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2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料
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2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料
官方公共微信本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。（1）由于是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由（填写具体的微观粒子，下同）保持的，二氧化碳的化学性质是由保持的。但是，因为金属汞是由直接构成的，所以，保持了汞的化学性质。（2）有的物质是由分子构成的，还有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是。（3）分子是由原子构成的。二氧化硫分子是由和构成的。（4）纯净物按照其组成元素可以分为单质和化合物。写出下列几种物质的化学符号。①氧气②氢气③铁④水一氧化碳五氧化二磷氯化钾高锰酸钾氯酸钾。在以上九种物质中，可以发现，前三种物质是由同种元素组成的，为。后六种是由不同种元素组成的，为。而④三种物质，又由于是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，所以，它们还属于。（5）下面有几种物质以及它们的化学符号。①氢氧化钠NaOH ②硫酸H2SO4③氧化铝Al2O3④氯气Cl2氧化铜CuO臭氧O3酒精C2H5OH。其中，属于单质的是（用序号填空，下同），属于化合物的是，属于氧化物的是。 - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。（1）由于是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由（填写具体的微观粒子，下同）保持的，二氧化碳的化学性质是由保持的。但是，因为金属汞是由直接构成的，所以，保持了汞的化学性质。（2）有的物质是由分子构成的，还有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是。（3）分子是由原子构成的。二氧化硫分子是由和构成的。（4）纯净物按照其组成元素可以分为单质和化合物。写出下列几种物质的化学符号。①氧气②氢气③铁④水一氧化碳五氧化二磷氯化钾高锰酸钾氯酸钾。在以上九种物质中，可以发现，前三种物质是由同种元素组成的，为。后六种是由不同种元素组成的，为。而④三种物质，又由于是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，所以，它们还属于。（5）下面有几种物质以及它们的化学符号。①氢氧化钠NaOH ②硫酸H2SO4③氧化铝Al2O3④氯气Cl2氧化铜CuO臭氧O3酒精C2H5OH。其中，属于单质的是（用序号填空，下同），属于化合物的是，属于氧化物的是。本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。（1）由于&&&&&是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由&&&&&&&（填写具体的微观粒子，下同）保持的，二氧化碳的化学性质是由&&&&&&&&&&&&&&保持的。但是，因为金属汞是由&&&&&&&&直接构成的，所以，&&&&&&&&&保持了汞的化学性质。（2）有的物质是由分子构成的，还有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）分子是由原子构成的。二氧化硫分子是由&&&&&&&&&&&和&&&&&&&&&&&构成的。（4）纯净物按照其组成元素可以分为单质和化合物。写出下列几种物质的化学符号。①氧气&&&&&&&②氢气&&&&&&&&③铁&&&&&&&④水&&&&&&&&&&一氧化碳&&&&&&&&五氧化二磷&&&&&&&&氯化钾&&&&&&&&&&&&高锰酸钾&&&&&&&&&&&&&&&氯酸钾&&&&&&&&&。在以上九种物质中，可以发现，前三种物质是由同种元素组成的，为&&&&&&&&&&。后六种是由不同种元素组成的，为&&&&&&&&&&。而④三种物质，又由于是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，所以，它们还属于&&&&&&&&&&&。（5）下面有几种物质以及它们的化学符号。①氢氧化钠NaOH ②硫酸H2SO4③氧化铝Al2O3④氯气Cl2氧化铜CuO臭氧O3酒精C2H5OH。其中，属于单质的是&&&&&&&&（用序号填空，下同），属于化合物的是&&&&&&&&&&&&，属于氧化物的是&&&&&&&&&&&。科目:难易度:教材: 初中化学人教版最佳答案（1）分子；水分子；二氧化碳分子；汞原子；汞原子（2）在化学变化中，分子可分，原子不可再分（3）硫原子和氧原子（4）①O2；②H2；③Fe；④H2O；⑤CO；⑥P2O5；⑦KCl；⑧KMnO4；⑨KClO3；单质；化合物；氧化物（5）④⑥；①②③⑤⑦；③⑤解析试题分析：（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒，而水是由水分子构成的，故水的化学性质是由水分子保持的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故二氧化碳的化学性质是由二氧化碳分子保持的；而由原子构成的物质的化学性质则由原子保持，金属汞是由汞原子直接构成的，所以，汞原子保持了汞的化学性质。（2）分子和原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分，原子不可分。（3）二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。（4）根据化学式的书写规则书写：①氧气是由氧分子构成的单质，每个氧分子是由2个氧原子构成的，故氧气的化学式为O2；②氢气是由氢分子构成的单质，每个氢分子是由2个氢原子构成的，故氢气的化学式为H2；③铁是由铁原子构成的单质，故其化学式和元素符号相同，为Fe；④水是由氢、氧两种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为H2O；⑤一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为CO；⑥五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为P2O5；⑦氯化钾是由钾、氯两种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为KCl；⑧高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为KMnO4；⑨氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为KClO3。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。氧气、氢气、铁都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，④⑤⑥⑦⑧⑨都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中④⑤⑥是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。（5）④⑥都是由同种元素组成的纯净物，故属于单质；①②③⑤⑦都是由不同种元素组成的纯净物，故属于化合物；③⑤是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，故属于氧化物。考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，从组成上识别氧化物，单质和化合物的判别，分子和原子的区别和联系，化学式的书写及意义点评：本题主要考查了物质的分类方法、书写物质的化学式及其物质的微观构成等方面的内容，涉及的知识点较多，且多为对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的学习与储备。知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。　　3、物理性质――状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。　　4、化学性质――氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等　　可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应　　(空气)　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1u5。　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。　　SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。　　氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的　　2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。　　①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。　　②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。　　一、分子和原子、元素　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。　　分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。　　物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，　　2、原子是化学变化中的最小粒子　　原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。　　例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。　　原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。2016初三化学知识难点总复习_九年级化学
2016初三化学知识难点总复习
学习啦【九年级化学】 编辑：陈哲凡 发布时间：
　　是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。下面是由学习啦小编为您带来的2016化学知识难点总，希望对同学们有所帮助。
　　2016知识难点总复习(一)
　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
　　例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
　　原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
　　相对原子质量=质子数+中子数
　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12.相对原子质量的单位是&1&，它是一个比值。相对分子质量的单位是&1&。
　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
　　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
　　②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
　　③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
　　纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
　　单质和化合物的区别是元素的种类不同。
　　④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
　　⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
　　⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
　　⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
　　由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
　　由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
　　共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.
　　由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
　　3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。
　　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
　　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.
　　已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8&3+2=32
　　2016初三化学知识难点总复习(二)
　　1、铁的性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
　　2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4.
　　3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
　　4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
　　5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢(混合物)
　　生铁的含碳量在2%&4.3%之间，钢的含碳量在0.03%&2%之间。
　　生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。
　　6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)
　　炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
　　7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
　　低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
　　8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
　　9、导电性：银&铜&铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
　　2016初三化学知识难点总复习(三)
　　1、纯金属(90多种)合金 (几千种)
　　2、金属的物理性质：
　　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
　　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
　　(3)有良好的导热性、导电性、延展性
　　3、金属之最：
　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素
　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁&铝&铜)
　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银&铜&金&铝)
　　(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属
　　(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属
　　(9)锂 ：密度最小的金属
　　4、金属：
　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
　　有色金属 重金属：如铜、锌、铅等
　　轻金属：如钠、镁、铝等;
　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。
　　一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
　　合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金(形状记忆金属)
　　成分生铁(含碳量2%~4.3%)
　　钢(含碳量0.03%~2%)黄铜(铜锌)
　　青铜(铜锡)铅锡钛镍合金
　　备注 不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的&相容性&，因此可用来制造人造骨等。
　　(1)熔点高、密度小
　　优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
　　(3)抗腐蚀性能好
　　2016初三化学知识难点总复习(四)
　　与盐相关的化学方程式
　　(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2&
　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&
　　(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3&+ 2NaOH
　　(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl& + NaNO3
　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4& + 2NaCl
　　2016初三化学知识难点总复习(五)
　　1、铁的冶炼
　　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
　　2、铁的锈蚀
　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O)
　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
　　(2)防止铁制品生锈的措施：
　　①保持铁制品表面的清洁、干燥
　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
　　③制成不锈钢
　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
　　(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
　　3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
　　保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
　　③合理开采矿物
　　④寻找金属的代用
　　意义：节约金属资源，减少环境污染
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