如何根据KSp定性的判断物质的溶解性性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-13 16:34 标签：
《小熊图书·(2017)课堂完全解读:高中化学(选修4)(化学反应原理)》 王后雄【摘要 书评 试读】图书
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出版社: 陕西师范大学出版总社; 第3版 (日)
平装: 192页
语种： 简体中文
29.4 x 22.8 x 2.4 cm
品牌: 武汉接力
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目录
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 知识点 1.反应热 焓变 2.热化学方程式 3.中和反应反应热的测定 能力点 1.放热反应和吸热反应的比较 2.热化学方程式书写的正误判断——四看 3.反应热（△H）的计算及大小比较 易误点 1.概念混淆导致错解 2.反应热（△H）大小比较时抓不住要领 3.热化学方程式的书写不规范 第二节燃烧热 能源 知识点 1.燃烧热 2.能源 能力点 1.燃烧热和中和热的比较 2.能源的转化及综合利用 易误点 1.对“燃烧热”的概念理解错误 2.信息加工与运用不好导致错解 第三节化学反应热的计算 知识点 1.盖斯定律 2.反应热的计算 能力点 1.盖斯定律的应用 2.运用盖斯定律比较反应热的大小 易误点 1.盖斯定律运用时的常见错误 2.对盖斯定律的本质认识不清 单元复习方案 1.知识体系构建 2.专题整合拓展 3.高频题型归类 4.单元达标测评 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素 知识点 1.化学反应速率 2.化学反应速率的测量 3.有效碰撞理论 4.影响化学反应速率的外界因素 能力点 1.化学反应速率的计算与大小比较 2.影响化学反应速率的因素总结 3.化学反应速率图像题的解题技巧 易误点 1.在反应速率的快慢比较时忽视单位的不同 2.对压强引起反应速率改变的本质认识不清 3.对图表信息的加工与运用出现偏差 第三节化学平衡 知识点 1.可逆反应与不可逆反应 2.化学平衡状态 3.化学平衡的移动 4.化学平衡常数 能力点 1.判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 2.化学平衡图像题的解题方法与思路 3.等效平衡的原理和方法 4.化学平衡计算的一般思路和方法 易误点 1.对“可逆反应”的特点认识不清 2.在平衡状态判断时混淆“变量”与“定量” 3.未识别题目设置的陷阱 4.化学平衡图像分析失误 5.“等效”判断时忽视外界条件及反应类型的限制 6.分析与计算不到位造成错解 第四节化学反应进行的方向 知识点 1.自发过程与自发反应 2.反应的焓变与反应方向 3.反应的熵变与反应方向 能力点 化学反应进行的方向与自由能变化的关系 易误点 1.对化学反应方向有关概念辨析不清 2.在应用自由能公式时忽视单位的统一 单元复习方案 1.知识体系构建 2.专题整合拓展 3.高频题型归类 4.单元达标测评 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 知识点 1.强弱电解质 2.弱电解质的电离平衡 3.电离平衡常数 能力点 1.电离方程式的书写 2.一元强酸与一元弱酸的比较 3.弱电解质的判断方法 易误点 1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念辨析不清 2.混淆电离平衡的“抵消”与“减弱”的含义 第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点 1.水的电离 2.溶液的酸碱性与pH 3.酸碱中和滴定 能力点 1.水电离出的c（H+）水和c（OH—）水的计算 2.pH的计算与判断 3.酸碱中和滴定误差分析 易误点 1.对水的电离及影响因素认识不清 2.溶液酸碱性的判断误区 3.思维定式“误入歧途” 4.两强碱混合时的pH计算错误 第三节盐类的水解 知识点 1.盐溶液的酸碱性 2.盐类水解原理 3.影响盐类水解平衡的因素 4.盐类水解的应用 能力点 1.盐溶液酸碱性的判断 2.盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 3.比较溶液中离子浓度的大小的方法 易误点 1.忽视水解平衡的存在导致错解 2.混淆“双水解”与“强酸制弱酸” 3.对酸式盐溶液中水解与电离的相对大小认识不清 第四节难溶电解质的溶解平衡 知识点 1.沉淀溶解平衡 2.沉淀溶解平衡常数——溶度积 3.沉淀溶解平衡的应用 能力点 1.溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的换算 2.沉淀溶解平衡图像分析 易误点 1.思维定式，“顾此失彼” 2.直接应用Ksp判断溶解性 3.对溶度积及溶度积规则理解不到位 4.沉淀的生成与溶解的解释错误 单元复习方案 1.知识体系构建 2.专题整合拓展 3.高频题型归类 4.单元达标测评 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 知识点 1.原电池的工作原理 2.原电池原理的应用 3.化学电池 4.常见的化学电源 能力点 1.确定原电池正负极的方法 2.原电池（化学电源）电极反应式的书写 3.二次电池和蓄电池充电、放电的原理 易误点 1.对化学电池的构造、原理认识不清 2.电极判断时忽略电解质溶液的性质 3.对二次电池的工作原理辨析不清 4.书写电极反应式时忽视电解质溶液的影响 第三节电解池 知识点 1.电解原理 2.电解原理的应用 能力点 1.电解池中电极反应式和总反应式的书写 2.酸、碱、盐溶液的电解规律 3.电化学计算的基本方法 易误点 1.一字之差落入“陷阱” 2.未抓住问题的关键而致错 3.多池相连，原理（装置）辨析不清 第四节金属的电化学腐蚀与防护 知识点 1.金属的电化学腐蚀 2.金属的电化学防护 能力点 1.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较 2.金属腐蚀快慢的判断 易误点 1.对析氢腐蚀和吸氧腐蚀辨析不清 2.思维不严密导致错解 3.信息加工与运用不当导致错解 单元复习方案 1.知识体系构建 2.专题整合拓展 3.高频题型归类 4.单元达标测评 模块综合测试题 参考答案解析
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河南省信阳市2015届高三上学期期末化学试卷含解析.doc18页
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Q与K的相对大小判断沉淀的溶解、生成与转化
3．用Q与K的相对大小判断沉淀的溶解、生成与转化
难溶电解质AmBn在水中存在沉淀溶解平衡：AmBn&(s)&mAn+&(aq) +&nBm-&(aq)&，其平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，通常用Ksp表示。在一定温度下，Ksp是一个常数。由于固态纯物质不列入平衡常数，故上述反应的平衡常数为Ksp&=[An+&]m&· [Bm-]n&。沉淀溶解平衡在科学研究与生产生活实践中有着广泛应用，有关沉淀溶解平衡的问题可以用浓度商Q和溶度积Ksp的关系来分析解决。
一般来说，利用Q和Ksp的相对大小判断有关沉淀方向有两种情形：
⑴如果起始时存在沉淀溶解平衡，即体系中有难溶电解质固体存在，改变实验条件：
Q＞Ksp&，平衡向生成沉淀的方向移动；
Q＝Ksp&，处于平衡状态；
Q＜Ksp&，平衡向沉淀溶解的方向移动。
⑵如果起始时不存在沉淀溶解平衡，即体系中没有难溶电解质固体存在，改变实验条件：
Q＞Ksp&，可以生成沉淀；
Q≤Ksp&，不会生成沉淀。
例题4&&&&根据溶度积判断在下列条件下是否有沉淀生成。
⑴ 将10 mL 0.020 molL-1&CaCl2溶液与等体积等浓度的Na2C2O4溶液相混合。
⑵ 在1.0 molL-1&CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和。
已知Ksp(CaC2O4) = 2.32×10-9&；Ksp(CaCO3) = 3.36×10-9&；常温下饱和CO2水溶液中CO32-浓度为4.7×10-11&molL-1。
解：⑴两种溶液等体积混合，各物质的浓度比反应前均减少一半，则
CaC2O4&(s)&&Ca2+&(aq) + C2O42-(aq)
起始浓度/&molL-1&&&&&&&&&&&&&0.010&&&& 0.010
Q＝c(Ca2+) ·c(C2O42-) = 0.010×0.010 = 1.0×10-4
Q＞Ksp(CaC2O4)（= 2.32×10-9）
因此溶液中有CaC2O4沉淀生成。
⑵&CaCO3&(s)&&Ca2+&(aq) + CO32-(aq)
起始浓度/ molL-1&&&&&&&&1.0&&&&& 4.7×10-11
Q＝c(Ca2+)&·c(CO32-) = 1.0×4.7×10-11&= 4.7×10-11
Q＜Ksp(CaCO3)（= 3.36×10-9）
因此溶液中不会析出CaCO3沉淀。
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