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以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）A．0.64&gB．1.28&gC．2.56&gD．5.12&g
题型：单选题难度：中档来源：不详
解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu；根据电子守恒得到：O2～2Cu～4e-&&&&&&&&&&&&&0.01mol&& 0.02mol阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol..”主要考查你对&&电解池原理，氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理氧化还原反应的计算
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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93060343827142172373202216249371251用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （　　）A．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的_百度知道
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （　　）A．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的
故溶液的pH不变D．电解稀氢氧化钠溶液;（　　）A．电解硫酸钠溶液用惰性电极实现电解，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2B．电解氯化铜溶液，要消耗OH-：1C．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，下列说法正确的是&nbsp
提问者采纳
D，故D错误A、电解氯化铜溶液，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑：1：4OH--4e-=2H2O+O2↑；C：1：Cu2++2e-=Cu，溶液PH增大，电极反应为2H++2e-=H2↑，阴极上生成铜、电解硫酸溶液实质电解水，依据电子守恒计算在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1，溶液PH减小，电极反应为，电子守恒计算得到，氢氧化钠溶液浓度增大，电极反应为，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2，实质是电解水，阳极上生成氯气，故A错误，故B正确，故C错误；B，阳极生成氧气、电解稀氢氧化钠溶液实质是电解水，阴极生成氢气，溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大、电解硫酸钠
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出门在外也不愁用惰性电极电解下列溶液,阴极析出相等质量的物质时,消耗的电量最多的是A硝酸银溶液 B氯化铜溶液 C硫酸溶液 D熔融的氧化铝
C硫酸溶液,它在阴极析出的是氢气,它的摩尔质量直销·最小.
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专题：电化学专题
分析：阴极上阳离子放电顺序为Ag+＞H+＞Na+，阳极上阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-、NO3-，（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，且电解后溶液的pH保持不变，则相当于电解水并且成中性，根据离子的放电顺序分析；（2）当阴极析出金属，则金属离子为Ag+，阳极放出O2时，阴离子为NO3-；（3）当阴极放出H2，则阴极为H+放电，阳极放出Cl2阴离子为Cl-放电．
解：阴极上阳离子放电顺序为Ag+＞H+＞Na+，阳极上阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-、NO3-，（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，且电解后溶液的pH保持不变，则相当于电解水并且成中性，所以溶液中阳离子为Na+，阴离子为SO42-，所以电解质是Na2SO4，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，故答案为：Na2SO4；4OH--4e-═O2↑+2H2O；（2）当阴极析出金属，则金属离子为Ag+，阳极放出O2时，阴离子为NO3-，所以电解质是AgNO3，阴极的电极反应式为Ag++e-═Ag；故答案为：AgNO3；Ag++e-═Ag；（3）当阴极放出H2，则阴极为H+放电溶液中的阳离子为H+，阳极放出Cl2阴离子为Cl-放电，所以电解质为HCl，故答案为：HCl；2HCl&电解&.&H2↑+Cl2↑．
点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）选项实验操作实验现象与结论A对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42-C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应
A、AB、BC、CD、D
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（1）磁铁矿的主要成分是（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示为；（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是；（4）高温分解碳酸钙，选择合适的干锅（？A．瓷坩埚B．铁干锅C．氧化铝干锅）（5）生产玻璃的原料有、、石灰石（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质．
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人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（　　）
A、B为电源的负极B、阴极室溶液的pH电解前后保持不变C、阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HClD、若除去的尿素为7.2g，则两极共收集到气体13.44L
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将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？（写出计算过程）
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N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
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科目：高中化学
如图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式．②在X电极附近观察到的现象是．（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式此时直流电源已输出mol电子．（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式．②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为．
科目：高中化学
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科目：高中化学
水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A、K+、Ca2+、Cl-、NO3-B、H+、Fe2+、SO42-、ClO-C、Na+、Fe3+、Cl-、CO32-D、K+、NH4+、OH-、SO42-
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