高锰酸钾与草酸反应和浓盐酸反应可以反应吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-15 05:54 标签： 高锰酸钾与草酸反应
【题文】（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     。（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性     （选填“强”或“弱”）。（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为     L。（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、          、     。②应用托盘天平称取KMnO4固体     g。③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）     。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
【答案】（1）（2）1:5  （3）强（4）22.4（5）①胶头滴管  100mL容量瓶 （1+1分）②7.9g ③CD （其余每空2分，共14分）
【解析】试题分析：（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目是要注意电子从还原剂指向氧化剂，线桥只标明电子的个数不注明反应原子的个数。（2）该反应中盐酸既是还原剂还起到酸的作用，从化合价变化来看，只有10个氯原子的化合价改变了，所以10分子HCl做还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比是1:5。（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性要强。（4）设生成氯气的物质的量为n，则：2KMnO4 +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O   10e-5            10n     2    n=1mol  V(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L（5）①溶液配制是还要用到胶头滴管和容量瓶，容量瓶注意要到规格，②KMnO4固体质量：m="n×M=c×v×M=0.5" mol.L-1×0.1 L×158g/mol=7.9g③俯视会导致溶液的体积变小，浓度就变大；在定容的时候要加水，所以容量瓶内壁附有水珠对浓度没有影响；颠倒摇匀溶液体积发生变化是由于分子间作用力造成的，再加水会使得溶液体积增大，浓度变小；溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质有损失，浓度变小，选CD。考点：氧化还原反应的概念和电子的转移计算、一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）下列说法错误或实验数据不合理的是______（填序号）；①将实验剩余的药品放回原试剂瓶；②实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花；③滴瓶上的滴管使用后，应及时清洗干净；④烧杯可以直接在酒精灯火焰上加热；⑤加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3；⑥实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯；⑦用托盘天平称取15.65gNaCl固体；⑧用10mL量筒量取6.6mL某溶液．（2）如图装置的实验目的是______；整个实验过程中观察到的现象是____________；（3）（2分）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致是______（填序号）．
在实验室做实验时，发生了下列情况，在横线处简要写出由于实验操作而引起下述后果的原因．（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂______；（2）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，水槽水变成紫红色______；（3）实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂______．
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．请回答下列问题：（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是不会造成对环境污染的能源； ③可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； ④核能是可再生能源其中理解正确的是______（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为______；（3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为______；（4）在这次核危机中日本政府采取了一定措施，请写出一种你应当采取预防的方法是______．
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回忆爹の66301
会反应的.生成氯化锰,氯化钾和氯气,还有水.方程式：K2MnO4 + 8HCl(浓) ==加热== MnCl2 + 2KCl + 2Cl2↑ + 4H2O
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如能求现象
MS连加热都不用= =会形成氯气 自己不敢乱猜，找来的公式如下：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O高锰酸根离子在酸性条件下还原成+2价锰离子，没有锰酸钾和二氧化锰产生。
但我与老师说酸和盐的反应不一定是复分解，咋不对呢？（我初三）
回复：4楼要以批判的思维学初中化学
确定不会把氯氧化到正价
应该不会吧
这个反应不是复分解啊
这是制取氯气的一种方法。高中做的甲烷与氯气反应的实验时，就是用这种方法产生氯气的。
我记得我高中是二氧化锰和盐酸那0.0
这是经典反应了，制取氯气的简便方法
当然不一定是啊正如 KMnO4+HCl的反应就不是复分解
生成氯气和二氧化锰 高中要学的 制氯气方法
生成2价锰吧…
我们老师说只要控制好量，连稀盐酸都可以。我还和他争执了半天
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或高锰酸钾和浓盐酸怎么反应
窝窝军团Tobi访
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 很经典的氧化还原反应.
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扫描下载二维码高锰酸钾和浓盐酸的反应
反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCL（浓）——2KCL+2MnCL2+5CL2（上升）+8H2O
1.氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，
因为产物氯气的化学计量数是5，也就是说只有10个氯原子被氧化，所以
对应过来也就是说还原剂里面只用10个氯离子被氧化
因为题目所说的物质的量之比就是等于化学计量数之比，
所以就等于 2：10
根据题1，HCL被氧化，
10HCL 5CL2
36.5*10 71*5
7.3g =7.1g
所以产生CL2的质量为7.1g.
注意7.3g是说被氧化的，所以指
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2KMnO4====加热K2MnO4+MnO2+O2个
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