸根
5 Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
6 Fe3+、Na+、Cl-、S2-
请说明不能的原因
配平的系数是:1、14、2、2、3、7...
能大量共存的只有3这组..
1.因为H+和碳酸根反应不能大量共存...
2.因为Al3+和碳酸根双水解不能大量共存...
4.因为氧化还原不能大量共存...
5.Fe3+和SCN-不能大量共存...
6.有沉淀不能大量共存....
的感言：谢谢
其他回答 (4)
K2Cr2O7+ 14 HCl(浓)== 2 KCl+ 2 CrCl3+ 3 Cl2↑+ 7 H2O
1、碳酸根和氢离子生成气体，和铁离子双水解，，铁离子氧化碘离子
2、生成碳酸镁沉淀
3、可以共存
4、氢离子和亚硫酸根生成气体
5、生成硫氰化铁络离子
6、生成硫化铁沉淀
1、1，14，2，2，3，7
2、3
&&& 1，氢离子，碳酸根，铁离子
&&&& 2，镁离子，碳酸根，铝离子
&&&&& 4，氢离子，硝酸根，亚硫酸根
&&&& 5，铁离子，硫氰酸根
&&&& 6，铁离子，硫离子
1,14=2,2,3,7
1、碳酸根与氢离子反应
2、碳酸根与铝离子反应
3、可以
4、亚硫酸根与硝酸反应
5、铁离子与氰根反应生成络合物
6、铁离子与硫离子反应生成沉淀
K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
&
&
1不能共存,因为铁离子与碳酸根离子形成的碳酸铁不溶于水
2不能共存,因为镁离子与碳酸根离子形成的碳酸镁不溶于水
3可以共存
4可以
5不知Fe3+、SCN-的化合物是否溶于水,其他的都溶于水
6Fe2S3不能溶于水,为黑色沉淀
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本文介紹的是化学方程式，而不是“化学式”。關於化学式的介绍，詳見「」。
化学方程式或化学反应方程式（Chemical equation）是用来描述各种之间的不同的式子。
化学方程式反映的是。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守，等号两边各种类与数目必须相等。
表明了、、；
通过（或）表示各物质之间的关系，即各物质之间的质量比；
根据事实，写出与，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，读作“和”，在反应物与生成物之间用一条横线连接，读作“生成”。
配平反应方程式，并标上必要的条件与符号。
非可逆反应，在之前的横线下方再划一条横线。可逆反应，画上双向箭头。有机化合物反应，用箭头连接。
注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区，并仅限中学阶段。大学阶段、中华人民共和国上海市和江苏省、其他国家和地区要求在反应物与生成物之间用箭头连接。
根据事实，写出与，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，在反应物与生成物之间用一条横线连接。
配平反应方程式，在各物质的右下角用括号标出各物质的状态：(s) 代表固体，(l) 代表液体，(g) 代表气体，(aq) 代表水溶液中。按照实际情况，各物质前的计量数可以不为整数。不需要标明反应条件和符号。
在配平完的方程式后根据事实写上“△H=Q”，其中Q代表放出或吸收的热量（焓变）。放热反应，Q&0；吸热反应，Q&0。
注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区。中华人民共和国上海市要求热化学方程式箭头右边格式为“生成物+Q”。放热反应，Q&0；吸热反应，Q&0。这一书写规范仅限于上海市中学阶段。
“Δ”代表加熱。例如：
某物質名稱代表此物質為催化劑。例如：
O2↑ + 2H2O
其他反應條件均以文字標明。
“↑”代表此生成物為氣體，且反应物中无气体。例如：
O2↑ + 2H2↑
“↓”代表此生成物有沉澱，且反应物中无固体。例如：
關於沉澱，请参看。
对气体与沉淀符号无要求。
化学方程式配平（Balance），是在客觀存在的化學方程式的基礎上，在各個分子式前加上正整数係數，并在“→”上標明反應條件及標明氣體、沉澱等符號。配平后的化学方程式必定要反映。
配平化学方程式方法有很多，为了配平能够更加快捷简单，有很多方法可以参照借鉴。下面着重介绍几种常用的配平方法。
注意：有一些方程式是自然就是配平的，比如 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
最小公倍数法（奇偶法）：
例如在配平 P + O2 → P2O5 时，观察右边的氧原子数为5，而式子左边氧原子数为2，而5和2的最小公倍数为10，
因此在左边的 O2 前面配上5，在 P2O5 前面配上2。由于式子左边的磷原子数为1，而右边的磷原子个数是4，
因此在P前面配上4。至此配平。（4P + 5O2 = 2P2O5）
1+x法：当有机化合物和氧气反应（通常生成水和二氧化碳）时，推荐用这种方法。
比如 C2H5OH + O2 → CO2 + H2O ，把 C2H5OH 的系数固定为1，观察式子：
式子右边碳原子有一个，而左边有两个，于是在 CO2 前面配上2；式子右边氢原子有2个，而左边有6个，于是在 H2O 前面配上3。
最后观察氧原子数，右边一共已经有7个，左边只有3个，于是在单质 O2 前面配上3。至此配平。
（C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O）
观察思考法：
比如配平碳还原氧化铁 C + Fe2O3 → CO2↑ + Fe 时，观察是平均每个碳从氧化铁中夺取两个氧原子生成 CO2 ，
Fe2O3 中氧原子数是奇数，因此配上2，2Fe2O3 中一共有6个氧原子，需要3个碳来夺取，于是在C上配上3，自然后面的CO2 也要配上3；
剩下的式子便很好配平了。（3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑）
除了上述方法之外，还有其他的方法配平，比如、、等。配平方程式是非常重要的一步。
以 水的 为例：
H2O → O2 + H2
1、配平係數
2H2O → O2+ 2H2
2、寫出氣體（沉澱）符號
2H2O → O2↑+2H2↑
3、標明反應條件
O2↑+ 2H2↑
    完成
，由于其本质是电子的转移或偏向，且方程式使用常规方法配平较为困难，所以利用其的性质，可以更方便地配平。
完全氧化还原反应，指元素完全由一个价态升高或降低到另外一个价态。 以 Fe(OH)2 + H2O + O2 —— Fe(OH)3 为例
2、找到升价和降价的元素 （由标出的化合价可以看出，Fe元素和O元素化合价发生改变，Fe元素化合价从+2升至+3价，而O元素从0降到-2价）
3、计算出升降价元素的得失电子数，并找到他们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等。 由标出的化合价可以看出，Fe元素失去1-，O元素得到4e-（一个O原子得到2e-），因此Fe(OH)2的系数应是4，O2的系数应是1，才能使得失电子数相等。
4、通过观察法配平整个方程式，最后加上等号。
不完全氧化还原反应，指在反应中一种元素的化合价没有完全变化成另外一种化合价，以 Zn + HNO3 —— Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 为例
1、标出元素化合价（同上，略）
2、找到升价和降价的元素（同上，略）
3、计算出升降价元素的得失电子数，（这时，就要找出变价的原子所在的化合物）并找到他们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等。
（由标出的化合价可以看出，一个N原子从+5价降到-3价，得到8e-，Zn原子从0价上升到+2价，失2e-。故NH4NO3的系数为1，Zn的系数为4）
4、通过观察法配平整个方程式，最后加上等号
（此处观察时，可得Zn(NO3)2系数是4，再观察可知H2O系数是3）
课程教材研究所；化学课程教材研发中心. 义务教育标准教科书 化学 九年级上册. 北京: 人民教育出版社. 2012: p99–p101.  .
for calculation of molecular weights, reaction co?fficients and stoichiometry.离子-氧化数-电荷配平法--《教材通讯》1988年04期
离子-氧化数-电荷配平法
【摘要】：正 化学方程式的配平是学习化学应掌握的基本功。一般化学教材中介绍两种方法:氧化数法和离子-电子法。这两种方法对于有些复杂的反应,特别是介质条件(介质条件不同,产物亦不同)没有明确指出的情况下,难以完成配平。下面介绍一种对氧化还原反应的离子方程式的配平方法。它是根据离子反应方程式,首先用氧化数法
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
化学方程式的配平是学习化学应掌握的甚本功。 一般化学教材中介绍两种方法:氧化数法和离子一电子 法。这两种方法对于有些复杂的反应,特别是介质条 件(介质条件不同,产物亦不同)没有明确指出的情况 下,难以完成配平。 下面介绍一种对氧化还原反应的离子方程式的配平方法。它
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京公网安备74号化学方程式配平方法之一—归一法是万能的吗_百度知道
化学方程式配平方法之一—归一法是万能的吗
化学方程式配平方法之一—归一法是万能的吗 若果不是，请举出反例 而且，归一法中的分数只能配在单质上吗？归一法没学好，求高手详解
有没有万能法万能法怎么用？？？
提问者采纳
归一法，也叫待定系数法。配平依据是化学反应前后各种元素的原子数目相等，其原理就是原子守恒。此法适用于非氧化还原反应方程式的配平，也适用于氧化还原反应方程式的配平，特别是发生化合价升降的物质有多种的反应和有大分子参加的反应效果更好，是一种高效实用的方法．具体配平步骤是：先令化学式最繁的化学计量系数为1，其它物质化学式的化学计量系数依次为x、y、z等，然后再根据各种元素的原子在反应前后相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有为分数的，要去分母化为整数，最后把所解之值代入化学方程式即可配平。
例：配平FeS2 + O2 ____ Fe 2O3 +SO2
令FeS2的系数为1, O2的系数为x，Fe 2O3 的系数为y，SO2 的系数为z，
1FeS2 +x O2 ____ y Fe 2O3 +z SO2
S : 1×2=z
O :2x =3y +2z
解之，得x=11/4,y =1/2,z=2
代入方程并去分母，得
4FeS2 +11 O2 ==== 2Fe 2O3 +8 SO2
例：配平 (NH4)2SO4 _______ NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O
SO2的系数为y，N2的系数为z，SO2的系数为y，N2的系数为z，
令(NH4)2SO4的系数为1，NH3的系数为x，SO2的系数为y，N2的系数为z，H2O的系数为p
1(NH4)2SO4 _______ xNH3↑+ySO2↑+zN2↑+pH2O
N：1×2=x+2z
H：4×2=3x+2p
解之，得x=4/3,y=1,z=1/3,p=2
代入方程并去分母，得
3(NH4)2SO4 ====
4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
该方法最大的优点是不需要判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，也不需要标出化合价和知道化合价的升降情况，只要解简单的方程组就能得出化学计量系数而配平。该方法把复杂的化学反应配平问题转化为较简单的数学问题.归一法在化学方程式的配平中比较适用，值得推广。但它也不是万能方法，象NO+O2+NO2+H2O—HNO3等这一类型的反应，配平时将会出现多组系数，这种类型的题目不宜用归一法配平。
提问者评价
开始有点蒙，但看了几遍还是懂了，非常感谢！！！
其他类似问题
没有万能的方法，但是初中只考最简单的配平，大部分是能够直接做出来。如果不能很快配出的，建议不要再多花精力，应该就是超出中考要求的了。在初中学的方程式中，最难配平的就是一氧化碳还原四氧化三铁啦。
求不能用归一法的反例而且归一法中的分数只能配在单质上吗亲，求您回答完整一些
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其他3条回答
1.先将最复杂的物质定为1, 2.根据各种守恒定理,写出能定出的系数, 3.其他的用x表示, 4.解方程. 详解： 1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平
不是，熟练后直接就写了。例如：4p+5o2=点燃=2P2o5.左边4个磷10氧吗，右边不也个磷10氧。所以就配平了。先看最复杂的配，再配简单的。还有奇偶配定法等。
有没有万能法呢？？？？？？
归一法是什麽...
化学方程式配平的相关知识
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＞＞＞下列配平的化学方程式中存在错误的是（）A．4H2O2MnO2.4H2O+2O2↑B．..
下列配平的化学方程式中存在错误的是（　　）A．4H2O2&MnO2&.&4H2O+2O2↑B．2KClO3MnO2..△2KCl+3O2↑C．2H2O通电..2H2↑+O2↑D．CH3OH+32O2点燃..CO2+2H2O
题型：多选题难度：中档来源：不详
A、该化学方程式化学式前面的化学计量数之比不是最简整数比，正确的化学方程式应为2H2O2&MnO2&.&2H2O+O2↑．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式化学式前面的化学计量数之比不是最简整数比，正确的化学方程式应为2CH3OH+3O2&点燃&.&2CO2+4H2O．故选AD．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列配平的化学方程式中存在错误的是（）A．4H2O2MnO2.4H2O+2O2↑B．..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应方程式的书写文字表达式
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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