化学反应速率_高二化学教案
& 化学反应速率
化学反应速率
教学目标知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。教学建议 知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对的影响： 1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。 （1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 （2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 （3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。 2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 （1）以运动员的投篮作比喻。（2）以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对的影响规律---增大反应物的浓度可以增大。 4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍和浓度、压强、温度、催化剂等条件对的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。 教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。 本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。 本节重点是浓度对的影响。难点是浓度对影响的原因。教学设计示例知识目标 1．使学生了解的概念及表示方法。 2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。 3．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。能力目标& 培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。重点& 浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。难点& 浓度对影响的原因。教学方法& 诱思探究法教学过程第一课时[阅读教材引入]本章的主要内容和学习本章的意义 两个问题：反应进行的快慢－问题。 反应进行的程度－化学平衡问题。意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。[录象] 古代建筑物受到腐蚀的记录片。[讲述] 从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢? 这就是我们第一节要研究的问题。 [板书]第一节 [指导实验] [实验2-1] 等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。[讲解] 不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示呢？结论：不同的化学反应有快有慢。[板书]一、1、定义：是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表达式：略[设问]对于同一化学反应，用不同物质表示，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。[投影]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的是多少？有什么关系？[计算、思考]3H2& +& N2&&& =& 2NH3起始&&&& 3.0&&& 1.0&&&&&& 0浓度mol/L2S后&&& 2.4&&& 0.8&&&&&& 0.4浓度mol/L &&&&&&&[总结]同一反应，用不同物质浓度表示，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，实质是平均反应速率。[过渡] 下面来研究影响的因素。补充实验：在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。[讲解]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定的重要因素。那么，外界条件对是如何影响呢？现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。[板书]二、外界条件对的影响[指导实验][实验2-2] 大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。[实验2-3] H2O2的分解反应（2-2）现象：在加入1 mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1 mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。（2-3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。[提出问题] 通过以上实验，说明影响的外界条件有那些？是如何影响的？[回答]影响的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则越快。[板书]1、浓度对的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大。[设问] 对于有气体参加的反应压强对也有影响，为什么？[回答]对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，就加快。[板书] 2、压强对的影响 对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大。 3、温度对的影响 当其它条件不变时，升高温度，可以增大。 4、催化剂对的影响 使用催化剂可以加快。[阅读]P35 最后自然段。影响的外界条件还有什么？[设问]为什么在补充实验中选择长短、粗细大致相同的金属？[回答]因为固体颗粒的大小对也有影响。[追问]怎样影响？[回答]颗粒越细，接触面积越大，越快。[留疑] 外界条件对的影响的原因是什么？[课堂练习] 1、反应4NH3 (g) + 5O2(g) ==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（&&&& ） A．v(NH3)=0.010 mol/(L?s) B．v(O2)=0.0010 mol/(L?s) C．v(NO )=0.0010 mol/(L?s) D．v(H2O )=0.045 mol/(L?s)2、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是& （&&& ） A．用H2& 表示的反应速率为0.1 mol/(L?min)
B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L?min)
C．用N2表示的反应速率为0.2mol/(L?min) D．用H2& 表示的反应速率为0.3 mol/(L?min) 3、增大压强，能使下列反应速率加快的是（&&&&& ） A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2&
C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水4、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是（&&&& ） A．增加Fe2O3投入量 B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变[答案]1、C；2、C；3、B、C；4、A、D[作业&]P36 一、二&探究活动 找出身边因变化而受到影响的实例，并通过查阅资料等方式，总结出造成这种结果的原因。
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化学反应速率
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
化学反应速率
文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om & &
1&&&&&&&&&&&&&&&&
&c/mol?L-1
0~t1 t1 ~t2 t2~t3 t3 ~t4 ________________
2N23H2&&&&&& 2NH32L5minNH31.7g
2 νN&2 νH2
掌握化学反应速率的概念,数学表达式及计算步骤;
&&&&&&& 理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反应速率为标准，还应注意单位的统一。
1MnO2 FeCl3 H2O2 MnO2
组织学生分小组汇报。
【复习提问】1．什么是化学反应速率？
&&& 2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？
【投影】影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。
&&& 外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
&&&&&&&&& 浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【】一、浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】投影
&&& 1．化学反应过程的实质是什么？
&&& 2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？
&&& 3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
&&& 4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结:
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子：具有较高能量的分子。
倾听、记录】
【回忆、讨论】
【】二、压强对化学反应速率的影响
【提问】压强如何影响化学反应速率？
【投影】小结
&& &有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
&&& 仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应
速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压
强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速
【思考、回答】
【】三、温度对化学反应速率的影响
&&&&&&& 四、催化剂对化学反应速率的影响
【投影】小结
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
【讨论】P．35讨论题。
【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？
【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。
共同总结。
【讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
128℃，鲜牛奶4h后变酸，但5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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化学反应速率
知识点总结
知识点总结
& & & & 本单元主要讲解化学反应速率的概念及表示方法、化学反应速率与化学计量数的关系、碰撞理论、影响化学反应速率的因素等知识，其中影响化学反应速率的因素为重点内容。
& & & &&①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度可以增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大；减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。
& & & &&②压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大；减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
& & & &&③温度：升高温度，可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大；降低温度可以降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子；降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。
& & & &&④催化剂：对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。原因是催化剂降低了反应需要的能量，使一些普通分子成为活化分子。
& & & &&⑤各条件对化学反应速率的影响大小是：催化剂&温度&浓度=压强。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
& & & &&⑥对化学反应速率的影响除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。
& & & &&在本知识点主要选择题、填空题、计算题等形式考查化学反应速率以及化学反应速率的计算，分析化学反应速率的影响因素，考查的难度不大，掌握概念理论是关键。
& & & &&1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，反应物浓度增大&活化分子数增多&有效碰撞增多&反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
& & & &&2、对于气态反应或有气体物质参加的反应，增大压强可以增大化学反应速率；反之，减小压强则可以减小化学反应速率。
& & & &&3、升高温度可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大；降低温度可以减慢化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。经过多次实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
& & & &&4、对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。
【典型例题】
例1．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　　　　　　　　　　　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始浓度/mol&L-1　　　 1.0　 3.0　　 　　0.2
2 s末浓度/mol&L-1　　 0.6　 1.8　　 　　1.0
4 s末浓度/mol&L-1　　 0.4　 1.2　　 　　1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　）
A．2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L&s)
B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L&s)
C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L&s)
D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L&s)
A不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率是瞬时速率，本题条件下是不能求解的。氨气在0～2s时间内，浓度的增加值=1.0mol/L&0.2mol/L=0.8mol/L，故前2 s氨气的平均反应速率=0.8mol/L&2s=0.4mol/(L&s)，故B项正确。前4 s内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)mol/L&4 s=0.3mol/(L&s)，故C正确。2～4 s内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)mol/L&(4-2)s=0.2mol/(L&s)，故D正确。
知识点精练
练习题一　难易度：易
练习题二　难易度：中
练习题三　难易度：难
[高二化学]已解答
提问学生：
题型:简答题
德智币:5.0德智币
提问时间: 23:26
问题症结：第（2）问不会做，求详细解析。
[高一化学]已解答
提问学生：
题型:填空题
德智币:5.0德智币
提问时间: 08:13
问题症结：对于这个问题，找不到突破口，请老师帮我梳理思路，详细解答一下
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没时间自己巩固提高?
不知道自己弱项在哪，
是不是还有漏网之鱼?
课内知识听不懂、跟
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难题越积攒越多，不
好意思张口问?
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