增大体系压强，化学平衡向体积怎样减小或增大压强的方向...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-15 08:14 标签： 怎样减小或增大压强
为什么增大压强，会使化学平衡向着气体体积减少的反应方向_百度知道增大压强,化学平衡向体积减小方向移动,如何理解体积减小增大压强,体积不都是减小吗
倩女幽魂0000C
不不不,这里不是这个意思,打个比方：2A+B=5C；这方程式可逆,且三个物质都是气体,那么当你增大压强,反应就会朝体积减小方向,也就是C大量分解产生A和B；当压强减小,反应就会朝体积增大方向反应,也就是A和B按照反应系数生成C
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就是化学方程式配平后气体前面数字加起来的和，比较小的一边
但是另一边不也是体积减小了吗
比如说3A(g)+4B(g)=5C(g)则增大压强是平衡向右移动，因为3+4>5再举一个例子：比如说3A(g)+4B(g)=5C(g)+6D(s)则增大压强是平衡向右移动，因为3+4>5
扫描下载二维码为什么压强减小,化学平衡向体积增大的方向进行
第790位访客
那逆反应的反应速率呢?他也不是减慢回答：正反应速率减慢,逆反应速率就加强.它们总是相反的!追问：我认为不太对,也许是我的表达有问题.我问的是在一个已经是化学平衡的状态,减少压强,为何化学平衡向体积增大的方向移动回答：假如一个反应,反应物的体积大于生成物的体积（反应物与生成物都是气体）,即该可逆反应是aA(g)=bB(g),其中ab,即正反应为气体体积减小的方向.回答：在你举得例子中,如果容器体积可以改变,且在压强减小的前提下,那么体积会增大.根据勒夏特列原理,体积增大,反应将会向体积减小的那个方向进行,所以在你举得例子中,如果压强减小,反应将会向正反应方向进行.
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扫描下载二维码减小压强,为什么会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动?
如果压强减小,增大体积,会抑制压强的减小高二化学有学的,这是个定理：勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.
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平衡移动中的勒沙特夏原理。这个你熟记就可以了，我记忆的时候是这么理解的。减小压强，就是单位体积内撞击容器壁的气体分子数变少了，之所以变少，是因为装这些气体的容器体积变大了，就好比一个1体积的盒子中装了100只小飞虫，这些小飞虫想要飞出去，就不断撞击盒壁。单位面积内假设平均有10只在撞，这会你换了个大的盒子，还是那么多小虫，不就单位面积中的撞击小虫变少了么！不知你是否理解...
因为压强减小了，我就要把这份减小的压强补回来。化学平衡有个口诀：增谁耗谁，减谁补谁。
扫描下载二维码化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
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改变影响化学平衡的一个条件（如压强、温度、浓度等），平衡就想减弱这种改变的方向移动，然鹦鹉的转化率如何改变呢？化学平衡移动方向有些时候与反应物的转化率变化不一致，这让很多同学很苦恼，本文就在不同条件下就化学平衡移动方向和反应物的转化率的关系进行探讨。
改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
三、反应物的用量
（一）、恒温恒压下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
（1）若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
（2）若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。
（二）、恒温恒容下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动；考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：
（1）a=b+c，A的转化率不变
&（2）a&b+c，A的转化率增大
&（3）a&b+c，A的转化率减小
2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
（1）若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。
（2）若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，考虑转化率时，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物质化学计量数有关。
&& ①a+b=c+d，转化率不变
&& ②a+b&c+d，转化率增大
&& ③a+b&c+d，转化率减小
注意：压强在影响平衡状态时，一般必须伴有容器体积的改变。所谓增大压强，一般是指缩小容器体积造成的压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组分或对体系升温，应考虑浓度增大或温度升高对化学平衡的影响，不能考虑由于浓度增大或体系温度高引起的压强增大对化学平衡的影响。举例如下：①可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，达到平衡后，恒温恒容下增加A的物质的量，平衡向正反应方向移动，若考虑成由于浓度增大引起的压强增大，由于反应前后气体分子数不改变，则平衡不移动。②可逆反应：
A(g)B(g)+C(g)，达到平衡后，恒温恒容下增加A的物质的量，平衡向正反应方向移动（实际过程），若考虑成由于浓度增大引起的压强增大，平衡向逆反应方向移动（总的结果），本过程是平衡向正反应方向移动，但A的转化率减小（见下面的实例）。
例：在一固定容积（1 L）的密闭容器中充入2 mol A，发生可逆反应：
A(g)B(g)+C(g)，达到平衡后，A、B、C的物质的量均为1 mol，在恒温恒容下，再加入2 mol A，则平衡向哪个方向移动，与原平衡相比，A的转化率增大还是减小？
解：&&& A(g)B(g)+C(g)
起始&&& 2&&&&&&&& 0&&&& 0
转化&&& 1&&&&&&&& 1&&&& 1
平衡&&& 1&&&&&&&& 1&&&& 1
A的转化率为×100%=50%，K=1
达到平衡后，再加入2 mol A，由于A的浓度增大，平衡向正反应方向移动，设又转化了x mol。
A(g)B(g)+C(g)
起始&&& 3&&&&&&&& 1&&&& 1
转化&&& x&&&&&&&& x&&&& x
平衡&&& 3-x&&&&& 1+x&& 1+x
K==1&& x=0.56
A的转化率为×100%=18.7%
所以，A的转化率减小。
练习：反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率（&& ）
A. 均不变&&&&&& B. ①增大、②不变、③减小&&
C. 均增大&&&&&& D. ①减小、②不变、③增大
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