3. 将含11.7g nacl agno3的食盐...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-17 14:18 标签： nacl agno3
要使溶液中的Na + 与水分子的个数比为1:50时，需将11.7g的氯化钠溶解在____g水里，所得溶液的溶质质量分数是____。
zilnkxb531
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扫描下载二维码将11.7g氯化钠与足量的水反应,溶液的体积为500毫升,求生成的气体在标准状况下所占的体积。_百度知道
将11.7g氯化钠与足量的水反应,溶液的体积为500毫升,求生成的气体在标准状况下所占的体积。
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075molV(O2)=0.15mol
nn（O2)=0.7/78=0.15mol2Na2O2----O2 2
10.075*22.4=1是过氧化钠吧11
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你好氯化钠与水反应不产生气体
应该是过氧化钠吧，11.7g物质的量为0.15mol,根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知产生氧气物质的量为0.075mol,体积为0.075molx22.4L/mol=1.655L
算错了该是1.68L
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出门在外也不愁11.7gNACL如何溶于水配成200ml食盐水,所得氧化钠溶液的物质的量浓度是多少要过程哦！答得好给100
【七月】0453
11.7gNaCl物质的量是11.7g/58.5g•mol-1=0.2mol准确称取11.7gNaCl固体,在烧杯中加适量水溶解静止达到室温,将此溶液沿玻璃棒转移到规格为20mL的容量瓶里,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转移到此容量瓶中,然后继续加蒸馏水值据刻度线约1cm处改用胶头滴管逐滴加水值凹液面最低处与刻度线相切,盖好瓶塞摇匀即可.所得氧化钠溶液的物质的量浓度是：c(NaCl)=0.2mol/0.2L=1mol/L.
过程简单一点，OK？
要简单好办啊！
定量称取固体，溶解，转移，摇匀。
计算数据不变。
计算过程简单化一点= =
c(NaCl)=11.7g/58.5g•mol-1/0.2L=1mol/L
单位是不能省略的。
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11.7gNaCL物质的量n=11.7/58.5=0.2mol根据浓度c=n/v可知氯化钠溶液的物质的量浓度为c=0.2/0.2=1mol/L
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由、、三种微粒构成的11.7g的氯化钠，其中的质量是（氯的平均近似相对原子量为35.5）A．1.85gB．8.70gC．7.11gD．4.6
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提问人：匿名网友
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由、、三种微粒构成的11.7g的氯化钠，其中的质量是（氯的平均近似相对原子量为35.5）A．1.85gB．8.70gC．7.11gD．4.63g
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验证码提交中……经过分析，习题“我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．（1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl...”主要考察你对“纯碱的制取”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
纯碱的制取
纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示：．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．
与“我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．（1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl...”相似的题目：
[2014o崇左o中考]发明联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的科学家是（　　）张青莲侯德榜门捷列夫拉瓦锡
[2014o河南o中考]发明了“联合制碱法”的科学家是（　　）侯德榜拉瓦锡门捷列夫张青莲
[2014o苏州o中考]下列有关纯碱的说法正确的是&&&&纯碱难溶于水纯碱是碱而不是盐纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
“我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就...”的最新评论
该知识点好题
1我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
2（u01uo淄博一模）工业b采用氨碱法生产纯碱，是先向&&&&w通入氨气，制成饱和氨盐水；在加压的条件下不断通入&&&&，而使&&&&结晶析出；将&&&&加热分解即得纯碱．发生反应的化学原理是（填化学方程式）：（1）&&&&；（u）&&&&．
3某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△&NH3↑+HCl↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和&&&&、&&&&．（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的&&&&．（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&&&．（4）上述生产流程中可循环使用的是&&&&（填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH．
该知识点易错题
1我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）
2我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
3我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（1）从表中数据可以看出，温度对&&&&的溶解度影响不大．（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在&&&&（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
&&&0℃&&&20℃&&&40℃&&&60℃&&NaHC03&&&&6.9&&&&9.6&&&&2.7&&&6.4&&&NaCl&&&35.7&&&35.8&&&&6.6&&&37.3&&&NH4Cl&&&29.4&&&37.2&&&45.8&&&55.2&（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．（1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于____反应类型．（2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．回答下列问题：①P点的含义：____．②碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了，试说明原因____．③20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反应Ⅱ制得NaHCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为____g．”的答案、考点梳理，并查找与习题“我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．（1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于____反应类型．（2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．回答下列问题：①P点的含义：____．②碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了，试说明原因____．③20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反应Ⅱ制得NaHCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为____g．”相似的习题。

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