钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母，下同）．
A．铁钳&&&&&&&& &B．铁锅&&&&&&&&&&&C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水．
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅲ实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；
于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是证明CO2是否已经除尽、吸收水分；?
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（填试剂名称），反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是缺少尾气处理装置．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3Fe3O4Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
（6）定量分析，用电子天平称量得部分数据如下：
玻璃管质量
玻璃管及其中固体的质量
装置F及其中物质的总质量
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为4.80g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）Fe3O4．
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2．
解：I．铁的应用
（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性．
（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气．
II铁的冶炼
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；
Ⅲ实验探究炼铁原理
（1）草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液体，且需要加热，所以选择发生装置丁；
（2）装置C证明CO2是否已经除尽；浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；
（3）澄清的石灰水可以用来验证二氧化碳气体；方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排放．缺少尾气处理装置；
（5）加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生，说明没有铁生成，这样就是Fe3O4和FeO的组合了，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
（6）纯净的Fe2O3固体质量为：33.00g-28.20g=4.80g，其中铁元素的质量为4.80g×=3.36g，氧元素的质量为4.80g-3.36g=1.44g；反应后损失的氧元素的质量为33.00g-32.84g=0.16g，所以设反应后黑色固体FexOy，则铁元素：氧元素=56x：16y=3.36g：（1.44g-0.16g）；解得x：y=3：4
故反应后黑色固体是Fe3O4
（7）Fe2O3与CO反应生成Fe3O4和CO，方程式为：CO+3Fe2O3&2Fe3O4+CO2
故答案为：I．铁的应用
（1）B&&（2）氧气和水（或O2和H2O）
II铁的冶炼
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；（2）提供热源，维持炉温
Ⅲ实验探究炼铁原理
（1）丁；（2）证明CO2是否已经除尽；吸收水分（或干燥CO）；
（3）澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）缺少尾气处理装置；（5）FeO&&&Fe3O4和FeO；
（6）4.80；Fe3O4；&CO+3Fe2O3&2Fe3O4+CO2
I．铁的应用
（1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质．
（2）根据铁锈蚀的条件分析．
II铁的冶炼
（1）冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等物质，通过反应生成的一氧化碳可以把铁矿石中的铁还原出来．
（2）根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可；
Ⅲ实验探究炼铁原理
（1）根据反应条件和反应物状态选择发生装置；
（2）用氢氧化钙溶液验证二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；
（3）用氢氧化钙溶液验证二氧化碳气体；
（4）一氧化碳有毒，可据其可燃性进行处理后变成无害物质再排放．
（5）根据反应现象分析．
（6）纯净的Fe2O3固体质量=玻璃管及其中固体的质量-玻璃管质量，根据玻璃管及其中固体的质量的变化推算反应后黑色固体的成分．
（7）根据反应物、生成物和条件书写方程式．Hi~亲，欢迎来到题谷网,新用户注册7天内每天完成登录送积分一个，7天后赠积分33个，购买课程服务可抵相同金额现金哦~
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从高处释放一个物体，仅在重力作用下，物体竖直向下自由运动，这种运动我们把它叫做自由落体运动．当然，真正的自由落体运动只有在没有空气的空间里才能发生．在日常生活中，由于空气阻力较小，我们也可以把日常物体的自由下落运动视为自由落体运动．小明同学为了研究物体下落过程中运动速度与运动时间的关系，用一个小球做了一组实验，得到的数据如下表所示：
运动时间t/s
时间的平方t2/s2
运动速度v/（m/s）
运动距离s/m
（1）根据上述数据规律，给表格中的最后一列空白填上合适的数据．（2）根据上述数据，归纳出速度与时间之间的数学关系式：________．（3）根据表格中提供的数据，以路程s为纵坐标：以时间t为横坐标，请你在图中相应位置上画出该物体前4 s的路程与时间的关系图线．
主讲：李邦彦
【思路分析】
分析表中数据，看物体的路程与时间或路程与时间的平方间有什么规律，然后得出结论．
【解析过程】
解：根据表中数据规律，运动速度为所用时间的关系s=10t，故空白处为10×4，即40；物体的路程与时间之间的数学关系是s=5t2，则空白处s=5×42即80．速度与时间之间的数学关系式为s=10t(m/s)．故答案为40；80；s=10t(m/s)．
40；80；s=10t(m/s)．
本题考查了自由落体运动的路程与时间间的关系，考查的是学生的实验数据分析能力，认真分析实验数据，找出数据间的规律是正确解题的关键．
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实验室制取氧气的反应原理 【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→水+氧气、氯酸钾→氯化钾+氧气或高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．用式表示为：2{{H}_{2}}{{O}_{2}}\to 2{{H}_{2}}O+{{O}_{2}}\uparrow 、2KCl{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }2KCl+3{{O}_{2}}\uparrow 或2KMn{{O}_{4}}\xrightarrow{\Delta }2{{K}_{2}}Mn{{O}_{4}}+{{O}_{2}}\uparrow +Mn{{O}_{2}}．其反应类型都是分解反应．
二氧化碳的检验和验满 【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
铁的冶炼【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：具体的铁的冶炼情况如下：1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来．2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是F{{e}_{2}}{{O}_{3}}）Fe{{S}_{2}}、磁铁矿（主要成分是F{{e}_{3}}{{O}_{4}}）、菱铁矿（主要成分是F{{e}_{{}}}{{O}_{3}}）和黄铁矿（主要成分是Fe{{S}_{2}}）等；焦炭的主要作用是提供和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．3．主要设备是高炉．如图所示：4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即（2）氧化铁被CO还原成铁，即；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即（炉渣主要成分）．5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有）和高炉气（主要含有CO）．
物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种：1．反应式型；例如，2．描述型；例如， 3．网络型；例如，4．表格型；例如，
式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为{{O}_{2}}；氮气的为{{N}_{2}}；氢气的为{{H}_{2}}；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（C{{H}_{4}}）、氨气（N{{H}_{3}}）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（{{H}_{2}}O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（{{H}_{2}}O）还可以计算出：a. 水的相对分子质量是18；b. 水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；c. 水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．{{H}_{2}}O（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（2011o宜宾）已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧...”，相似的试题还有：
已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一．②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊．③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理．请按要求填空：(1)A的化学式_____．(2)简述如何检验B_____．(3)B与C生成D基本类型是_____反应．(4)完成E与F反应的化学方程式_____．
已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一．②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊．请按要求填空：(1)A的化学式______．(2)简述如何检验B______．(3)B与C生成D的符号表达式为______ CO2
已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一．②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊．③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理．请按要求填空：(1)A的化学式______．(2)简述如何检验B______．(3)B与C生成D基本类型是______反应．(4)完成E与F反应的化学方程式______ 3CO2+2Fe某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为____．（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口____（填“a”或“b”）．（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是____．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____．（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____（填序号）．（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式____．（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为____．
& 氨的制取和性质知识点 & “某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的...”习题详情
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某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为&．（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口　&（填“a”或“b”）．（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是　&．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是　&．（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是　&（填序号）．（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式　&．（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-辽宁省营口中学高一（上）期末化学模拟试卷
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为____．（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口____（填“a”或“b”）．（3）B装置中烧瓶已...”的分析与解答如下所示：
（1）实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气；（2）根据氨气与空气密度的相对大小判断排空气的方法，从而确定进气口；（3）氨气极易溶于水，喷泉实验的原理是形成较大压强差；氨气溶于水生成氨水；（4）氨气逸散到空气中造成环境污染，利用氨气极易溶于水的性质解答；（5）氨催化氧化是硝酸工业的基础，根据氨催化氧化法制硝酸的原理解答；（6）根据2NH3+3Cl2=N2+6HCl分析解答．（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨气的式量为17，空气的平均式量为29，氨气密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即a&为进气口，b为出气口，故答案为：a；（3）氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉；氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色，故答案为：打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉；极易溶于水，与水反应生成碱；（4）氨气是一种极易溶于水的气体，②导管口放一个漏斗，④球形干燥管，增大了与液体的接触面积，加入发生倒吸，漏斗体积较大，会使漏斗口很快的脱离液面，由于重力作用，液体又会回到烧杯中，防止了倒吸，⑤装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在左瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故答案为：②④⑤；（5）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，即氨气应过量，所以发生反应的Cl2和NH3的体积比为小于1.5，故答案为：小于1.5．
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某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为____．（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口____（填“a”或“b”）．（3）B装...
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揭秘难题真相，上天天练！
经过分析，习题“某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为____．（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口____（填“a”或“b”）．（3）B装置中烧瓶已...”主要考察你对“氨的制取和性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
氨的制取和性质
找提分点，上天天练！
与“某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为____．（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口____（填“a”或“b”）．（3）B装置中烧瓶已...”相似的题目：
某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为&&&&，反应I的离子方程式是&&&&．实验室配制480mL&1moloL-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有&&&&．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是&&&&．（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案&&&&更合理，理由是&&&&（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．①仪器A的名称是&&&&，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是&&&&②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的&&&&（填字母序号）．A．生石灰&&&&B．烧碱&&&&C．胆矾&&&&D．碱石灰（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈&&&&色，用离子方程式解释原因&&&&．&&&&
某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为&&&&△4NO+6H2O&&&&
Ⅰ．氨是w种重要6化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：（q）实验室制取氨气6化学方程式是&&&&．（2）①如图q是进行氨气喷泉实验6装置，引发喷泉6操作步骤是&&&&．②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式&表示）&&&&．（7）该小组同学设计了图2所示6实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气6还原性并检验产物．①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成w种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应6化学方程式&&&&．②碱石灰6作用是&&&&．③整套装置在方框处应添加w种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求&注明装置中所加试剂名称）&&&&．Ⅱ.7.29&Cu与70口L，8口ol/L过量HNO7反应，硝酸6还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a&口ol，则：①此时溶液中所含6NO7-为&&&&口ol．②所生成6NO在标准状况下体积为&&&&&L．（以上结果均用含a6代数式表示）Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽6氧化亚铜．查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲6成分，该小组同学在收集到足够量6固体甲后，进行了如图7所示6实验：（q）③中在煅烧过程中w定发生6反应6化学方程式为&&&&．（2）关于固体甲6成分6判断中，下列说法正确6是&&&&A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有w种；C．固体甲中若没有Cu2O，则w定有Cu2S；D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
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1（6x1xo重庆）某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为&&&&．（6）加热玻璃管6着段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到6中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是&&&&反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入&&&&；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是&&&&．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置&&&&（填装置代号）；化合物X为&&&&（只写着种），Na6O6的作用是&&&&．
2已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是&&&&发生反应的化学方程式是&&&&（2）B中加入的物质是&&&&，其作用是&&&&（3）实验时在C中观察到得现象是&&&&发生反应的化学方程式是&&&&；（4）实验时在小中观察到得现象是&&&&小中收集到的物质是&&&&检验该物质的方法和现象是&&&&．
3某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按图7装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（7）NH3催化氧化的化学方程式是&&&&．（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）&&&&．（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是&&&&．②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）&&&&．③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：&&&&．（q）如图2，为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．①甲认为可调节K7和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）&&&&装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）&&&&装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）&&&&．（5）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为&&&&．& NHqHCO3的作用是&&&&．
该知识点易错题
1已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是&&&&发生反应的化学方程式是&&&&（2）B中加入的物质是&&&&，其作用是&&&&（3）实验时在C中观察到得现象是&&&&发生反应的化学方程式是&&&&；（4）实验时在小中观察到得现象是&&&&小中收集到的物质是&&&&检验该物质的方法和现象是&&&&．
2某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按图7装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（7）NH3催化氧化的化学方程式是&&&&．（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）&&&&．（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是&&&&．②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）&&&&．③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：&&&&．（q）如图2，为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．①甲认为可调节K7和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）&&&&装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）&&&&装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）&&&&．（5）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为&&&&．& NHqHCO3的作用是&&&&．
3Ⅰ．氨是w种重要6化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：（q）实验室制取氨气6化学方程式是&&&&．（2）①如图q是进行氨气喷泉实验6装置，引发喷泉6操作步骤是&&&&．②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式&表示）&&&&．（7）该小组同学设计了图2所示6实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气6还原性并检验产物．①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成w种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应6化学方程式&&&&．②碱石灰6作用是&&&&．③整套装置在方框处应添加w种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求&注明装置中所加试剂名称）&&&&．Ⅱ.7.29&Cu与70口L，8口ol/L过量HNO7反应，硝酸6还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a&口ol，则：①此时溶液中所含6NO7-为&&&&口ol．②所生成6NO在标准状况下体积为&&&&&L．（以上结果均用含a6代数式表示）Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽6氧化亚铜．查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲6成分，该小组同学在收集到足够量6固体甲后，进行了如图7所示6实验：（q）③中在煅烧过程中w定发生6反应6化学方程式为&&&&．（2）关于固体甲6成分6判断中，下列说法正确6是&&&&A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有w种；C．固体甲中若没有Cu2O，则w定有Cu2S；D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
欢迎来到题库，查看习题“某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为____．（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口____（填“a”或“b”）．（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是____．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____．（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____（填序号）．（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式____．（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为____．（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口____（填“a”或“b”）．（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是____．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____．（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____（填序号）．（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式____．（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为____．”相似的习题。