为什么PH在4.710万以下的车排行榜是Cu2+,在4...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-15 07:23 标签： 10万以下的车排行榜
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1.Cu2+中除去Fe3+为什么PH调到3.2-4.这个值是怎么算出来的 各为0.1mol/L2.误食Ba2+盐,用5%的Na2SO4洗胃,是否够用?为什么?通常离子浓度小于等于10-5mol/L即可以认为除尽 KSP（BASO4)=1.1*10-10 c(so4 2-)=0.36mol/L
1.氢氧化铁比氢氧化铜的溶度积小很多.不同的参考书提供的数据不同(实验的精度不同),计算的结果也有差别.如果提高溶液的pH首先是氢氧化铁先沉淀下来.根据溶度积关系式：c(Fe3+)c(OH-)3==Ksp[Fe(OH)3]一般地说,在分析化学的范围,某离子浓度减小达到1×10-5mol/L实际认为已经沉淀完全.那么代入氢氧化铁的溶度积数值可以计算氢氧根离子的浓度值,从而可以求出这时的pH值.然后再用同样的思路计算出铜离子开始沉淀时0.1mol/L,氢氧根离子的浓度值,也可求出pH值.2.假定5%的Na2SO4溶液密度是1g/cm3,可以根据物质的量关系式计算此溶液中硫酸根离子物质的量浓度,比如求得结果是0.35mol/L,代入你提供的 KSP（BASO4)=1.1*10-10 数值计算出此时的Ba2+浓度值小于10-5mol/L,因此用5%的Na2SO4洗胃可以满足要求.为了时间关系和篇幅限制,上述方法中计算的详细过程可能比较简略,请你再仔细检验和计算一下.基本原理就是这样的.
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各为0.1mol/L
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已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解．而沉淀.(2)Y物质应具备的条件是 ,生产中Y可选： 答案给的是CuO或氢氧化铜,但是氢氧化铜也是碱性的啊,为什么选氢氧化铜
氢氧化铜是碱性的,但是它不溶,不会电离出大量氢氧根,会和溶液中的氢离子缓慢反应,使PH值有所升高.和氧化铜的作用差不多.
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扫描下载二维码在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为4~5
D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4~5
A：纯铜不能将铁还原D：引入了铵根杂质
试题“在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（　　）
物质的性质与用途
能源与环境
氢气、氧气有可燃性--作燃料一氧化碳有还原性--炼铁氮气有稳定性--作保护气
煤、石油燃烧--无污染车用乙醇汽油--减少污染氢能--无污染
假酒中毒--甲醇引起
煤气中毒--由一氧化碳引起
工业用盐中毒--亚硝酸钠引起
瓦斯爆炸--由甲烷引起
除鱼胆汁苦味（酸性）--纯碱溶液浸泡
浓硫酸沾到皮肤上--用氢氧化钠溶液中和
（1）下列说法错误或实验数据不合理的是______（填序号）；①将实验剩余的药品放回原试剂瓶；②实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花；③滴瓶上的滴管使用后，应及时清洗干净；④烧杯可以直接在酒精灯火焰上加热；⑤加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3；⑥实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯；⑦用托盘天平称取15.65gNaCl固体；⑧用10mL量筒量取6.6mL某溶液．（2）如图装置的实验目的是______；整个实验过程中观察到的现象是____________；（3）（2分）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致是______（填序号）．
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（2011o石家庄一模）实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）方案如图：金属离子生成氢氧化物沉淀的PH可参考下列数据：
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
4.7请回答：（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式______（2）若溶解合金时加入的混酸由2L&3mol/L硫酸和1L&2mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下NO的体积最多为______L（3）加入H2O2的目的是______（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用______（填字母），调节pH的范围为______a．Cu（OH）2&&&b．H2SO4&&&&c．NH3oH2O&&&&d．Na2CO3（5）滤液D中加入硫酸的目的为______（6）从溶液E制得CuSO4oxH2O晶体所需要的步骤为______、______过滤、干燥．（7）要测定所得硫酸铜晶体I（CuSO4oxH2O）．中%的值，下列说法不正确的是______（填字母）a．称量操作至少要进行4次b．需将坩埚放在石棉网上进行加热c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测X的值偏小．
向废铜合金中加入稀硫酸和硝酸的混酸，铜铁铝均转化成对应硫酸盐（因有剩余金属，铁应变成了亚铁离子，硝酸根离子完全反应），在滤液A中加入双氧水把将Fe2+氧化为Fe3+，在滤液B中加入氧化铜或氢氧化铜，调节溶液的PH，使Fe3+和Al3+完全沉淀下来，过滤后得滤液D为硫酸铜溶液，加硫酸酸化然后经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤得到晶体．（1）铜只和稀硝酸反应，与稀硫酸不反应；故加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）若溶解合金时加入的混酸由2L&3mol/L硫酸和1L&2mol/L硝酸混合而成，则n（H+）=2L×3mol/L×2+1L×2mol/L=14mol；n（NO3-）=1L×2mol/L=2 mol；根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知：2 molNO3-最多能消耗H+=8mol，说明氢离子过量，硝酸根完全反应，则最多生成NO的物质的量等于硝酸根的物质的量，为2 mol，标准状况下NO的体积最多为2 mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，为把铁完全沉淀做准备，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；（4）M物质最好选用 Cu（OH）2，因为不但能增大pH，而且能保证产品的纯度，但H2SO4不反应，NH3oH2O&和Na2CO3会引入新的杂质，故不适合；根据图表分析，pH的范围应保证Fe3+、Al3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，故需调节pH的范围为：4.7≤pH＜5.2，故答案为：a；4.7≤pH＜5.2；（5）Cu2+会水解，加热能促进水解，加入硫酸的目的为 抑制Cu2+的水解抑制Cu2+的水解，故答案为：抑制Cu2+的水解；（6）从硫酸铜溶液制得CuSO4oxH2O晶体所需要的步骤为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热蒸发；冷却结晶；（7）a．称量操作至少要进行4次，包括加热前称量坩埚的质量、坩埚和晶体的总质量，加热后称量、再加热再称量直至质量不再减少为止，故a正确；b．坩埚可直接加热，不放在石棉网上，故b错误；c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使固体吸水而质量增加，所测X的值偏小，故c正确，故答案为：b．
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流程向废铜合金中加入稀硫酸和硝酸的混酸，铜铁铝均转化成对应硫酸盐（因有剩余金属，铁应变成了亚铁离子，硝酸根离子完全反应），在滤液A中加入双氧水把将Fe2+氧化为Fe3+，在滤液B中加入氧化铜或氢氧化铜，调节溶液的PH，使Fe3+和Al3+完全沉淀下来，过滤后得滤液D为硫酸铜溶液，加硫酸酸化然后经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤得到晶体．（1）铜只和稀硝酸反应，与稀硫酸不反应；（2）根据混酸中L硫酸和硝酸量求出n（H+）和n（NO3-）的量，根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知氢离子过量，硝酸根完全反应，则最多生成NO的物质的量等于硝酸的物质的量，然后求NO的体积；（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，为把铁完全沉淀做准备，而且不引入新的杂质；（4）M物质最好选用 Cu（OH）2，因为不但能增大pH，而且能保证产品的纯度，H2SO4不反应，NH3oH2O&和Na2CO3会引入新的杂质；根据图表分析，调节pH的范围为：4.7≤pH＜5.2，保证Fe3+、Al3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀；（5）加入硫酸的目的为抑制Cu2+的水解；（6）从硫酸铜溶液制得CuSO4oxH2O晶体所需要的步骤为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（7）a．称量操作至少要进行4次，包括加热前称量坩埚的质量、坩埚和晶体的总质量，加热后称量、再加热再称量直至质量不再减少为止．b．坩埚可直接加热，不放在石棉网上．c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使固体吸水而质量增加，所测X的值偏小．
本题考点：
铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评：
本题考查了物质的制备、分离、提纯、含量测定、盐类水解、过量计算、反应规律等，综合性较强．
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